20xx人教版高中化學(xué)必修二12元素周期律第2課時元素周期律(已修改)
2024-12-25 15:10 本頁面
【正文】 元素周期律 1． 了解元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化。 2． 了解元素性質(zhì)的周期性變化。 3． 理解元素周期律的內(nèi)容及實質(zhì)。 4． 形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)思想。 要點 元素周期律 1． 元素的原子核外電子排布、原子半徑、元素化合價的變化規(guī)律。 (1)原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層 電子數(shù) 達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的 最外層電子數(shù) 1～ 2 1 1→ 2 2 3～ 10 2 1→ 8 8 11～ 18 3 1→ 8 8 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增 ， 元素原子核外的電子排布 呈現(xiàn) 周期性 的變化 (2)原子半徑的變化規(guī)律。 3～ 10號元素 Li Be B C N O F Ne 原子半徑 /pm 152 89 82 77 75 74 71 —— 續(xù)表 11～ 18號元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半徑 /pm 186 160 143 117 110 102 99 —— 變化趨勢 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增 ， 元素原子的半徑呈現(xiàn) 周期性 變化 (3)元素主要化合價的變化規(guī)律。 原子序數(shù) 主要化合價的變化 1～ 2 ＋ 1― →0 3～ 10 ＋ 1― → ＋ 5 － 4― → － 1― →0 11～ 18 ＋ 1― → ＋ 7 － 4― → － 1― →0 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增 ， 元素的主要化合價呈 周期性 變化 。 (1)鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較。 單 質(zhì) 單質(zhì)與水 (或 酸 )的反應(yīng)現(xiàn) 象 化學(xué)方程式 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱 Na 與冷水 劇烈 反應(yīng) ， 放出 氫氣 2Na＋ 2H2O=== 2NaOH＋ H2↑ NaOH強 堿 Mg 與冷水反應(yīng) 緩慢 ， 與 沸水迅速 反應(yīng) ， 放出氫氣；與酸 劇烈 反應(yīng) ， 放出氫氣 Mg＋ 2H2O=====△ Mg(OH)2＋ H2↑ ； Mg＋ 2HCl=== MgCl2＋ H2↑ Mg(OH)2 中強 堿 Al 與 酸 迅速 反應(yīng) ， 放出氫氣 2Al＋ 6HCl=== 2AlCl3＋ 3H2↑ Al(OH)3 兩性氫氧化物 結(jié)論： ① 金屬性強弱順序為： Na＞ Mg＞ Al； ② 隨著核電荷數(shù)減小 ， 與水 (酸 )反應(yīng)越來越 容易 ， 氫氧化物的堿性越來越 強 (2)硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律。 單質(zhì) Si P S Cl 最高正價 ＋ 4 ＋ 5 ＋ 6 ＋ 7 最低負價 － 4 － 3 － 2 － 1 單質(zhì)與氫氣 反應(yīng)的條件 高溫 磷 蒸氣 與 氫氣反
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