20xx人教版高中化學必修二12元素周期律第2課時元素周期律(編輯修改稿)
2025-01-14 15:10 本頁面
【文章內容簡介】 高價非金屬氧化物； D項錯 ， 同一周期 ， 后面非金屬的 陰離子的半徑 比前面金屬陽離子的電子層數多 ， 所以半徑較大。 基 礎 訓 練 1． 原子序數從 11依次增加到 17， 下列遞變關系錯誤的是 (B) A． 電子層數不變 B． 原子半徑逐漸增大 C． 最高正價數值逐漸增大 D． 從硅到氯 ， 負價從－ 4到－ 1 解析： 原子序數從 11到 17， 原子半徑逐漸減小 ， 故 B錯；答案為 B。 2． 下列各組元素性質的遞變情況正確的是 (A) A． Na、 Mg、 Al原子最外層電子數依次增多 B． P、 S、 Cl元素最高正價依次降低 C． N、 O、 F原子半徑依次增大 D． Na、 K、 Rb的金屬性依次減弱 解析： A顯然正確； P、 S、 Cl 元素最高正價依次升高 ， B錯； N、 O、 F 原子半徑依次減小 ， C錯； Na、 K、 Rb的金屬性依次增強 ， D錯；故答案為 A。 3． 下列各離子化合物中 ， 陽離子與陰離子的半徑之比最小 的是 (C) A． KCl B． NaBr C． LiI D． KF 解析： Li＋ 、 Na＋ 、 K＋ 中半徑最小的是 Li＋ ， F－ 、 Cl－ 、 Br－ 、 I－ 中半徑最大的是 I－ ，當分子最小 ， 分母最大時 ， 比值最小 ， 故 LiI陽離子與陰離子的半徑之比最小。 4． 下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是 (D) A． 從氟到碘 ， 其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 B． 氧與硫為同主族元素 ，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強 C． 第三周期從鈉到氯 ， 最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱 ， 酸性逐漸增強 D． 因為鋁原子比鈉原子失去電子數目多 ， 所以鋁比鈉的還原性強 解析： ， 其氫化物的穩(wěn)定性越強 ， 非金屬性 F＞ Cl＞ Br＞ I， 所以從氟到碘 ， 其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 ， 故 A正確； ，同一主族元素 ， 元素非 金屬性隨著原子序數增大而減弱 ， O和 S位于同一主族且 S原子序數大于 O， 所以氧比硫的原子半徑小 ， 氧比硫的非金屬性 強 ，故 B正確； ， 元素金屬性隨著原子序數增大而減弱、非金屬性隨著原子序數增大而增強 ， 元素的金屬性越強 ，其最高價氧化物的水化物堿性越強 ， 元素的非金屬性越強 ， 其最高價氧化物的水化物酸性越 強 ， 所以第三周期從鈉到氯 ， 最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱 ， 酸性逐漸增強 ， 故 C正確； ， 則其還原性越強 ， Na比 Al易失電子 ， 所以還原性 Na＞ Al，故 D錯誤；故選 D。 5． 關于主族元素 (F、 O除外 )性質的下
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