【正文】 B該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) +1和 1 （ 2020）下列變化能證明分子可以再分的是 【 】 A．水蒸發(fā) D．水通電分解 （ 2020）下列關(guān)于維生素 C(化學(xué)式為 C6H8O6)的說法正確的是 【 】 A．該物質(zhì)屬于氧化物 B．該物質(zhì)中碳、氫、氧的質(zhì)量比為 3:4:3 C．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 176 D．其分子由碳原子、氫分子和氧分子構(gòu)成 （ 2020） “信陽毛尖”是一種綠茶，綠茶中含有的單寧酸（化學(xué)式為 C76H52O46）具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效。下列有關(guān)單寧酸的說法正確的是 【 】 A．屬于氧化物 B．由碳原子、氫分子和氧分子構(gòu)成 C． 氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 D． 碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為 76︰ 46 、原子的說法正確的是 （ ） 、原子都可分 意圖，下列說法正確的是 A．鈉元素屬于非金屬元素 B．鈉原子核外有一個(gè)電子 C．鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為 11 D．鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 典型例題 1990年，人類已知結(jié)構(gòu)的化學(xué)物質(zhì)是 1000萬種， 2020年 9月 8日為 5000萬種。 2020年 5月 23日中國(guó)醫(yī)學(xué)科學(xué)院藥物研究所研究人員發(fā)現(xiàn)了一種新物質(zhì)，該物質(zhì)被 CAS登記為第 6000萬種已知結(jié)構(gòu)的新物質(zhì) M(化學(xué)式為 C19H15N4FSO2)。下列說法錯(cuò)誤的的是 （ ） A. M由六種元素組成，屬于化合物 B. M的相對(duì)分子質(zhì)量是 42 C. M中氮氧原子個(gè)數(shù)比為 2︰ 1 D. 化學(xué)正在加快發(fā)展 4. 聯(lián)合國(guó)決定 2020年為“國(guó)際化學(xué)年”，其活動(dòng)主題為“化學(xué) ——我們的生活，我們的未來”。 (1) 化學(xué) ——使生活豐富多彩。新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，已知鋰原子（ Li）的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則鋰離子的符號(hào)為 ； (2)化學(xué) ——為健康保駕護(hù)航，超超奶奶骨質(zhì)疏松，醫(yī)生建議奶奶服用含葡萄糖酸鈣 【 Ca(C6H11 O7)2 】 的補(bǔ)鈣劑。則葡萄糖酸鈣中所含碳?xì)湓刭|(zhì)量比為 ； (3) 化學(xué) ——讓未來充滿希望，納米材料石墨烯可能幫助科學(xué)家實(shí)現(xiàn)修建太空天梯的構(gòu)想。石墨烯由碳原子構(gòu)成，請(qǐng)推測(cè)石墨烯可能具有的一條化學(xué)性質(zhì) ； 典型例題 ，試按要求完成下列各題： (1)寫出化學(xué)符號(hào)或化學(xué)符號(hào)所表示的意義： ① 2個(gè)硫酸根離子 ； ② 3O2 。 (2)用化學(xué)式填空： ① 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物 ； ② 侯氏制堿法制得的純堿 。 (3)右圖是物質(zhì)基本分類和基本轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，試 按下列要求填空： 物質(zhì)類別：① ，② ； 變化類型：③ (填“物理變化”或“化學(xué)變化” )。 典型例題 34分，許多知識(shí)點(diǎn)屬必考內(nèi)容（如物質(zhì)的組成和分類） ，注意知識(shí)的歸納總結(jié) （如原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、分類、化合價(jià)的關(guān)系；化合價(jià)和離子所帶電荷數(shù)關(guān)系；物質(zhì)構(gòu)成粒子的判別、化合價(jià)的應(yīng)用等） ，能夠識(shí)別原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，熟悉做題思路 本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議 第五單元 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式 化學(xué)反應(yīng)事實(shí) 反映 印證 ⒈ 表示化學(xué)反應(yīng) ⒉有關(guān)計(jì)算 質(zhì)量守恒定律 提供依據(jù) 遵循 運(yùn)用 依據(jù) ⒈ 反應(yīng)物和生成物，及生成物狀態(tài)，反應(yīng)條件 ⒉各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 ⒊反應(yīng)物和生成物中各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系 涵義 依附 知識(shí)體系 化學(xué)反應(yīng) 五個(gè) 不改變 宏觀 微觀 ⒈ 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變 ⒉元素種類不變 ⒈ 原子的種類不變 ⒉原子的數(shù)目不變 ⒊原子的質(zhì)量不變 兩個(gè)一 定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變 微觀：分子的種類一定改變 一個(gè)可 能改變 反應(yīng)前、后分子總數(shù)可能改變 知識(shí)體系 重要考點(diǎn)： （稱量反應(yīng)前后參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)質(zhì)量總和） （有氣體參加或生成應(yīng)在密封容器中） （三不變）推斷反應(yīng)前后元素的種類及某物質(zhì)的化學(xué) 有關(guān)質(zhì)量守恒定律的題型 （ 1）關(guān)于定義 （ 2）關(guān)于一些問題的解釋 （ 3）批駁錯(cuò)誤觀點(diǎn) （ 4）根據(jù)化學(xué)方程式推斷某物質(zhì)的化學(xué)式 （ 5）推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型 （ 6）化學(xué)計(jì)算（根據(jù) A+B=C+D計(jì)算；根據(jù) 化學(xué)方程式計(jì)算） 注重中招必考考點(diǎn)的歸納，教師心中不但清楚哪些是必考考點(diǎn)，也必須讓學(xué)生心中清楚！ (2020)某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個(gè)結(jié)論是否正確？為什么 ？ (2020)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)解釋下列反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）。 （ 1）生石灰用作食品包裝袋內(nèi)的干燥劑。 （ 2）工業(yè)上用鹽酸清除鐵銹（主要成分是 Fe2O3）。 （ 3）工業(yè)上用碳酸鈉溶液和石灰水制取燒堿。 （ 2020）下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列說法不正確的是 【 】 A．