【正文】 述正確的是 （ ） A．鎂條在空氣中燃燒，胃出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末 B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，放出熱量，生成紅色粉末 C．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 D．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，產(chǎn)生沒有氣味的氣體 典型例題 ，關(guān)閉止水夾，通電使紅磷燃燒。 關(guān)于空氣成分探究可以歸納為以下幾種方法 。 （ 2020）甲、乙、丙三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素。 典型例題 ，也是人類最寶貴的資源。 2020年 5月 23日中國醫(yī)學(xué)科學(xué)院藥物研究所研究人員發(fā)現(xiàn)了一種新物質(zhì)，該物質(zhì)被 CAS登記為第 6000萬種已知結(jié)構(gòu)的新物質(zhì) M(化學(xué)式為 C19H15N4FSO2)。 典型例題 34分，許多知識點屬必考內(nèi)容（如物質(zhì)的組成和分類） ，注意知識的歸納總結(jié) （如原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、分類、化合價的關(guān)系；化合價和離子所帶電荷數(shù)關(guān)系；物質(zhì)構(gòu)成粒子的判別、化合價的應(yīng)用等） ，能夠識別原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，熟悉做題思路 本單元在中招中的分值和復(fù)習建議 第五單元 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式 化學(xué)反應(yīng)事實 反映 印證 ⒈ 表示化學(xué)反應(yīng) ⒉有關(guān)計算 質(zhì)量守恒定律 提供依據(jù) 遵循 運用 依據(jù) ⒈ 反應(yīng)物和生成物，及生成物狀態(tài)，反應(yīng)條件 ⒉各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 ⒊反應(yīng)物和生成物中各粒子的相對數(shù)量關(guān)系 涵義 依附 知識體系 化學(xué)反應(yīng) 五個 不改變 宏觀 微觀 ⒈ 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變 ⒉元素種類不變 ⒈ 原子的種類不變 ⒉原子的數(shù)目不變 ⒊原子的質(zhì)量不變 兩個一 定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變 微觀：分子的種類一定改變 一個可 能改變 反應(yīng)前、后分子總數(shù)可能改變 知識體系 重要考點： （稱量反應(yīng)前后參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)質(zhì)量總和） （有氣體參加或生成應(yīng)在密封容器中） （三不變）推斷反應(yīng)前后元素的種類及某物質(zhì)的化學(xué) 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的題型 （ 1）關(guān)于定義 （ 2）關(guān)于一些問題的解釋 （ 3）批駁錯誤觀點 （ 4）根據(jù)化學(xué)方程式推斷某物質(zhì)的化學(xué)式 （ 5）推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型 （ 6）化學(xué)計算（根據(jù) A+B=C+D計算；根據(jù) 化學(xué)方程式計算） 注重中招必考考點的歸納，教師心中不但清楚哪些是必考考點，也必須讓學(xué)生心中清楚！ (2020)某同學(xué)按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。 (1)利用一氧化碳還原氧化鐵來煉鐵。相關(guān)說法中正確的是（ ） A．在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的 B．原子在化學(xué)變化中是可以再分的 C．兩幅圖表示的都是化合反應(yīng) D．以上圖示中未涉及復(fù)分解反應(yīng) 典型例題 典型例題 (用化學(xué)方程式表示 )都正確的是 ( ) A+B=C+D中，若 12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成 28 g C和 2 g D，則參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量為 （ ） A． 8 g B． 18 g C． 28 g D． 30 g 典型例題 ，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是 （ ） 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前質(zhì)量 / g 10 3 90 0 反應(yīng)后質(zhì)量 / g 3 待測 ： 。其中必考內(nèi)容為質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)方程式的計算。則甲的化學(xué)式為 ；丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為 。 ⑴左圖所寓示的含義是 _____ ___； ⑵造成溫室效應(yīng)的主要因素是 ____。 ①當打開 K關(guān)閉 K2時，利用 I、 Ⅱ 裝置，可進行的實驗是 (填字母 )。下列情況中：①煤的燃燒 ②工業(yè)廢氣的排放 ③動植物的呼吸 ④汽車尾氣的排放，可能引起大氣污染的是 【 】 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ （ 2020）危險化學(xué)品要在包裝標簽上印有警示性標志。 高溫 高溫 (2020)煉鐵原理是在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。這組實驗并不能達到實驗?zāi)康?，需要再補充一個實驗才能完全證明四種金屬的活動性順序。 （ 1）鋁的利用比銅和鐵晚得多。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是 。 ①寫出磁鐵礦 (Fe3O4)與 CO反應(yīng)的化學(xué)方程 式 。 (2)50℃ 時，將 40g該物質(zhì)加入到 l00g水中，攪拌后得到的是 (填“飽和 或“不飽和” )溶液；將該溶液降溫到 20℃ 時可析出晶體 g (2020)，生成氧氣的質(zhì)量是多少 ?