【正文】 【隨堂檢測(cè)】1．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入一種液體，初滴入時(shí)氫氧化鐵膠體發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)滴入，沉淀消失則這種溶液應(yīng)是（）。（A）（B）蒸餾水（C）（D）2．硅酸膠體微粒帶負(fù)電，現(xiàn)把氯化鈣溶液、蔗糖溶液、氫氧化鐵膠體、硫化銻膠體分別加入到硅酸膠體中，發(fā)生的現(xiàn)象依次是：①_____，②____，③_____，④______。3．實(shí)驗(yàn)時(shí)，手不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其原因是_______，若換成硫酸銅溶液，是否可以？其原因是_________。2題檢測(cè)膠粒帶電情況及膠體凝聚方法。3題針對(duì)少數(shù)優(yōu)秀學(xué)生，考查知識(shí)應(yīng)用能力?！咀鳂I(yè)】課本第79頁(yè)習(xí)題5題。板書設(shè)計(jì)三、膠體的性質(zhì)1．丁達(dá)爾現(xiàn)象2．布朗運(yùn)動(dòng)4．膠體的凝聚方法：（1）加入電解質(zhì)溶液（2）加入帶相反電荷的膠粒（3）加熱附：課堂練習(xí)答案1．河水中粘土等膠粒，遇海水中電解質(zhì)而發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。2．豆?jié){里的蛋白質(zhì)膠體，遇電解質(zhì)形成凝膠。3．Fe（OH）3和Al（OH）3膠粒帶正電荷，而粘土膠粒帶負(fù)電荷，相遇而發(fā)生凝聚作用。隨堂檢測(cè)答案1．（D）2．①凝聚②無(wú)現(xiàn)象③凝聚④無(wú)現(xiàn)象3．血液是膠體，F(xiàn)eCl3是電解質(zhì)，可使血液發(fā)生凝聚。不能用硫酸銅，因?yàn)殂~鹽有毒，雖然也能使血液凝聚，但不能使用。您可以訪問(wèn)本網(wǎng)（）查看更多與本文《數(shù)學(xué)教案－高中化學(xué)教案第一部分化學(xué)》相關(guān)的文章。第五篇：化學(xué)教案課題1 金屬材料一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：了解生活中常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見(jiàn)金屬和非金屬2鋼等作用，點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)學(xué)過(guò)程、認(rèn)識(shí)在金屬加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和重要合金、以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要初步形成物質(zhì)性質(zhì)決定用途的思想方法。過(guò)程與方法：關(guān)注生活→分析比較→歸納解釋二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重難點(diǎn)：性質(zhì)決定用途，但不是唯一因素三、教學(xué)模式 探究式四、教板書設(shè)計(jì)課題1 金屬材料一、金屬1合金。、性質(zhì) ①顏色②導(dǎo)電性③密度④熔點(diǎn)⑤硬度⑥延展性用途二、概念、性質(zhì) a、硬度 b、熔點(diǎn) 教學(xué)反思： 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo): 知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過(guò)“置換”推斷常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序。、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。（注：“置換反應(yīng)”概念的更深刻理解，于第二課時(shí)進(jìn)行）教學(xué)重點(diǎn):，掌握置換反應(yīng)的概念。（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）。教學(xué)難點(diǎn):。教學(xué)方法:對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法。教會(huì)思路： 猜想與探究――→觀察與檢驗(yàn)――→分析與歸納――→解釋與結(jié)論教學(xué)準(zhǔn)備:鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石棉網(wǎng)、三角架、試管、鑷子等。教學(xué)過(guò)程:作業(yè)設(shè)計(jì):板書設(shè)計(jì):課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)＞ fe ＞ cu zn鎂鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。結(jié)論：不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同。k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg au pt au尋 教學(xué)反思： 活動(dòng)性：mg、al＞fe、cu＞au 二．金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱 結(jié)論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。三．金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，置換反應(yīng)的應(yīng)用 越在前面越活潑 氫前金屬置換氫 金屬之間互置換溶液里面可探課題3 金屬資源的利用和保護(hù)[教學(xué)目標(biāo)] 知識(shí)與技能1． 知道常見(jiàn)的金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。2． 會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3． 了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。過(guò)程與方法1． 通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解練鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。2． 通過(guò)對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在 一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1． 通過(guò)對(duì)我國(guó)古代練鐵的介紹，讓學(xué)生了解我國(guó)的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情。2． 通過(guò)對(duì)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，讓學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。