【正文】 性質(zhì)比較活潑，在一定條件下能跟多種非金屬單質(zhì)及某些化合物反應(yīng)。①鐵跟氧氣反應(yīng)：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵。點(diǎn)燃 Fe O 常溫下鐵在干燥空氣中很難跟氧3Fe+ 2O2=====34氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但在潮濕的空氣中卻能跟氧氣發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹，鐵銹的主要成分。②鐵跟酸反應(yīng)：鐵能跟鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽(溶液為淺綠色)和氫氣。Fe + H2SO4(稀)= Fe SO4+ H2↑Fe + 2HCl(稀)= FeCl2+ H2↑③鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：將鐵釘浸在硫酸銅溶液，鐵釘表面覆蓋一層紅色的銅。Fe + CuSO4= Fe SO4+ Cu ：具有紫色金屬光澤，熔點(diǎn)1083℃，沸點(diǎn)2595℃。具有良好的延性和展性。導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。銅在空氣中化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕空氣中，表面可生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]銅可制造電線，電纜、銅及銅合金可制槍彈、炮彈等。： 具有青白色金屬光澤，℃，沸點(diǎn)為907℃。鋅在空氣中比較穩(wěn)定，能在表面形成一層致密的氧化膜。鐵的表面鍍鋅可保護(hù)鐵不受腐蝕。鋅常用于電鍍、制銅合金和干電池等。：重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及治煉金屬，精煉石油，金屬除銹等。：濃硫酸、稀硫酸都是無色、無酸味，不易揮發(fā)有腐蝕性的液體，但濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有共同點(diǎn)也有差異。(1)純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。(2)濃硫酸有吸水性，常用于作某些不與其反應(yīng)的氣體干燥劑。(3)濃硫酸的脫水性。(4)濃硫酸易溶于水且放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)一定要使?jié)饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨?，并不斷攪?dòng)。：由于酸在水溶液里都能電離生成氫離子，因此有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)酸溶液使指示劑變色：紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。(2)酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和H2。H2SO4(稀)+ Fe = Fe SO4+ H2↑2HCl(稀)+Fe = FeCl2+ H2↑（3）酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3+3 H2O（4）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))H2SO4 + Cu(OH)2 =Cu SO4+ 2H2OHCl + NaOH= NaCl+ H2O(5)酸與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl HCl + AgNO3= AgCl↓+ HCl 說明: ①指示劑：指石蕊、酚酞這類能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑、簡稱指示劑。②活潑金屬指在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前邊的習(xí)慣稱為活潑金屬。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au→金屬活動(dòng)性逐漸減弱③凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。④酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。:(1)使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。(2)與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。如： H2SO4(稀)+ Fe = Fe SO4+ H2↑H2SO4(稀)+Zn = Zn SO4+ H2↑(3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。如：H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水。如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+ H2O(5)與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。如：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl (HNO3): 純凈的硝酸是無色液體，易揮發(fā)出HNO3氣體而具有刺激性氣味，有腐蝕性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有較強(qiáng)的氧化性，在與金屬反應(yīng)的時(shí)候，一般生成水而不生成氫氣。硝酸是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用生產(chǎn)化肥、染料、火藥等方面。(HCl)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，有酸味和腐蝕性，易揮發(fā)。常用濃鹽酸約含37%的氯化氫，工業(yè)鹽酸常因有雜質(zhì)而呈黃色。(2)化學(xué)性質(zhì):①鹽酸可使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，無色酚酞試液不變色。②與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。③與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水④與堿反應(yīng)生成和水⑤與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新的酸說明: ①濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，觀察到的現(xiàn)象是生成白霧。②由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出或水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。:(1)金屬除銹(2)制多種氯化物和藥劑 ： 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH)的化合物叫做堿。根據(jù)氫氧根和金屬離子的名稱讀作“氫氧化某”如“NaOH、Cu(OH)2讀作氫氧化鈉、氫氧化銅等。由變價(jià)金屬的離子所構(gòu)成的堿、具有高價(jià)金屬離子的堿叫做“氫氧化某”把具有低價(jià)金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”。： 由于堿的水溶液都能電離出氫氧根離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)堿溶液可使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。(2)堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(3)堿與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿(4)堿與酸反應(yīng)生成鹽和水*(5)某些不溶性堿受熱分解生產(chǎn)堿性氧化物和水說明：①溶于水的堿如NaOH、KOH、才能發(fā)生該反應(yīng)。②溶于水的堿和不溶于水的堿均可與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。③該性質(zhì)為大綱不要求，發(fā)生此反應(yīng)的主要是等難溶于水的堿。[Ca(OH)2]的性質(zhì)： 生石灰與水反應(yīng)的生成物，俗稱熟石灰。(1)物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。