【正文】 比安裝在北方更容易生銹？ （ 3）寫(xiě)出用鹽酸清洗鐵銹（主要成分為 Fe2O3）的化學(xué)方程式。 （ 1）鋁的利用比銅和鐵晚得多。 ②具體確定一種 X后，寫(xiě)出 X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。一段時(shí)間后，能觀察到什么現(xiàn)象 ? (裝置氣密性良好，且開(kāi)始時(shí) U型管兩端的紅墨水液面相平 ) (3)X、 Y、 Z是三種金屬固體，將 X和 Y浸入稀硫酸中， Y溶解并產(chǎn)生氫氣， X無(wú)變化；將 X和 Z浸入硝酸銀溶液中， X表面有銀析出而 Z無(wú)變化。 （ 2020）請(qǐng)回答下列有關(guān)金屬的問(wèn)題。這組實(shí)驗(yàn)并不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰傺a(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能完全證明四種金屬的活動(dòng)性順序。若不繼續(xù)通入一氧化碳，可能出現(xiàn)的后果是 。 （ 3）待 A處玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應(yīng)后，停止加熱該玻璃管。（ 1） A處玻璃管內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 高溫 高溫 (2020)煉鐵原理是在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 ，注意知悉歸納總結(jié) ，熟練掌握本單元知識(shí)，注意掌握復(fù)習(xí)的難度。 （ 1）以上實(shí)驗(yàn)依據(jù)的滅火原理是： 實(shí)驗(yàn) 1 ，實(shí)驗(yàn) 2 ； （ 2）請(qǐng)你再舉一個(gè)生活中滅火的實(shí)例 。 （ 2020）燃煤排出的二氧化硫進(jìn)入大氣后，會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是 【 】 A．溫室效應(yīng) B．白色污染 C． 酸雨 D．臭氧層破壞 典型例題 、石油、天然氣是重要的化石燃料，下列關(guān)于化石燃料的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．石油是一種化工產(chǎn)品 B．將石油分餾可得到多種產(chǎn)品 C．將煤隔絕空氣加熱可制得焦炭 D．煤、石油、天然氣是不可再生能源 “人要實(shí)，火要虛”，其中“火要虛”的意思是說(shuō)：燃燒木柴時(shí)，通常架空些，才能燃燒得更旺。下列情況中：①煤的燃燒 ②工業(yè)廢氣的排放 ③動(dòng)植物的呼吸 ④汽車(chē)尾氣的排放，可能引起大氣污染的是 【 】 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ （ 2020）危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。 ，注意歸納總結(jié) 3. 掌握氣體制取的思路和方法，注重初高中知識(shí)的聯(lián)系 （ H氨氣） （如碳的穩(wěn)定性的應(yīng)用、二氧化碳的應(yīng)用等） ，熟練掌握本單元知識(shí) 本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議 第七單元 燃料及其利用 知識(shí)體系 一、燃燒 燃燒和燃燒的條件 ：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光 .發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 可燃物 跟氧氣（空氣）接觸 溫度達(dá)到著火點(diǎn) 注意：燃燒條件的探究實(shí)驗(yàn) 爆炸和爆炸的條件 爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，可引起爆炸 爆炸的條件：有限空間內(nèi)、發(fā)生急劇燃燒 滅火的原理和方法 原理：破壞燃燒的條件，使燃燒反應(yīng)停止 常用的滅火器 燃料燃燒的方法： （ 1）有足夠的空氣（氧氣） （ 2）增大與空氣（氧氣）接觸面積 煤、石油、天然氣 二、化石燃料 新型能源 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 重要考點(diǎn) 、滅火的方法和原理 、能源的開(kāi)發(fā)和利用 、易爆物的安全使用等。某興趣小組為探究其具有還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是 ；若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯的水中加入 。 ①當(dāng)打開(kāi) K關(guān)閉 K2時(shí)，利用 I、 Ⅱ 裝置，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 (填字母 )。 （ 3）若 A溶液 pH﹤7 ， A與 B在常溫下反應(yīng)，可觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，則 A與 B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其反應(yīng)類(lèi)型為 。 （ 1）若 A為單質(zhì)， A與 B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則 B是 ，其反應(yīng)類(lèi)型為 。 ⑷ 請(qǐng)你再舉兩件你可以做到的有利于減緩溫室效應(yīng)的事情。 ⑴左圖所寓示的含義是 _____ ___； ⑵造成溫室效應(yīng)的主要因素是 ____。 （ 3） CO具有可燃性，可以做燃料； CO具有還 原性，可以用來(lái) 。 氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液都能使無(wú)色酚酞試液變 紅。請(qǐng)分析： （ 1）金剛石很硬，而石墨卻很軟。則甲的化學(xué)式為 ；丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為 。 （ 3）若采用 C（氣體由 a口進(jìn)入）收集到一種氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方法。 （ 2020）下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 【 】 右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。 （ 1）采用 A裝置制取氣體時(shí)，反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件需滿足什么要求？ （ 2） B裝置可以制取多種氣體，請(qǐng)寫(xiě)出制取其中一種氣體的化學(xué)方程式。其中必考內(nèi)容為質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和化學(xué)方程式的計(jì)算。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是 。 典型例題 ，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。 （ 2） X的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為 。相關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ） A．在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的 B．原子在化學(xué)變化中是可以再分的 C．兩幅圖表示的都是化合反應(yīng) D．以上圖示中未涉及復(fù)分解反應(yīng) 典型例題 典型例題 (用化學(xué)方程式表示 )都正確的是 ( ) A+B=C+D中，若 12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成 28 g C和 2 g D，則參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量為 （ ） A． 8 g B． 18 g C． 28 g D． 