【正文】 量及相互質量比？例1. 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4。當反應生成C和D的質量共140g時，B消耗的質量為_________g。分析：此題能根據質量守恒定律，由于生成物C和D的質量共140g，所以A和B的質量之和也應為140g。由于反應物A、B的質量比為3：4，則可將物質總質量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質量為140247。74＝80g。例2. 在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為_____。分析：此題是根據質量守恒定律確定Y的相對分子質量。解題時，首先要確定4Y的值，即332＋4Y＝2102 4Y＝2102－332＝108 Y＝272．已知反應物（或生成物）的質量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質量（或體積）？例3. 中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。求：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（）（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。答：（1）(g/L)=（2）設需要高錳酸鉀的質量的質量為x 2KMnO4 △=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x x =316 （3）不行。此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。分析：此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：(1)氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量247。氣體密度）；(2)化學方程式中單位的換算，如題目中出現“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。3．已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質量？例4．煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？解：設生成二氧化碳的質量為xCaCO3 CaO + CO2↑100 44100t80% xx= 生石灰的質量：=4．利用化學反應測定的實驗數據，如何進行物質的計算和推斷？例5. 某同學前往當地的石灰石礦區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（3）下表中m的數值應該為多少？序號加入稀鹽酸質量（g）剩余固體質量（g）第1次10第2次10m第3次10第4次10（4）要得到280kgCaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3 CaO+CO2↑)解：（1）。（2）樣品中碳酸鈣的質量分數＝85％（3）m＝（）＝3g（4）設需要80%的石灰石的質量為xCaCO3CaO+CO2↑ 100 56 X80％ 280kgx＝625kg 分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量，觀察剩余固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數據可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，應為雜質。然后，用8g石灰石樣品質量－雜質質量＝CaCO3質量。再除以樣品質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質量就是3g。最后一問可利用含雜質問題的解題方法處理。典型例題：1．某研究小組查閱了《廈門2001年海洋環(huán)境公報》得知：廈門海域的主要污染物是化學需氧量（COD）、磷氮、油類、鉛和汞等，其中COD是指一定量海水與高錳酸鉀或K2Cr2O7發(fā)生氧化反應時所用高錳酸鉀或K2Cr2O7的量。據此回答：（注Cr是鉻元素的元素符號）（1）高錳酸鉀的化學式為________________。（2）受污染的海水含有X物質，它與K2Cr2O7反應的化學方程式為X+5K2Cr2O7+20H2SO7＝6CO2+5K2SO4+5Cr2(SO4)3+23H2O，則X的化學式為_____________。（3）根據你的觀察和調查指出這些污染物的主要來源是__________________________________。（4）海水是資源大寶庫，請寫出能從未污染的海水中提取或加工得到的物質：（填化學式）_________。2．法輪功邪教組織頭目李洪志說，他通過發(fā)功能使鋁發(fā)生化學反應，變成銅和金。請根據化學知識來判斷正誤，并提出你的理由。3．早在17世紀，質量守恒定律發(fā)現之前，英國化學家玻意耳曾經做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質量，發(fā)現比原來金屬質量增加了。（1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。（2）由于玻意耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現質量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。4．H2和O2的混合氣體10g，點燃后充分反應生成9g水，則原混合氣體中H2和O2的質量之比為_________。5．飽和食鹽水在直流電的條件下可生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣。氫氣和氯氣反應又可生成氯化氫，氯化氫溶于水生成鹽酸。這樣實驗可制取生產、生活中需求量很多的氫氧化鈉和鹽酸。這一工程工業(yè)上稱之為氯堿工業(yè)。（1）寫出生產過程中發(fā)生的化學方程式：__________________________________________________。（2）簡述利用化學反應原理進行工業(yè)生產應考慮哪些因素？6．高級汽車中常配置一種汽車安全氣囊，內部貯存有硝酸銨。當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解出大量的一氧化二氮氣體和另一種氧化物充滿氣囊，隔在乘員和擋風玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。（1）寫出硝酸銨受撞擊時發(fā)生分解反應的化學方程式_________________________________________；（2）從安全角度，在存放和使用化肥硝酸銨時要注意哪些問題？7．化學變化中常伴有能量轉化，這是因為不同的物質包含的化學能大小不同，在化學變化中物質具有的化學能可以轉變?yōu)闊崮堋⒐饽芑螂娔艿?。?）舉出一個從環(huán)境中吸取熱能的物理變化的例子。（2）鎂條燃燒時，化學能轉化為________能和________能。