圖中單質(zhì)的化學(xué)式為 N2 B．該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體 C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為 7:22 （ 2020）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理。 (1)利用一氧化碳還原氧化鐵來煉鐵。 (2)乙醇 (化學(xué)式為 C2H5OH)用作燃料。 (3)干粉滅火器中的干粉 (主要成分是 NaHCO3)受熱時(shí)分解生成碳酸鈉、水和一種氣體 （ 2020）“巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食鹽。食鹽的主要成分 NaCl由 （填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成；除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是 ；電解食鹽水可制燒堿： 2NaCl +2H2O 2NaOH+H2↑+X↑， 則 X的化學(xué)式為 。 通電 （ 2020）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 則反應(yīng)后 A的質(zhì)量為 ；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 。該反應(yīng)中 B和 D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測(cè) 0 ： （ ） A．反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B．各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 C．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 ，氮?dú)庠诔合戮涂梢夯癁橐旱?，液氮可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為 4NH3 + 3O2 ===2X + 6H2O。下列說法中不正確的是 （ ） A．氨氣在常壓下液化是物理變化 B． X的化學(xué)式為 N2 C．液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì) D．液氨屬于混合物 典型例題 點(diǎn)燃 。相關(guān)說法中正確的是（ ） A．在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的 B．原子在化學(xué)變化中是可以再分的 C．兩幅圖表示的都是化合反應(yīng) D．以上圖示中未涉及復(fù)分解反應(yīng) 典型例題 典型例題 (用化學(xué)方程式表示 )都正確的是 ( ) A+B=C+D中，若 12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成 28 g C和 2 g D，則參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量為 （ ） A． 8 g B． 18 g C． 28 g D． 30 g 典型例題 ，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是 （ ） 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前質(zhì)量 / g 10 3 90 0 反應(yīng)后質(zhì)量 / g 3 待測(cè) ： 。 據(jù)此回答： （ 1）反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。 （ 2） X的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為 。 （ 3）硝酸的保存應(yīng)注意 、 。 典型例題 ，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是 。 典型例題 1本單元在中招約為 1012分。其中必考內(nèi)容為質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)方程式的計(jì)算。 ，注意知識(shí)的歸納總結(jié) ，熟悉做題思路 （如用質(zhì)量守恒定律解釋問題、推斷化學(xué)式等） 、記憶和根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式的試題 、方法和做題格式 本單元在中招中的分值和復(fù)習(xí)建議 第六單元 碳和碳的氧化物 ⒈ 一般情況下，不燃燒，也不支持燃燒， 不能供給呼吸 ⒉ CO2+H2O=H2CO3 ⒊ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⒈ 可燃性 2CO+O2===2CO2 ⒉ 還原性 CO+CuO==CO2 +Cu 常溫 ——穩(wěn)定性 ⒈ 可燃性 （ O2充足、不充足） ⒉還原性 （與 CuO、 Fe2O3反應(yīng)） 原理： CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 裝置：固液 常溫 操作：組檢裝夾驗(yàn)收驗(yàn) 驗(yàn)滿和檢驗(yàn)： ⒈ 氣體燃料 ⒉冶煉金屬 C CO CO 2 化學(xué)性質(zhì) 高溫 金剛石、石墨（木炭）、 C60 的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)及用途 性質(zhì) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 制 法 ⒈ 滅火， ⒉致冷劑， ⒊化工原料，⒋氣體肥料 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 毒性 點(diǎn)燃 △ 點(diǎn)燃， O2 點(diǎn) 燃 點(diǎn) 燃 O2 充 足 O2 不 充 足 知識(shí)體系 重要考點(diǎn)： （穩(wěn)定性、可燃性和還原性） 滅火、致冷劑、溫室氣體肥料（原理） （可燃性、還原性、毒性） 氣體的發(fā)生裝置 氣體的收集裝置 (2020)右圖是實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的裝置。 （ 1）采用 A裝置制取氣體時(shí)，反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件需滿足什么要求？ （ 2） B裝置可以制取多種氣體，請(qǐng)寫出制取其中一種氣體的化學(xué)方程式。 （ 3）寫出一種可采用 C裝置（氣體由 d口進(jìn)入）收集的氣體名稱，并用簡(jiǎn)單的方法驗(yàn)證該氣體。 （ 2020）下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 【 】 右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。 （ 1） A裝置中的試管口為什么應(yīng)略向下傾斜？ （ 2）寫出選用 B制取氧氣的化學(xué)方程式。 （ 3）若采用 C（氣體由 a口進(jìn)入）收集到一種氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方法。 （ 2020）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑，它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。則甲的化學(xué)式為 ；丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為 。 1