30 g 典型例題 ，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是 （ ） 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前質(zhì)量 / g 10 3 90 0 反應(yīng)后質(zhì)量 / g 3 待測(cè) ： 。 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測(cè) 0 ： （ ） A．反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B．各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 C．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 ，氮?dú)庠诔合戮涂梢夯癁橐旱?，液氮可用作汽?chē)的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為 4NH3 + 3O2 ===2X + 6H2O。 通電 （ 2020）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 則反應(yīng)后 A的質(zhì)量為 ；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是 。 (3)干粉滅火器中的干粉 (主要成分是 NaHCO3)受熱時(shí)分解生成碳酸鈉、水和一種氣體 （ 2020）“巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食鹽。 (1)利用一氧化碳還原氧化鐵來(lái)煉鐵。 （ 2020）下圖表示治理汽車(chē)尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程。 （ 2）工業(yè)上用鹽酸清除鐵銹（主要成分是 Fe2O3）。請(qǐng)解釋下列反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）。 典型例題 34分，許多知識(shí)點(diǎn)屬必考內(nèi)容（如物質(zhì)的組成和分類(lèi)） ，注意知識(shí)的歸納總結(jié) （如原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、分類(lèi)、化合價(jià)的關(guān)系；化合價(jià)和離子所帶電荷數(shù)關(guān)系；物質(zhì)構(gòu)成粒子的判別、化合價(jià)的應(yīng)用等） ，能夠識(shí)別原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，熟悉做題思路 本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議 第五單元 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式 化學(xué)反應(yīng)事實(shí) 反映 印證 ⒈ 表示化學(xué)反應(yīng) ⒉有關(guān)計(jì)算 質(zhì)量守恒定律 提供依據(jù) 遵循 運(yùn)用 依據(jù) ⒈ 反應(yīng)物和生成物，及生成物狀態(tài)，反應(yīng)條件 ⒉各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 ⒊反應(yīng)物和生成物中各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系 涵義 依附 知識(shí)體系 化學(xué)反應(yīng) 五個(gè) 不改變 宏觀 微觀 ⒈ 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變 ⒉元素種類(lèi)不變 ⒈ 原子的種類(lèi)不變 ⒉原子的數(shù)目不變 ⒊原子的質(zhì)量不變 兩個(gè)一 定改變 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定改變 微觀：分子的種類(lèi)一定改變 一個(gè)可 能改變 反應(yīng)前、后分子總數(shù)可能改變 知識(shí)體系 重要考點(diǎn)： （稱量反應(yīng)前后參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)質(zhì)量總和） （有氣體參加或生成應(yīng)在密封容器中） （三不變）推斷反應(yīng)前后元素的種類(lèi)及某物質(zhì)的化學(xué) 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的題型 （ 1）關(guān)于定義 （ 2）關(guān)于一些問(wèn)題的解釋 （ 3）批駁錯(cuò)誤觀點(diǎn) （ 4）根據(jù)化學(xué)方程式推斷某物質(zhì)的化學(xué)式 （ 5）推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型 （ 6）化學(xué)計(jì)算（根據(jù) A+B=C+D計(jì)算；根據(jù) 化學(xué)方程式計(jì)算） 注重中招必考考點(diǎn)的歸納，教師心中不但清楚哪些是必考考點(diǎn)，也必須讓學(xué)生心中清楚！ (2020)某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。 (2)用化學(xué)式填空： ① 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物 ； ② 侯氏制堿法制得的純堿 。則葡萄糖酸鈣中所含碳?xì)湓刭|(zhì)量比為 ； (3) 化學(xué) ——讓未來(lái)充滿希望，納米材料石墨烯可能幫助科學(xué)家實(shí)現(xiàn)修建太空天梯的構(gòu)想。 (1) 化學(xué) ——使生活豐富多彩。 2020年 5月 23日中國(guó)醫(yī)學(xué)科學(xué)院藥物研究所研究人員發(fā)現(xiàn)了一種新物質(zhì)，該物質(zhì)被 CAS登記為第 6000萬(wàn)種已知結(jié)構(gòu)的新物質(zhì) M(化學(xué)式為 C19H15N4FSO2)。則有關(guān)說(shuō)法正確的是 【 】 O2 B該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) +1和 1 （ 2020）下列變化能證明分子可以再分的是 【 】 A．水蒸發(fā) D．水通電分解 （ 2020）下列關(guān)于維生素 C(化學(xué)式為 C6H8O6)的說(shuō)法正確的是 【 】 A．該物質(zhì)屬于氧化物 B．該物質(zhì)中碳、氫、氧的質(zhì)量比為 3:4:3 C．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 176 D．其分子由碳原子、氫分子和氧分子構(gòu)成 （ 2020） “信陽(yáng)毛尖”是一種綠茶，綠茶中含有的單寧酸（化學(xué)式為 C76H52O46）具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效。 典型例題 34分，但失分率較高 ，注意歸納總結(jié) ，注重答題規(guī)范（用分子、原子的觀點(diǎn)（微觀角度）解釋物質(zhì)的構(gòu)成） ，熟悉做題思路 本單元在中招中的分值置和復(fù)習(xí)建議 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 （質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)） 組成 酸、堿、鹽 元素 表示符號(hào) 元素符號(hào) 存在方式 單質(zhì)、化合物 物 質(zhì) 結(jié)構(gòu) 分類(lèi) 原子 離子 分子 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 氧化物 金屬 非金屬 稀有氣體 陰離子 陽(yáng)離子 成 分 元素 種類(lèi) 性質(zhì) 組成 得失電子 得失電子 表示符號(hào) 化學(xué)式 形成化合物時(shí)的性質(zhì) 化合價(jià) 質(zhì)量表示方法 構(gòu)成 質(zhì)量表示方法 結(jié)構(gòu) 相對(duì)分子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量