高中化學元素周期律2教案新人教版必修(編輯修改稿)
2025-07-04 23:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 能說明硫和氯氣的非金屬性強弱關(guān)系如何？[過 渡]：因此我們不難判斷下列元素的非金屬性強弱。[板 書]：非金屬性的強弱 Si＜P＜S＜Cl[教師精講]： 因為 18 號元素氬是一種稀有氣體元素，一般情況不難與其他物質(zhì)發(fā)學生化學反應。因此，我們不研究它的性質(zhì)，綜上所述，我們可以從 11～18 號元素性質(zhì)的變化中得出如下結(jié)論：[歸納小結(jié)]： Na Mg Al Si P S Cl 同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 [講解分析]： 如果我們對其他元素也進行同樣的研究，也會得出類似的結(jié)論。因此，元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。通過大量事實，我們歸納出這樣一條規(guī)律：[板 書]：元素周期律：內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。即： 實 質(zhì) ： 元 素 性 質(zhì) 的 周 期 性 變 化 是 原 子 的 核 外 電 子 排 布 的 周 期 性 變 化 的 必 然 結(jié) 果[課堂反饋]：元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 （ B ）A、元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大 B、核外電子排布呈周期性變化C、核電荷數(shù)逐漸增大 D、元素化合價呈周期性變化 HF、H 2O、CH SiH 4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是（ C ）A、CH 4＜H 2O＜HF＜SiH 4 B、SiH 4＜HF＜CH 4＜H 2OC、SiH 4＜CH 4＜H 2O＜HF D、H 2O＜CH 4＜HF＜SiH 4堿性強弱介于 KOH 和 Mg(OH)2之間的氫氧化物是 （AC ）A、NaOH B、Al(OH) 3 C、Ca(OH) 2 D、RbOH已知 X、Y、Z 為三種原子序數(shù)相連的同周期元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO 4＞H 2YO4＞H 3ZO4。則下列說法正確的是 （ A ）A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H 2Y＞ZH 3 B、非金屬活潑性：Y＜X＜ZC、原子半徑：X＞Y＞Z D、原子序數(shù)的關(guān)系：Y＜X＜Z[課堂小結(jié)]： 本節(jié)課我們主要實驗探究認識到元素周期表中所蘊涵的規(guī)律，元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，元 素 性 質(zhì) 的 周 期 性 變 化 是 元 素 原 子 的 核 外 電 子 排 布的 周 期 性 變 化 的 必 然 結(jié) 果[作 業(yè)]：P19 5[板書計劃]：二、元素周期律1．鈉鎂鋁金屬性的遞變規(guī)律用心 愛心 專心 4金屬性 Na＞Mg＞Al2．硅、磷、硫、氯的
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