（3）已知氫氣在氧氣中燃燒生成水的變化放出熱能。根據能量守恒原理，反應前氫氣和氧氣的混合物所包含的化學能比反應后水包含的化學能_________（填“高”或“低”），理由是____________________。8．煤是重要的工業(yè)原料，用煤直接做燃料不僅是極大的浪費，而且固體煤中含有的硫在燃燒時生成二氧化硫氣體造成大氣污染。北部某城市冬季取暖約為120天，每天消耗含硫1%的煤200噸。（1）該城市一個冬季向大氣排放多少噸二氧化硫氣體?（2）從環(huán)保角度考慮，請你提出三個合理化建議。參考答案1．（1）KMnO4；（2）C6H6；（3）工業(yè)廢水的任意排放；石油的泄漏；（4）NaCl（其他合理答案也可）2．他的觀點是錯誤的。根據化學反應的本質，一切化學變化里，反應前后原子的種類、數目沒有改變，質量也基本不變。鋁是由鋁原子構成，銅是由銅原子構成，金是由金原子構成的。所以鋁原子無法通過化學變化生成金原子和銅原子。所以可見李洪志的說法是偽科學的，純屬歪理邪說。3．（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原來金屬的質量增加了。（2）分別稱量反應前后密閉容器的質量。4．1：9或1：4 提示：因為生成了9g水，則說明參加反應的混合氣體總質量也為9g，而原氣體總質量為10g。所以還有1g氣體沒有反應，可能是H2，也有可能是O2。5.（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）原料價格便宜，制取方便，耗能少，安全問題等。6.（1）NH4NO3撞擊===N2O↑+2H2O ； （2）不能與易燃物混放；不能用鐵錘等物將結塊的硝酸銨砸碎；不能受到嚴重撞擊。（分析：硝酸銨是因為分解會產生氣體，所以在有限空間內，氣體急速膨脹，易爆炸）7.（1）干冰升華，酒精揮發(fā)等。（2）光，熱（3）高，因為這反應放出能量，故反應物具有的化學能高于生成物具有的化學能。8.（1）4噸；（2）盡量減少煤等含硫燃料的燃燒，使用脫硫技術；開發(fā)新能源。第三節(jié) 化石燃料的利用教學目標：，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。教學重點：化石燃料的利用教學難點：以化石燃料的利用為載體，培養(yǎng)學生對社會的關注意識。教學過程：問題情景 你知道哪些問題已成為全球性的問題？引入新課：化石燃料的利用 一、化石燃料 交流討論：你對煤、石油、天然氣了解多少？常見燃料的熱值與價格：燃料 熱值J/kg 價格y/kg 原煤：107 、 原油：10 天然氣：107 、 煤氣：107 、 液化氣：107 、 柴草：107 、 。交流討論：從經濟上看，選用哪一種燃料更合算？從節(jié)約資源、保護環(huán)境、使用方便、經濟核算等因素綜合考慮，今后應優(yōu)先推廣哪一種燃料？問題情景：化石燃料是不是取之不盡、用之不竭的？我國1998年化石燃料儲量及年產量、探明儲量、年產量石油 、 、13700億立方米、 217億立方米煤、 1145億噸 、?；顒犹骄浚喊凑宅F在的開采速度，你估算大約多少年后我國的石油、天然氣、煤將被耗盡？交流討論：我們該如何面對這個問題呢？①煤、石油、天然氣分別屬于哪一類物質？ ②根據提供的各物質的組成，請分析一下煤、石油燃燒的產物主要有哪些？談談用煤或石油直接作燃料有哪些有利與不利的因素？二、化石燃料的燃燒與環(huán)境污染1． 全球氣候變化 2．熱污染 3．大氣污染交流討論：③如何提高煤、石油等燃料的利用率呢？閱讀書本：P105106 交流討論：（1）煤的干餾（或煉焦）、石油的分餾分別屬于什么變化？（2）閱讀材料，然后回答問題，煤氣是一氧化碳的俗稱，通常情況下，它是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。為了防止煤氣中毒，常在煤氣里加一些有強烈刺激性氣味的氣體——硫醚。當煤氣泄漏時，人們可聞“臭”味而察覺到煤氣泄漏，以便及時采取措施。，密度跟空氣接近。一氧化碳燃燒會產生二氧化碳。一氧化碳還可跟赤鐵礦中的三氧化二鐵在高溫時發(fā)生反應。問：①請找出一氧化碳的物理性質 ②請找出一氧化碳的化學性質 ③你認為在實驗室中應該用什么方法收集一氧化碳？為什么？總結：你認為我們可以采取哪些措施盡可能地解決能源緊缺的問題？ 三、化石燃料的綜合利用煤的煉焦過程及其產品的使用。石油的分餾以及產品的使用總結：煤、石油和天然氣等化石燃料在地球的蘊藏量是有限的。另外，煤、石油和天然氣都是重要的化工原料，僅僅用作燃料，是對資源的一種浪費。因此，我們要提倡節(jié)約使用煤、石油和天然氣等化石燃料，同時要加強化石燃料的綜合利用，積極研究開發(fā)新能源。設計意圖：培養(yǎng)關注社會的發(fā)展。使學生懂得節(jié)約能源；并知道開發(fā)新能源勢在必行。拓展視野：P107石油的開采，可燃冰。第五章 金屬與礦物重點難點：重點：。 ；鐵的兩種合金。；、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質之間的相互轉化。難點：； 、比較、理解并得出結論“鐵的化學性質比較活潑”。；4.“一氧化碳與氧化鐵反應”的演示實驗。、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質之間的相互轉化及相應的化學方程式；、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質及對應的俗稱。［知識結構］簡要地介紹有關金屬及其化合物的性質、制備、存在和用途常識，在教學設計與實施中應注意：① 密切聯系實際，圍繞金屬的性質、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內容，引導學生從生產、生活中發(fā)現問題，獲取信息。②指導學生運用化學用語描述物質的性質和變化，認識物質和化學反應的簡單分類。 ③幫助學生進一步學習和運用探究性學習的方法，通過實驗，對實驗事實的歸納獲取相關的知識結論。④注意引導學生認識金屬的性質和用途間的關系，幫助學生建立“物質的性質決定物質的用途”的觀念。通過學習，使學生既掌握了一定的非金屬單質和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識；一方面使元素化合物知識的內容比較完整，另一方面因為鐵是一種化學性質比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學習金屬活動性順序和酸、堿、鹽等物質及其相互關系的學習作準備。第一節(jié) 金屬與金屬礦物教材分析：從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認識金屬的化學性質特點。鋁、鐵跟硫酸的反應是由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物，這樣的反應叫做置換反應。學習目標：初步比較常見金屬的活潑性的強弱，為今后學習金屬活動性順序打下基礎。了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應，鐵與硫酸銅之間的反應，置換反應的概念；了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。過程與方法：通過對金屬性質的實驗探究，學習利用實驗認識物質的性質和變化的方法；初步形成