(2)化學(xué)性質(zhì)：石灰水的主要成分是Ca(OH)2。①石灰水與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞變紅。②與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。③與酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。④與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。Ca(OH)2+NaCO3===== Ca CO3↓+ 2NaOH此反應(yīng)可用來制NaOH。：(1)建筑業(yè)“三合土”的主要原料。(2)用于改良酸性土壤，降低土壤酸性。(3)配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。(NaOH)的性質(zhì)： 氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性納。(1)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放出大的熱，具有強(qiáng)腐蝕性，易吸收空氣中的水分而潮解。(2)化學(xué)性質(zhì)：①氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。②氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，③氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，④氫氧化鈉與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿，注：在亞硫酸鈉(Na2SO3)中，硫的化合價(jià)是+4價(jià)；NaOH與SO3反應(yīng)生成，硫的化合價(jià)為+6價(jià)，2NaOH+SO3===== Na2SO3+H2O ：重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，實(shí)驗(yàn)室常用干燥劑。：(1)作用：促使作物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。(2)種類及使用時(shí)注意事項(xiàng)：氨水：氨(NH3)的水溶液，易揮發(fā)放出氨氣，作物吸收快，稀釋后使用宜深埋或蓋土。銨鹽與堿反應(yīng)能放出氨氣，因此凡有NH4+的氮肥，貯存和使用時(shí)都不宜與石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，長期施用（NH4）2SO4使土壤酸化。(3)尿素[CO（NH2）2]白色或淡黃色晶體，含氮量很高的化肥，對土壤無不良影響。： 含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，如KNO（NH4）3PO4等。：化學(xué)肥料種類很多，主要是氮肥，磷肥和鉀肥，其特點(diǎn)是一般易溶于水、易被作物吸收，肥效快，但營養(yǎng)元素單一與在農(nóng)家肥料結(jié)合施用才能較好發(fā)揮營養(yǎng)元素的作用，化學(xué)肥料的名稱、成分、性質(zhì)、注意事項(xiàng)見一些常見的化肥。：(1)作用：作物生長健壯、莖桿粗硬、增強(qiáng)對病蟲害和倒伏的抵抗能力，促進(jìn)糖分和淀粉的生成。(2)種類：主要是草木灰（主要成分是K2CO3）硫酸鉀和氯化鉀等。：(1)作用：促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增加抗寒抗旱能力，促進(jìn)作用早熟，籽粒飽滿。(2)種類：大部分是磷酸鹽，如：Ca(H2PO4)2+2CaSO4(過磷酸鈣簡稱普鈣)：由金屬離子和酸根組成的化合物叫做鹽。(1)根據(jù)組成不同進(jìn)行分類。①正鹽：酸與堿完全中和的產(chǎn)物。A無氧酸鹽(酸根中無氧元素)，命名時(shí)把非金屬元素與金屬元素間加一個(gè)“化”字。如NaCl、K2S等分別讀作氯化鈉、硫化鉀等。B含氧酸鹽(酸根中含氧元素)，命名時(shí)在酸的后面加上金屬名稱，如Na2SOCaCO3等分別讀作硫酸鈉、碳酸鈣等。②酸式鹽：酸中氫離子被部分中和的產(chǎn)物，如NaHCOCa(H2PO4)2等。命名是在酸的名稱后面加“氫”字，再讀金屬名稱，有兩個(gè)可被中和的氫離子時(shí)可讀出氫的個(gè)數(shù)，上述三種酸式鹽分別讀作：碳酸氫鈉(或酸式碳酸鈉)和磷酸二氫鈣。③堿式鹽：堿中氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。命名時(shí)在正鹽名稱前邊加“堿式”二字，如Cu2(OH)2CO3讀作堿式碳酸銅。(2)含有相同酸根離子的鹽，如Na2SOCuSO4等都有(SO4+)的鹽統(tǒng)稱為硫酸鹽。對含有相同金屬離子的鹽，如Na2SONaCl等統(tǒng)稱為鈉鹽。：常溫下鹽多為晶體，不同鹽類在水中的溶解性不同，一般說來，硝酸鹽，鉀鹽鈉鹽和銨鹽都易溶于水；碳酸鹽多數(shù)不溶于水；常見硫酸鹽中硫酸鋇是不溶于水的白色固體，氯化銀是不溶于水和稀硝酸的白色固體等。鹽的化學(xué)性質(zhì)主要是鹽的溶液表現(xiàn)的一些性質(zhì)。(1)鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽: Fe + CuSO4 === Fe SO4 + CuCu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg(2)與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸，Ba(NO3)2+H2 SO4===BaSO4↓+HNO3AgNO3 +HCl==AgCl↓ +HNO3(3)與堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿，Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl(4)鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新的鹽，AgNO3+ NaCl==AgCl↓+ Na NO3BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl 說明: ①在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬，可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。②常用AgNO3 溶液和稀硝酸作為檢驗(yàn)可溶性氯化物的試劑：用氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)和稀硝酸作為檢驗(yàn)可溶性硫酸鹽的試劑。J氧化物：氧和另一種元素組成的化合物叫做氧化物。根據(jù)性質(zhì)分作酸性氧化物和堿性氧化物。非金屬氧化物大多是酸性氧化物，如COP2O5等。金屬氧化物大多是堿性氧化物，如Na2O、CuO等。：(1)酸性氧化物：凡能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，也叫酸酐。與堿反應(yīng)生成鹽和水，例如： 與水反應(yīng)生成酸，如(2)堿性氧化物：凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。與酸反應(yīng)生成鹽和水。例如，☆酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽(含氧酸鹽)例如，三、化學(xué)基本計(jì)算 (1)氣體密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的計(jì)算式氣體密度（g∕L）=氣體的質(zhì)量（g）∕標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體的體積(L)(2)不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式某純物質(zhì)的質(zhì)量(g)=不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)物質(zhì)純度的計(jì)算式某物質(zhì)的純度=該物質(zhì)的質(zhì)量(g)∕不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)100℅ (1)化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式某元素的相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)———————————————————————100℅物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(2)化合物質(zhì)量與所含元素質(zhì)量的關(guān)系式