中考化學(xué)教案5篇-資料下載頁
2025-04-05 12:59本頁面
【正文】 律，判斷酸、堿、鹽間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，并能寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。 課后習(xí)題 完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。 中考化學(xué)教案范文4 [教學(xué)目標(biāo)] 知識與技能： (1)知道物質(zhì)的多樣性，并能進(jìn)行簡單的分類和區(qū)分，認(rèn)識物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化。 (2)知道分子、原子、離子等是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，知道三種粒子之間的相互關(guān)系及原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。 (3)能認(rèn)識并記住一些常見元素的名稱和符號，知道元素的簡單分類，初步認(rèn)識元素周期表。 (4)記住并能運(yùn)用一些常見元素的常見化合價，能用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成，并學(xué)會有關(guān)化學(xué)式的簡單計算。 過程與方法： (1)通過實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)一步了解物質(zhì)三態(tài)及其轉(zhuǎn)化，并能用分子、原子的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋。 (2)通過調(diào)查體會化學(xué)元素與人類生命活動及人體新陳代謝的密切關(guān)系。 (3)通過必要的習(xí)題訓(xùn)練，能看懂并理解某些商品標(biāo)簽的數(shù)據(jù)涵義。 情感態(tài)度與價值觀： (1)樹立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會辯證地看待事物。 (2)積極關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，主動撰寫文章，發(fā)表見解。 (3)通過復(fù)習(xí)，進(jìn)一步樹立嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，養(yǎng)成敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的科學(xué)作風(fēng)。 [內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)分析] 從宏觀到微觀，從定性到定量，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科發(fā)展的趨勢。通過本主題的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步幫助學(xué)生用微觀的觀念去學(xué)習(xí)化學(xué)，理解一些化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)。通過加深學(xué)生對五彩繽紛的宏觀世界的認(rèn)識，引導(dǎo)學(xué)生擺脫經(jīng)驗(yàn)形態(tài)，形成科學(xué)的理論，進(jìn)入神奇的微觀世界。 中考化學(xué)教案范文5 教學(xué)目標(biāo) ： 1. 物質(zhì)的溶解性 2. 固體的溶解度及溫度對它的影響 3. 固體的溶解度曲線 4. 氣體的溶解度及壓強(qiáng)、溫度對它的影響 教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的概念 教學(xué)難點(diǎn) ：固體溶解度的概念 教學(xué)過程 ： [復(fù)習(xí)]、不飽和溶液的定義。 。 ，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。 [引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。 [討論]根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)? 溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān) [講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 [分析]條件：一定溫度下。 標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑里。 狀態(tài)：飽和狀態(tài)。 本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量。 單位：克。 [舉例]在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達(dá)到了飽和狀態(tài))，我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時，那就表示在20。C時，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。 [練習(xí)]。 (1)食鹽在水里的溶解度時是36克。 (2)20。C時。 (3)20。C時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時，食鹽在水里的溶解度為18克。 (4)10。C時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時，蔗糖的溶解度為15克。 。C時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表： 課題：溶解度 溶質(zhì) 溶劑 溶液狀態(tài) 溫度 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 。C時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么? (1)20。C時，100克水中最多能溶解36克食鹽。 (2)20。C時，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。 [講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。 [填表]20。C時 溶解度(克) ~1 1~10 10 溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶 [練習(xí)]( ) ，所用溶液必須是( ) 。C時，100克水中最多溶解10克A，40。C時，200克水中最多溶解20克B，則A、B兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是( ) =B 。C時，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在 時， 水中最多可溶解 硝酸鉀，形成 硝酸鉀溶液。 第 19 頁 共 19 頁
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