高中化學元素周期律2教案新人教版必修-資料下載頁
2025-06-07 23:59本頁面
【正文】 3＞H 2S＞NH 3Ｃ、酸性：H 3PO4＜H 2SO4＜HClO 4 Ｄ、堿性：Al(OH) 3＜Mg(OH) 2＜NaOH已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定，②高氯酸的酸性強于硫酸，③HCl 比 H2S 穩(wěn)定，④HCl 比 H2S 更容易由單質合成，⑤鹽酸的酸性比氫硫酸（H 2S）強。上述事實能夠說明氯的非金屬性比硫強的是 （ C ） A、①②③ B、③④⑤ C、②③④ D、①③⑤按Si、P、S、Cl的順序遞減的性質是 （ C?。〢、最高化合價 B、非金屬性 C、金屬性 D、氫化物穩(wěn)定性 1元素周期律是指元素的性質隨___________的遞增，而呈_______性變化的規(guī)律，這里元素的性質主要是指__________和____________；元素性質周期性變化是__________________________呈周期性變化的必然結果。1A、B、C 3 種離子具有相同的電子層結構．1A 單質與水反應能置換出 1g 氫氣，而 A 變?yōu)榫哂懈试眯? 愛心 專心 5子相同電子層結構的離子．B 單質與水劇烈反應放出氣體，B 成為穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物．C 的氧化物的水化物既能溶于強酸也能溶于強堿 (1)由此可知 A 為________；B 為________；C 為________；(2)完成下列化學方程式：A 單質與水________ C 的氧化物的水化物溶于氫氧化鈉溶液_ _______ ．[選做題]：運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 （ D ）A、鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性B、 砹是一種有色固體，HAt 很不穩(wěn)定，AgAt 是有色難溶于水的固體C、硫酸鍶(SrSO 4)是難溶于水和鹽酸的白色固體D、硒化氫(H 2Se)是無色,有毒,比 H2S 穩(wěn)定的氣體某元素的最高價氧化物對應的水化物的分子式是 H4RO4，則其氫化物的分子式是（ A ）A、RH 4 B、RH 3 C、H 2R D、HR下列說法正確的是 （A?。〢 非金屬元素R形成的含氧酸鹽(MaRO b)中的R元素必定呈現(xiàn)正價B 只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C 除稀有氣體外的非金屬元素都能形成不同價態(tài)的含氧酸D 非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性[教學反思]：
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