有機(jī)化學(xué)~羧酸ppt課件-文庫(kù)吧資料
2025-05-06 22:07本頁(yè)面
【正文】 OH（濃）與濃堿共熱， C―C 鍵斷裂得 2分子羧酸鹽 α烷基化、 α?；疌H3COOC2H5C2H5ONaC2H5OHNa+CH3INaHH2Na+CH3COCl4. 乙酰乙酸乙酯在合成上的應(yīng)用酮式 分解， 合成甲基酮酸式 分解， 合成 α–烴基取代羧酸烷基化甲基酮甲基酮一元酸eg 1: 以乙酸乙酯為原料合成 4苯基 2丁酮CH3COOC2H5 RONa (1mol)C6H5CH2Cl1 稀 OH 2 H+ CO2?甲基酮eg 2:以乙酸乙酯為原料 制備 H+NaOEtEtOHNaOEtEtOHCH3I CH3CH2CH2BrOH（濃） + CH3COOH酸式分解 ?一元酸?；?→ 酮式分解 → 合成 β–二酮：研究互變異構(gòu)最典型的例子是乙酰乙酸乙酯乙酰乙酸乙酯苯肼FeCl3(黃 )顯色 實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明什么？乙酰乙酸乙酯究竟是什么結(jié)構(gòu)？ 4. 互變異構(gòu) 由實(shí)驗(yàn)事實(shí)推知：乙酰乙酸乙酯不是一種化合物， 是兩種異構(gòu)體的混合物 。所以酰氯、酸酐在有機(jī)合成中常用為 酰基化劑 。? 酰胺 的氨基上的氫原子可在分子間形成強(qiáng)的氫鍵：所以，酰胺的沸點(diǎn)比相應(yīng)的羧酸高。羧酸和羧酸衍生物中都含有 酰基 ，因此也統(tǒng)稱為 ?；衔?。 補(bǔ)充：二元酸加熱后的變化規(guī)律二元酸加熱的產(chǎn)物：乙二酸丙二酸 △CO2一元酸丁二酸戊二酸 △H2O環(huán)狀酸酐己二酸庚二酸△CO2 + H2O環(huán)酮例如： 二元酸加熱后的變化規(guī)律? 完成下列反應(yīng)，寫出主要產(chǎn)物。 給電子基愈多，酸性愈弱。(3) C=O的還原 (4) 脫羧反應(yīng)(5) ?—H 取代反應(yīng)1. 酸性? 羧酸的 pKa=4?5, 在水溶液中，離解的氫離子與水結(jié)合成水和氫離子? 羧酸與 碳酸氫鈉 的成鹽反應(yīng)? 加入強(qiáng)酸使鹽分解，游離出羧酸 強(qiáng)無(wú)機(jī)酸 羧酸 碳酸 酚 醇pKa 4~5 10 16~17 酚不能和碳酸氫鈉反應(yīng)鑒別羧酸由此可把羧酸與中性、堿性化合物及酚分離。酸性?；系挠H核取代反應(yīng)還原成 CH2脫羧 反應(yīng)α–H的反應(yīng)反應(yīng)部位： 羧酸的性質(zhì) 物態(tài)：氣味羧酸能與水形成氫鍵 ,甲酸至丁酸與水互溶 . 水溶性 羧酸的物理性質(zhì)高于相對(duì)分子質(zhì)量相同的醇 ,因?yàn)轸人岱肿又g 形成兩個(gè)氫鍵 ,締合成穩(wěn)定的二聚體 .例如 :沸點(diǎn) 羧酸的化學(xué)性質(zhì)羧酸的化學(xué)反應(yīng) 包括：(1) O—H 鍵的酸性 。注意：RCN + 2H2O + HCl R—COOH + NH 4ClRCN + H2O + NaOH R—COONa + NH 3加熱加熱CH3CH2CH2CH2CN
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