【正文】 機會越多，反應速率才越快，A、B、C三項均錯。() 答案 A解析 升高溫度可以增加單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)。增大壓強和增大濃度均不能增加活化分子百分數(shù)。知識點二 濃度對化學反應速率的影響 ，反應速率最快的是()答案 D解析 當反應中一種反應物相同時，反應速率的快慢取決于另一種反應物的濃度而不是用量，四個裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H+)的大小決定反應的快慢。：MnO4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O下列措施能使化學反應速率提高的是() 答案 D解析 增大濃度加快反應速率，而增加反應物用量不等于增大反應物濃度。D項加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。知識點三 壓強對化學反應速率的影響(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2能夠使反應速率增大的措施是()A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④答案 C解析 對于氣體反應，增大壓強，反應速率加快，增加固體物質(zhì)的用量，對反應速率無影響，充入與反應無關的氣體，不會增加反應物濃度，故不會加快反應速率。(s)+CO2(g)2CO(g)H10，反應速率為v1。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H20，反應速率為v2。對于上述反應，當壓強減小時，v1和v2的變化情況為() ，v2減小 ，v2增大答案 B知識點4 溫度對化學反應速率的影響+nB===pC，下列說法正確的是()，化學反應速度無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的，增大壓強，反應速率加快，則反應速率一定會發(fā)生明顯的變化，升高溫度，反應速率加快答案 D，如果溫度每升高10℃，反應速率就增大到原來的2倍。反應2A(g)+B(g)C(g)+D(g)，20℃ molL1s1，若使反應溫度升高到60℃，則此時A的反應速率為________。答案 molL1s1解析 根據(jù)速率與溫度之間的經(jīng)驗規(guī)律公式v2=v1at2 ℃t1℃10℃，將各數(shù)據(jù)代入即可計算：v2= molL1s1260℃20℃10℃= molL1s1。知識點5 催化劑對化學反應速率的影響，正確的是()，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變，都需要催化劑答案 B解析 催化劑能改變化學反應速率的原因是它能改變反應機理，在化學反應過程中，催化劑參與反應，經(jīng)過一系列變化之后，催化劑又恢復到原來的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學反應速率，但對于不能起反應的物質(zhì)，是不能使其反應的，另外，有些反應是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應等。(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2+H++Cl+2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量ClO2，這是因為() +起催化作用答案 C解析 由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應緩慢，隨后突然反應加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用，故正確答案為C。練基礎落實()①增加反應物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 B.①②⑤ C.② D.②③ 答案 C()①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應 ②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞 ③升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù) ④增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多 ⑤使用催化劑能提高反應效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大 ⑥化學反應實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④答案 B，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2。對此反應的下列敘述中正確的是()答案 A解析 本題中B不正確，因為一種反應物過量并不一定是反應物濃度增加，一種反應物過量只能使另一種反應物轉化率提高，不涉及反應的速率問題。C也不正確，對氣體來說，改變壓強必然影響速率。D也不正確，降低溫度只能降低反應速率。：N2+O2 2NO在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是()，充入N2，使壓強增大，充入He，使氣體壓強增大 ，充入氣體Ne 答案 B解析 增大體積，濃度減小，反應速率減慢，A不符合。體積不變，充入N2時，可使c(N2)增大，反應速率增大，B符合。充入He后，由于體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，故對反應速率沒有影響，C不符合題意。而在壓強不變時，充入Ne，若要使總壓強不變，則氣體體積將變大，各物質(zhì)的濃度將變小，故反應速率減小。練方法技巧(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()，反應速率一定增大，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是cc2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v=c2c1t2t1 答案 D解析 A項，催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，A項錯誤。B項，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，故B項錯誤。C項，降低溫度，反應速率也降低，反應達到平衡的時間會延長，故C項錯誤。根據(jù)反應速率的計算公式可知D項正確。(CH3COCH3+Br2――HClCH3COCH2Br+HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號 初始濃度c/molL1 溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3 HCl Br2 ① 0 290② 0 145③ 0 145④ 0 580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是()(CH3COCH3)，v(Br2)增大②和③的v(Br2)相等(HCl)，v(Br2)增大(Br2)，v(Br2)增大答案 D解析 A項，由實驗①和②對比可知增大c(CH3COCH3)，反應時間變短，v(Br2)增大。B項，實驗②和③反應時間相同，起始Br2濃度相同，則v(Br2)相等。C項，比較實驗①和③可知，增大c(HCl)時，反應時間縮短，v(Br2)增大。D項，比較實驗①和④可知，增大c(Br2)時，v(Br2)減小，故選D。(1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示，已知該反應速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。(1)反應開始時反應速率加快的原因是________________________________________。(2)反應后期反應速率減慢的原因是__________________________________________。答案(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大(2)ClO3和HSO3濃度減小解析 該反應的實質(zhì)為：ClO3+3HSO3===Cl+3SO24+3H+由題意知，反應隨溶液中c(H+)的增大而加快，一開始c(H+)很小，速率很小，但隨反應進行，c(H+)增大，反應速率增大，但到一定程度后，c(ClO3)、c(HSO3)減小，此時反應物的濃度起主要作用，反應速率減小。練綜合拓展：(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 molL1的稀HNO3和1 g銅片，立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(2)在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于________________________________________________________________________________________________________________________________________________，當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是___________________________________________________________________________________________________________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是________(填寫字母序號)。 答案(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2NO+O2===2NO2(2)開始時速率緩慢，后隨反應進行，反應放熱，溶液溫度升高是影響化學反應速率的主要因素，故反應速率加快 反應一段時間后HNO3的濃度降低是影響化學反應速率的主要因素，故反應速率又逐漸減小(3)AB解析 反應開始時溶液溫度較低，故反應速率較慢，該反應為放熱反應，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸升高，反應速率加快。反應一段時間后，HNO3因消耗而濃度減小，HNO3的濃度成為影響反應速率的主要因素，故反應速率又逐漸減慢。加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應速率。稀釋HNO3，速率減小。Cu與濃HNO3反應得到的氣體是NO2?！究偨Y】2018年已經(jīng)到來，新的一年查字典化學網(wǎng)也會為您收集更多更好的文章，希望本文高二化學教案：化學反應速率教學案能給您帶來幫助！下面請看更多頻道：