【正文】 反應(yīng)。天平不平衡的原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ，注意知識的歸納總結(jié) ，熟悉做題思路 （如用質(zhì)量守恒定律解釋問題、推斷化學(xué)式等） 、記憶和根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式的試題 、方法和做題格式 本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議 第六單元 碳和碳的氧化物 ⒈ 一般情況下，不燃燒，也不支持燃燒， 不能供給呼吸 ⒉ CO2+H2O=H2CO3 ⒊ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⒈ 可燃性 2CO+O2===2CO2 ⒉ 還原性 CO+CuO==CO2 +Cu 常溫 ——穩(wěn)定性 ⒈ 可燃性 （ O2充足、不充足） ⒉還原性 （與 CuO、 Fe2O3反應(yīng)） 原理： CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 裝置：固液 常溫 操作：組檢裝夾驗收驗 驗滿和檢驗： ⒈ 氣體燃料 ⒉冶煉金屬 C CO CO 2 化學(xué)性質(zhì) 高溫 金剛石、石墨（木炭）、 C60 的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)及用途 性質(zhì) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 制 法 ⒈ 滅火， ⒉致冷劑， ⒊化工原料，⒋氣體肥料 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 毒性 點燃 △ 點燃， O2 點 燃 點 燃 O2 充 足 O2 不 充 足 知識體系 重要考點： （穩(wěn)定性、可燃性和還原性） 滅火、致冷劑、溫室氣體肥料（原理） （可燃性、還原性、毒性） 氣體的發(fā)生裝置 氣體的收集裝置 (2020)右圖是實驗室常用的制取氣體的裝置。 （ 1） A裝置中的試管口為什么應(yīng)略向下傾斜？ （ 2）寫出選用 B制取氧氣的化學(xué)方程式。 1.“物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)的性 質(zhì)決定了物質(zhì)的用途 ” 。原因是 _________。 ⑶ 為了減緩溫室效應(yīng)， 我們每個人都可以從自身做起，比如 紙張雙面使用．紙張雙面使用和減緩溫室效應(yīng)之間的關(guān)系是 ____。 （ 2）若 A為氣體化合物， A與 B在高溫下反應(yīng)，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑，則 B是 。 a．大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 b．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 ②當(dāng)打開 K關(guān)閉 K1時，可以利用工、 Ⅲ 裝置制得二氧化碳并驗證其性質(zhì)。請回答以下有關(guān)問題： ① CO氣體能使人中毒，其原因是 ②實驗開始時，先通人 CO一段時間后，再加熱，其原因是 ③實驗中圖 A處玻璃管中發(fā)生的現(xiàn)象是 ， 其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ④該裝置中有一個明顯的缺陷，請指出改正方法 典型例題 5分左右，由于知識在生產(chǎn)生活中應(yīng)用較廣，命題靈活性很強(qiáng)，有時分值較高。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是 【 】 （ 2020）．紅磷燃燒除需要氧氣外，還需滿足的條件是 ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；用紅磷做“測定空氣里氧氣含量”的 實驗時，若紅磷的量不足，所測得氧氣的體積分?jǐn)?shù) (填“偏大 、“偏小 或“不變” )。 24分 .今年由于南非德班 《 聯(lián)合國氣候變化框架公約會議的召開，所以與本單元相關(guān)知識的試題要引起今年備考注意試題的挖掘。在實驗室里，可以利用如右圖所示的裝置進(jìn)行實驗。在斷開 A和 B連接處之前仍應(yīng)繼續(xù)通入一氧化碳，直到玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全冷卻。請寫出所補(bǔ)充實驗的步驟、現(xiàn)象及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ①判斷 X、 Y、 Z和銀四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序。下列因素與金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列 有關(guān)。 (2)用銅制電線主要是利用銅具有良好的 性。 具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)研究中有重要應(yīng)用。 典型例題 ，高科技新材料 的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。 ②鋼鐵防腐十分重要 !請寫出一種防止鋼鐵生銹的方 法 。 （金屬活動順序的判斷、金屬冶煉的原理、現(xiàn)象等） ，注重初高中知識的聯(lián)系 （如非金屬活動性） 本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議 第九單元 溶液 一、溶液 、溶劑、溶液的定義和判定方法 溶液的特征是 均一、穩(wěn)定、混和物 過程 擴(kuò)散過程 吸熱 水合過程 放熱 熟記三種代表物質(zhì)： 氯化鈉（不變）濃硫酸、氫氧化鈉（升高）硝酸銨（降低） 宏觀：溶質(zhì)、溶劑 微觀：分子、離子、水合分子或水合離子 宏觀：溶質(zhì)、溶劑 溶解度 飽和溶液和不飽和溶液概念和判定 飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化 升溫或增加溶劑減少溶質(zhì) 降溫或減少溶劑增加溶質(zhì) 飽和溶液 不飽和溶液 溶解度： 溶解度的四要素 100g溶劑里 了解氣體的溶解度 (影響因素 溫度、壓強(qiáng) ) 重要考點 、溶解度表或溶解度曲線意義和利用 、溶解的過程 (2020)右圖是 a、 b 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (2020)右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 【 】 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B． t ℃ 時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤? D． 