若反應(yīng)后得到了 40g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （ 2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是 _________。 ，注意知識的歸納總結(jié) （溶質(zhì)、溶劑的判定；飽和和不飽和溶液的判定；影響溶解度和影響溶解速率的因素等） 。 （ 3）氫氧化鈉若密封不嚴會發(fā)生變質(zhì)。 （ 4）為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的組成，同學(xué)們用 pH試紙測出該溶液的 pH小于 7，則該溶液中含有的溶質(zhì)為 。 （ 2020）在 Cu(NO3) Al(NO3)3和 AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。請分析其原因，并寫出化學(xué)方程式。 （鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、中和反應(yīng)、 pH等） 本單元在中招中的分值和復(fù)習建議 第十一單元 鹽 化學(xué)肥料 鹽 化肥 應(yīng)用 復(fù)合肥 鉀肥 磷肥 氮肥 區(qū)分幾種氮肥的方法 區(qū)分三種化肥的方法 化肥、 農(nóng)藥對 環(huán)境的 影響 NaCl NaHCO3 Na2CO3 CaCO3 粗鹽提純 HCO3－ 、 CO32－ 的檢驗 ⒈ 與金屬作用 置換反應(yīng) ⒉與酸作用 Na2CO NaHCO3 與 HCl反應(yīng) ⒊與堿作用 Na2CO3與 Ca(OH)2作用 性質(zhì) 常見 的鹽 復(fù)分 解反 應(yīng)及 條件 三個特點 金屬氧 化物與 酸作用 酸與堿 的作用 知識體系 重要考點 、用途 、碳酸氫鈉、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，可做防腐劑 、化肥、農(nóng)藥的污染和化肥的鑒別（重點的銨態(tài)氮肥） （ 2020 ）下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 【 】 A. 鋁和稀硫酸 B. 二氧化碳和水 C. 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D. 碳酸氫鈉和稀硫酸 （ 2020 ）服用含 MgCO3的藥物可治療胃酸（鹽酸）過多癥，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該種藥物說明書上標明的食用方法是“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點為 。 天然氣的主要成分是 ；農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥料的鹽是 。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量 （填“大”或“小”）；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （寫出一個即可）。 。 （ 2020）某物質(zhì)中不含碳元素和氫元素，它不可能是①酸 ②堿 ③鹽 ④有機物中的 【 】 A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④ （ 2020） 2020年是“國際化學(xué)年”。 。蔬菜、水果能為人體提供的主要營養(yǎng)是 ；人體缺少必需微量元素會得病，如缺 會引起甲狀腺腫大（俗稱大脖子?。?；含小蘇打的藥物治療胃酸過多癥的化學(xué)方程式為 。我省是糧食生產(chǎn)大省，所生產(chǎn)的小麥和大米含有豐富的【 】 A．蛋白質(zhì) B．油脂 C．淀粉 D．維生素 （ 2020 ）現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①葡萄糖 ②熟石灰 ③酒精 ④硝酸鉀 ⑤碳酸氫銨 ⑥石灰石，請從其中（ 2020）選擇適當物質(zhì)的序號填空。 典型例題 實驗 室里， 小 剛 想用 藍 色石蕊 試紙鑒別 稀硫酸、氫氧 化 鈉 和 碳 酸 鈉 三 瓶 無色溶液， 請你幫 助他完成 實驗 。 （ 2020）“巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食鹽。在飛船的太空艙里，可用 NiFe2O4來促進宇航員呼出的 CO2轉(zhuǎn)化為 O2，而 NiFe2O4的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，則在這個轉(zhuǎn)化過程中NiFe2O4起 ________作用；航天員出艙行走所 穿航天服中的 CO2可用 LiOH吸收，已知 LiOH 與 NaOH具有相似的化學(xué)性質(zhì)，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué) 方程式可表示為 _________。下列判斷錯誤的是 （ ） X、 Y、 Z 典型例題 （見右圖），其氣密性良好。 （ 2020）右圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。 濃硫酸（分析純） 化學(xué)式： H2SO4 相對分子質(zhì)量： 98 密度： 質(zhì)量分數(shù)： 98% 下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是 【 】 A．鐵片浸入稀硫酸中 B．鐵片浸入硫酸銅溶液中 C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 D．碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中 (2020)用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的 pH與加入的熟 石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。 ①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。 本單元在中招中的分值和復(fù)習建議 第十單元 酸和堿 固體易潮解； 腐蝕性 Ca(OH)2 H2SO4 HCl 常用 濃硫酸： 吸水性 腐蝕性 濃鹽酸： 揮發(fā)性 腐蝕性 與金屬氧 化物作用 與酸 作用 與金屬 作用 與堿 作用 性 質(zhì) 酸 堿 中 和 反 應(yīng) H+＋ OH =H2O NaOH 與指示 劑作用 與指示 劑作用 與非金屬氧 化物作用 性 質(zhì) 酸 堿 度 酸堿度 pH表示 應(yīng) 用 用 途 改處 良理 土廢 壤水 用 于 醫(yī) 藥 腐蝕性 知識體系 用 途 重要考點 、硫酸的用途 鹽酸（氯化氫氣體的水溶液 混合物；揮發(fā)性酸） 硫酸：濃硫酸的特性： 可做干燥劑 水性 有強腐蝕性 （掌握濃硫酸的稀釋方法） （ 1） pH的意義和測定方法（ 2）了解酸堿度的意義 、物理性質(zhì)、用途、保存方法 對酸堿鹽知識的學(xué)習，要嚴格按照課程標準的內(nèi)容，不要隨意拓展。 （ 4）根據(jù)計算需要量取水的體積是