硝酸化學(xué)教案-資料下載頁
2025-04-15 03:22本頁面
【正文】 用。而不是H＋起氧化作用。
請大家用已學(xué)知識(shí)，推測濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)？
推測碳與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，試寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
與非金屬反應(yīng)
規(guī)律：一般生成最高價(jià)酸或氧化物、NO2和H2O。
結(jié)論：可以。原因是：硫酸可以氧化單質(zhì)碳等，所以濃硝酸也應(yīng)該能氧化碳單質(zhì)等。
C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O
因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，對(duì)皮膚、衣物、紙強(qiáng)等都有腐蝕作用，所以使用硝酸時(shí)，一定要格外小心，注意安全。萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用小蘇打(NaHCO3)水或肥皂洗滌。
利用一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸的樣品，進(jìn)行提問為什么發(fā)黃。
可能有NO2產(chǎn)生，由于NO2溶于硝酸而變黃。
如果是有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還必應(yīng)有什么物質(zhì)生成？
推測產(chǎn)物，試寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3．不穩(wěn)定性：
硝酸應(yīng)如何貯存？
發(fā)黃的原因是什么？可能是因?yàn)橄跛岱纸狻?br />
在HNO3中，由于氫元素和氮元素都處于最高價(jià)，又因NO2的生成，是氮元素的化合價(jià)降低了，所以只能是HNO3中，氧元素的化合價(jià)升高，因此，可能有氧氣生成。
C+4HNO3=CO2↑+2NO2↑+2H2O↑
避光、陰涼處。
硝酸的特性是強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。共同的特點(diǎn)是由于+5價(jià)氮元素得電子，被還原為低價(jià)態(tài)氮的化合物的緣故。
1．工業(yè)上如何貯存和運(yùn)輸大量的濃硝酸
2．如何洗凈一支內(nèi)壁鍍銀的試管？寫出反應(yīng)的方程式。
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