10 ℃ 時，分別用 100 g水配制甲、乙的飽和溶液， 右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明。 （ 1）使用該裝置進(jìn)行實驗時，在錐形瓶的水中， 加入 物質(zhì)發(fā)現(xiàn)盛有飽和硝酸鉀溶液 的試管有晶體析出。 （ 3）稱量 NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游 碼標(biāo)尺示數(shù)見右圖，則稱取的 NaCl質(zhì)量為 。 典型例題 在水中，請?zhí)岢瞿愕牟僮鹘ㄗh。 法、操作步驟和注意事項。 （ 1）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的 瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什 么？ （ 2）右圖是某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。為探究一瓶氫氧 化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。若 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 (2020)小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量 （填“大”或“小”）；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （寫出一個即可）。反應(yīng)一段時間后，還可能生成另一種氣體，請解釋其原因。 ，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量增大的是 （ ） A. 濃氫氧化鈉溶液 B. 濃鹽酸 C. 濃硫酸 X、 Y、 Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似 pH。 （如 H+、 OH、非金屬氧化物與堿、金屬氧化物與酸、酸堿中和反應(yīng)等干燥劑等） 。 （ 2020 ） 2020年，我國成功發(fā)射了“神舟七號”宇宙飛船。 （ 2）除去 Na2SO4溶液中少量的 Na2CO3，不能選用鹽酸的原因是 _____________。 （ 2020）請從氮氣、熟石灰、氧氣、硝酸鉀中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空：可充入食品包裝袋中防 腐的物質(zhì)是 ；農(nóng)業(yè)上可作復(fù)合肥料的物質(zhì)是 ?；瘜W(xué)與生活密切相關(guān)，合理選擇飲食、正確使用藥物等 都離不開化學(xué)。 NaOH溶液中含有了 Na2CO3，她設(shè)計的下列實驗?zāi)軐Υ瞬聹y提供有力實證的是 ( ) A．滴加 CuSO4溶液 B．滴加稀鹽酸 C．滴加酚酞試液 D．滴加石蕊試液 A + B 鹽 + 水的反應(yīng)中， A 、 B分別是 （ ） A．硫酸和熟石灰 B．純堿和熟石灰 C．小蘇打和鹽酸 D．熟石灰和氯化銨 典型例題 典型例題 、堿、鹽順序排列的是（ ） 、 NaOH、 HCl (OH) HCl、 NaCl 、 Na2CO Ba(OH)2 、 KOH、 CuSO4 ，所選用的試劑及操作方法均正確的是 （ ） 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)選用的試劑和操作方 法 A CO2 CO 通入 O2，點燃 B 二氧化碳 氯化氫氣體 通過氫氧化鈉溶液 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入過量的銅粉，過濾 D 碳酸鈣 氯化鈣 加入過量的鹽酸，過濾、洗 滌、干燥 、氫氧化鈣溶液和食鹽水，僅有一瓶無色的酚酞溶液，請你設(shè)計一種實驗方案，鑒別三種溶液。 （如 CO3金屬與鹽溶液等） 。切務(wù)過度拓展和加深鹽的知識 （如鹽與鹽、鹽與堿的反應(yīng)） 本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議 第十二單元 化學(xué)與生活 化 學(xué) 與 生 活 營養(yǎng)素 （六種） 化合物 蛋白質(zhì) 糖類 油脂 維生素 水 無機(jī)鹽 微量元素 鈣、磷、鉀等 鐵、鋅、硒、碘等 無機(jī)化合物：氯化鈉、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈣等 有機(jī)化合物 有機(jī)高分子材料 有機(jī)高分子化合物 有機(jī)小分子化合物 聚合 制成 天然材料：棉花、羊毛、橡膠等 合成材料：橡膠、纖維、塑料等 “白色 污染 ” 及防 治， 環(huán)境 保護(hù) 強(qiáng)度高、耐熱 彈性好、耐油 電絕緣、耐磨 不透水和氣 耐化學(xué)腐蝕 鏈狀 熱塑 性 網(wǎng)狀 熱固 性 結(jié) 構(gòu) 常量元素 （＞ %） （＜ %） 性 質(zhì) 影 響 知識體系 重要考點 １、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì) （ 維生素 A、維生素 C的存在、作用） ２、化學(xué)與人體健康 （鈣、鋅、鐵、碘的作用） ３、有機(jī)合成材料 （ 1） 天然材料（棉花、羊毛） 和 合成材料（纖維、塑料）的鑒別 （ 2） “白色污染”和危害及防治，環(huán)境保護(hù) 組成 氨基酸 人 類 重 要 的 營 養(yǎng) 素 蛋白質(zhì) 糖類 油脂 維生素 無機(jī)鹽 水 功能 蛋白質(zhì)的變性 構(gòu)成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì) 與水反應(yīng)生成氨基酸 血紅蛋白（氣體載體） 酶 生物催化劑 一部分氧化，放出熱量 另一部分再組成人體所 需的各種蛋白質(zhì) 氧合血紅蛋白 +O2 CO中毒 +CO 淀粉 (C6H10O5)n 葡萄糖 C6H12O6 蔗糖 C12H22O11 酶 緩慢氧化 放出熱量 油（植物油脂，呈液態(tài)） 脂肪（動物油脂，呈固態(tài)） 在人體內(nèi)氧化，放出熱量， 20多種，如等 維持人體正常生理機(jī)能不可缺少的物質(zhì) 代謝反應(yīng)的基礎(chǔ)，運輸氧料和代謝產(chǎn)物，調(diào)節(jié)體溫等作用 知識體系 （ 2020 ）“河南熟，天下足”。下列做法不會損害人體健康的是 【 】 A．用含小蘇打的發(fā)酵粉焙制糕點 B．用三聚氰胺提高牛奶中蛋白質(zhì)的含量 C．用甲醛的水溶液浸泡水產(chǎn)品 D．用霉變花生制成的壓榨花生油烹調(diào)食品 （ 2020）“低碳生活”已成為熱門話題?；瘜W(xué)與生活密切相關(guān)，合理選擇飲食、正確使用藥物等都離不開化學(xué)。 ，注意知識的歸納總結(jié)是本單元復(fù)習(xí)的重點