20xx屆高三化學第一輪復習電解池-文庫吧資料
2024-10-20 17:02本頁面
【正文】 子得電子，生成相應的單質或低價化合物． (陰極本身不參與電極反應 )(陰離子放電順序： S2－ ＞ I－ ＞ Br－ ＞ Cl－ ＞OH－ ＞含氧酸根 ) 【 陰極 】 ： 溶液中的陽離子得電子，生成相應的單質或低價化合物． (陰極本身不參與電極反應 )(陽離子放電順序： Ag＋ ＞ Fe3＋ ＞ Cu2＋ ＞ H＋ ＞ Fe2＋ ＞ Zn2＋ ＞ Al3＋ ＞ Mg2＋ ＞ Na＋ ＞ Ca2＋ ＞ K＋ ) (5)電極反應式 ① 首先判斷陰、陽極，分析電極材料，判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電．陽極為金屬活性電極時，電極材料放電． ② 再分析溶液中的離子種類，根據離子放電順序，分析電極反應，并判斷電極產物，寫出電極反應式． (6)電解總反應式 在確保兩極轉移電子數(shù)目相同的條件下，將兩電極反應式合并即得總反應式． 二、電解類型 1．惰性電極電解電解質溶液的類型 類型 電極反應特點 實例 電解對象 電解質濃度 pH 電解質溶液復原 電解 水型 陰極： 4H＋ ＋ 4e－ ―→ 2H2↑ 陽極： 4OH－―→ 2H2O＋O2↑ ＋ 4e－ NaOH 水 增大 增大 加水 H2SO4 水 增大 減小 加水 Na2SO4 水 增大 不變 加水 類型 電極反 應特點 實例 電解 對象 電解質濃度 pH 電解質溶液復原 電解電解質型 電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電 HCl 電解質 減小 增大 通氯化氫 CuCl2 電解質 減小 加氯化銅 類型 電極反應特點 實例 電解 對象 電解質濃度 pH 電解質溶液復原 放 H2生堿型 陰極： H2O放 H2生堿陽極：電解質陰離子放電 NaCl 電解質和水 生成新電解質 增大 通氯化氫 放 O2生酸型 陰極：電解質陽離子放電陽極：H2O放 O2生酸 CuSO4 電解質和水 生成新電解
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