3． 通過(guò)對(duì)礦物可供開(kāi)采的年限的介紹，讓學(xué)生產(chǎn)生金屬資源的危機(jī)意識(shí)，更讓學(xué)生懂得要保護(hù)金屬資源。[教學(xué)重難點(diǎn)]重點(diǎn)：鐵的冶煉，以及有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)的“活動(dòng)與探究”難點(diǎn)：化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算，以及對(duì)鐵的銹蝕防護(hù)的“活動(dòng)探究“的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。[課時(shí)安排] 2課時(shí)[板書設(shè)計(jì)]2fe+3co2題：80%=800t 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 一．鐵的冶煉 ． 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 2． 設(shè)備：高爐 3． 原理：3co+fe2o3 高溫 現(xiàn)象：紅色變黑色，石灰水變渾濁。二．涉及到雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算 例解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為： 1000t設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x 3co+fe2o3高溫2fe+3co2160 256800t x160800t= 2?56x2?56?800tx=折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：560t247。96%=583t答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。三．金屬資源的保護(hù)（一）金屬的腐蝕和防護(hù) 1．鐵生銹的條件：有水和氧氣 2．防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣（二）金屬資源保護(hù) 保護(hù)金屬資源的有效途徑： 1． 防止金屬的腐蝕 2． 金屬的回收利用 3． 有計(jì)劃合理的開(kāi)采礦物 4． 尋找代替品：如塑料等160=560t實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能（1）鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。（2）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。過(guò)程與方法通過(guò)認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息并用文字和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。情感態(tài)度與價(jià)值觀發(fā)展學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，激發(fā)求知欲和探究激情，感受科學(xué)探究對(duì)知識(shí)構(gòu)建的重要意義。教學(xué)重點(diǎn)：（1）金屬的物理性質(zhì)（2）金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動(dòng)性強(qiáng)弱探究。教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究教學(xué)準(zhǔn)備：試管、試管架、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈 泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、鐵絲、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。教學(xué)過(guò)程：一、金屬的物理性質(zhì)提起金屬，同學(xué)們都不會(huì)感覺(jué)陌生。我們家中的日常生活用品，如鍋、水壺、菜刀等，他們都是用金屬材料制成的。下面我為大家提供一些材料，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，完成以下實(shí)驗(yàn)。（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。（2）采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性。根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，金屬的物理性質(zhì)有。教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)生活常識(shí)總結(jié)金屬的其他物理性質(zhì)：延展性、導(dǎo)熱性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。請(qǐng)學(xué)生寫出化學(xué)方程式。（2）向4支試管中分別放入少量鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。注：稀鹽酸、稀硫酸具有腐蝕性，教師要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的安全性。向試管中加入酸的順序是：cu、fe、zn、mg，加入酸的體積約為試管的1/4，注意從側(cè)面觀察現(xiàn)象并做好記錄，用拇指按住鎂條與鹽酸反應(yīng)的試管管口10秒左右，松開(kāi)拇指，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。教師指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。學(xué)生上臺(tái)板演化學(xué)方程式。思考：鐵是銀白色金屬。在上述實(shí)驗(yàn)中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問(wèn)題？查閱資料，與同學(xué)交流。教師引導(dǎo)學(xué)生查閱資料的方法并用多媒體展示查到的信息?！緦W(xué)以致用】，x表面有銀白色固體析出；若放入feso4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。則x、ag、fe三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）、x、ag、fe、ag、ag、x 、x、fe一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？ 請(qǐng)同學(xué)們談?wù)劚竟?jié)課的收獲，還有何疑惑。板書設(shè)計(jì)：金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)一、物理性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)