取代基效應(yīng)ppt課件(2)-文庫(kù)吧資料
2025-05-12 18:06本頁(yè)面
【正文】 C效應(yīng)消失。） （ 197。） C CC CC CC OC O（ 197。） （ 197。） （ 197。 乙烯 丙酮 1個(gè) S軌道 2個(gè) P軌道 sp2 4 四面體 109186。第二章 取代基效應(yīng) Substituent Effects 2022年 3月 9日 雜化軌道 1 共價(jià)鍵參數(shù) 2 分子軌道理論 3 取代基效應(yīng) 4 芳香性 5 雜化軌道 原子軌道重疊形成新軌道 “ 頭碰頭 ” 重疊形成 σ 鍵 “ 肩并肩 ” 重疊形成 π 鍵 原子在化合過(guò)程中 為了形成的化學(xué)鍵強(qiáng)度更大 更有利于體系能量的降低 趨向于將原有的能量不同的原子軌道 進(jìn)一步線性組合成新的原子軌道 這種線性組合稱(chēng)為雜化 雜化后的原子軌道稱(chēng)為雜化軌道 2 直線型 180186。 乙炔 二氧化碳 1個(gè) S軌道 1個(gè) P軌道 sp 3 三角形 120186。28’ 甲烷 乙烷 1個(gè) S軌道 3個(gè) P軌道 sp3 等性雜化 雜化軌道中 參與雜化成分相等 甲烷、乙烯、乙炔 軌道的成分 比例相同 不等性雜化 孤對(duì)電子造成 不等同的雜化軌道 水、氨 孤對(duì)電子所占據(jù) 較多的 s成分 其它則含 p成分 共價(jià)鍵參數(shù) 鍵長(zhǎng) 形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子的原子核間距離 不同分子中鍵長(zhǎng)接近常數(shù)與取代基所產(chǎn)生的影響幾乎無(wú)關(guān) 碳的鍵長(zhǎng)決定該碳原子的雜化狀態(tài) （ 197。） （ 197。） （ 197。） （ 197。） C HC HC H常見(jiàn)鍵的鍵長(zhǎng) 在氣態(tài)下 共價(jià)鍵斷裂 成原子時(shí)所 吸收的能量 鍵能大小 用千焦 /摩爾 表示 與分子 結(jié)構(gòu)的其余 部分有關(guān) 鍵能 常見(jiàn)鍵的鍵能 103 98 92 109 81 145 198 79 173 66 H HC HN HO HC CC OC CC CC OC N不同原子的電負(fù)性不同 共價(jià)鍵中電子云分布不同 產(chǎn)生了共價(jià)鍵極性 電子密度不均衡分布 產(chǎn)生了鍵偶極 偶極距表示鍵極性大小 共價(jià)鍵的極性是 有機(jī)化學(xué)中許多結(jié)構(gòu) 反應(yīng)活性關(guān)系的基礎(chǔ) 偶極距 偶極距大小是電荷與距離的乘積 單位是德拜 偶極距的方向 為正電荷指向負(fù)電荷 用 表示 分子的偶極距是 所含鍵的偶極距 矢量之和 分子軌道理論 分子軌道理論是 描述共價(jià)鍵形成的一種理論 描述分子中電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 的波函數(shù)稱(chēng)分子軌道 分子軌道是原子軌道的線性組合 分子的總能量等于被電子 占據(jù)的分子軌道能量總和 根據(jù) Pauli和 Hund規(guī)則 電子填充分子軌道 n個(gè)原子軌道組成 n個(gè)分子軌道 分子軌道能量低于原子軌道稱(chēng) 成鍵軌道 分子軌道能量高于原子軌道稱(chēng) 反鍵軌道 分子軌道能量等于原子軌道稱(chēng) 非鍵軌道 E氫分子軌道 Ψa＋ Ψb Ψa－ Ψb Ψa Ψb 最高占有分子軌道稱(chēng) HOMO 最低未占有軌道稱(chēng) LOMO HOMO和 LUMO稱(chēng)前線軌道 前線軌道中電子在反應(yīng)中最活潑 EOΨ4 Ψ1 Ψ2 Ψ3 LUMO HOMO 1,3丁
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