高中化學(xué)元素周期律2教案新人教版必修-資料下載頁(yè)
2025-06-07 23:59本頁(yè)面
【正文】 3＞H 2S＞NH 3Ｃ、酸性：H 3PO4＜H 2SO4＜HClO 4 Ｄ、堿性：Al(OH) 3＜Mg(OH) 2＜NaOH已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定，②高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，③HCl 比 H2S 穩(wěn)定，④HCl 比 H2S 更容易由單質(zhì)合成，⑤鹽酸的酸性比氫硫酸（H 2S）強(qiáng)。上述事實(shí)能夠說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是 （ C ） A、①②③ B、③④⑤ C、②③④ D、①③⑤按Si、P、S、Cl的順序遞減的性質(zhì)是 （ C?。〢、最高化合價(jià) B、非金屬性 C、金屬性 D、氫化物穩(wěn)定性 1元素周期律是指元素的性質(zhì)隨___________的遞增，而呈_______性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指__________和____________；元素性質(zhì)周期性變化是__________________________呈周期性變化的必然結(jié)果。1A、B、C 3 種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．1A 單質(zhì)與水反應(yīng)能置換出 1g 氫氣，而 A 變?yōu)榫哂懈试眯? 愛(ài)心 專(zhuān)心 5子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．B 單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)放出氣體，B 成為穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物．C 的氧化物的水化物既能溶于強(qiáng)酸也能溶于強(qiáng)堿 (1)由此可知 A 為_(kāi)_______；B 為_(kāi)_______；C 為_(kāi)_______；(2)完成下列化學(xué)方程式：A 單質(zhì)與水________ C 的氧化物的水化物溶于氫氧化鈉溶液_ _______ ．[選做題]：運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是 （ D ）A、鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性B、 砹是一種有色固體，HAt 很不穩(wěn)定，AgAt 是有色難溶于水的固體C、硫酸鍶(SrSO 4)是難溶于水和鹽酸的白色固體D、硒化氫(H 2Se)是無(wú)色,有毒,比 H2S 穩(wěn)定的氣體某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式是 H4RO4，則其氫化物的分子式是（ A ）A、RH 4 B、RH 3 C、H 2R D、HR下列說(shuō)法正確的是 （A?。〢 非金屬元素R形成的含氧酸鹽(MaRO b)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)B 只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C 除稀有氣體外的非金屬元素都能形成不同價(jià)態(tài)的含氧酸D 非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性[教學(xué)反思]：
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