20xx人教版高中化學必修二12元素周期律第2課時元素周期律-資料下載頁
2024-12-09 15:10本頁面
【導讀】1．了解元素原子結構的周期性變化。3．理解元素周期律的內容及實質。4．形成結構決定性質的科學思想。原子半徑的變化規(guī)律。鈉、鎂、鋁的性質比較。硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律。從左往右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。2．請結合原子結構解釋同周期元素隨著原子序數的遞增，元素性質的遞變性。屬氧化物；D項錯，同一周期，后面非金屬的陰離子的半徑比前面金屬陽離子的電子層數多，當分子最小，分母最大時，比值最小，故LiI陽離子與陰離子的半徑之比最小。從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；，正確；，則其還原性越強，Na比Al易失電子，所以還原性Na＞Al，故D錯誤；故選D。
【正文】 (2)表中最活潑的金屬是 __________， 非金屬最強的元素是 __________； (填寫元素符號 ) (3)① 和 ② 可形成 __________化合物 (填 “ 離子 ” 或 “ 共價 ”) ； (4)⑦ 和 ⑩ 單質氧化性 __________強 (填寫元素符號 )； (5)⑥ 的最高正價是 __________。 解析： (1)由元素在周期表中位置 ， 可知 ① 為 C、 ② 為 O、 ③ 為 F、 ④ 為 Al、 ⑤ 為 Si、⑥ 為 S、 ⑦ 為 Cl、 ⑧ 為 Ar、 ⑨ 為 K、 ⑩ 為 Kr， 故答案為： Si； Ar； (2)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強 ， 同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱 ， 故 K的金屬性最強、 F的非金屬性最強 ， 故答案為： K； F； (3)① 和 ② 可形成的化合物為 CO、二氧化碳 ， 均屬于共價化合物 ， 故答案為：共價； (4)非金屬性越強 ， 單質氧化性越強 ， 同主族自上而下非金屬性減弱 ， 非金屬性越強 ，故 Cl元素單質氧化性強 ， 故答案 為： Cl； (5)主族元素最高正化合價等于族序數 (O、 F 元素除外 )； ⑥ 處于第三周期 ⅥA 族 ， 最高正化合價為＋ 6， 故答案為：＋ 6。 答案： (1)Si Ar (2)K F (3)共價 (4)Cl (5)＋ 6 10． W、 X、 Y、 Z是原子序數依次增大的同一短同期元素 ， W、 X是金屬元素 ， Y、 Z是非金屬元素。 (1)W、 X各自的最高價 氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水 ， 該反應的離子方程式為 ___________________________。 (2)W與 Y 可形成化合物 W2Y， 該化合物的電子式為 _______________________________________________。 (3)Y 的低價氧化物通入 Z 單質的水溶液中 ， 發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。 (4)比較 Y、 Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ____________＞ ________________(用分子式表示 )。 (5)W、 X、 Y、 Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是： ______＞ ________＞______＞ ________。 解析： W是鈉 ， X是鋁 ， Y是硫 ， Z是氯。 答案： (1)OH－ ＋ Al(OH)3===AlO－2 ＋ 2H2O (2)Na＋ ??? ???∶ S∶2－Na＋ (3)SO2＋ Cl2＋ 2H2O===2HCl＋ H2SO4 (4)HCl H2S (5)S2－ Cl－ Na＋ Al3＋
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