20xx人教版高中化學必修一第4章第4節(jié)氨硝酸硫酸第1課時-資料下載頁
2024-12-09 03:08本頁面
【導讀】硫酸的知識，硫酸是重要的基本化工產(chǎn)品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特殊性。對于這一節(jié)應該重視與初中的聯(lián)系，本節(jié)通過“思考與交流”，應用初中化學知。關知識的復習，讓學生對稀硫酸的性質做到心中有數(shù)。其次要做好實驗，有條件的可在實驗。握”的程序來處理。硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高價氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氫化物。非金屬單質、氫化物、氧化物、含氧酸等構成某一非金屬元素的知識體系。因此，將它們歸為一節(jié)進行學習。氨的主干知識是水溶液呈堿性，因此容易與酸反應生成鹽。實驗時反應不能隨意停止，過多的SO2會造成環(huán)境污染?，F(xiàn)在改用銅絲與濃硫酸反應，反應。一會兒后，拉出銅絲，反應即停止，減少了SO2對環(huán)境的污染。硝酸氧化，至于氧化的產(chǎn)物不要求學生掌握。的特點，從而理解濃硫酸、硝酸的氧化性表現(xiàn)在硫、氮元素價態(tài)的變化上。生運用內(nèi)因與外因的關系進行分析，指出量變會引起質變，加深對自然辯證法的認識。
【正文】 存在二硫化碳中 答案 :A ： （ 1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液 可 能 是 ____________ 溶 液 ； 加 熱 時 溶 液 由 紅 色 逐 漸 變 淺 的 原 因 是 ：______________________。 （ 2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是 ____________ 溶 液 ； 加 熱 時 溶 液 由 無 色 變 為 紅 色 的 原 因 是 ：__________________________。 答案 :（ 1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的 NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺 （ 2）溶有 SO2的品紅 SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色 ，如 N ?3N 、 ?2NH 、 ?4NH 、 ?52HN 、 ?262HN 等，已知 ?52HN 與?262HN 是由中性分子結合質子形成的，有類似于 ?4NH 的性質。 （ 1） 1 個 ?3N 含有 ________________個電子。 （ 2）寫出 ?262HN 在強堿溶液中反應的離子方程式： ________________________________。 （ 1） 答案 :22 （ 2） ?262HN +2OH====N2H4+2H2O 習題詳解 案： （ 1）酸性 （ 2）吸水性 （ 3）脫水性 （ 4）氧化性 （ 5）強氧化性 ： B 點撥：因 NH3極易溶于水，因此不能用排水法收集。 ： C 點撥： A、 C選項中硫的價態(tài)都沒有改變，因此硫元素未表現(xiàn)出氧化性；二氧化硫與氧氣反應，硫的價態(tài)由 +4價被氧化成 +6 價，表現(xiàn)出還原性；濃硫酸與銅反應，硫元素的價態(tài)由 +6價降到 +4 價，故表現(xiàn)出氧化性。 ： B ： AB ： A ： C ： BD ： （ 1）各取少量溶液，滴入 Ba（ NO3） 2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸： Ba（ NO3） 2+H2SO4====BaSO4↓+2HNO3 （ 2）各取剩下的兩種溶液少許，滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀鹽酸，最后一種是稀硝酸。 AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 點撥： ?24SO 常用 Ba2+檢驗； Cl常用 Ag+檢驗。 ：區(qū)別的方法有很多，以下方法僅供參考： （ 1）密度法：濃硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以測試這兩支試管相同體積液體的重量，重量大的是濃硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度計進行測試）。 （ 2）黏度法：濃硫酸是黏稠的液體，而稀硫酸接近水的黏度，所以將兩 支試管拿起搖動幾下，觀察。流動性差的是濃硫酸，流動性好的是稀硫酸。 （ 3）稀釋法：濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故可用稀釋法進行鑒別。在小燒杯中加入 10 mL 水，再慢慢沿燒杯壁加入某種硫酸，放出熱量大的是濃硫酸，熱量變化很小的是稀硫酸。 （ 4）露置法：濃硫酸具有吸水性，而稀硫酸無此特性。分別稱取等量的兩種硫酸，露置在空氣中一段時間后再稱量，質量明顯增加的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。 （ 5）吸水法：在兩支試管中各加入少量膽礬，現(xiàn)分別加入幾滴硫酸，晶體溶解且溶液變藍的是稀硫酸，若藍色晶體變白，則加入的酸是濃硫酸。 （ 6）鈍化法：取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中。無明顯現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中片刻，取出后用水洗凈，再分別浸入 CuSO4 溶液中，過一會兒后如果有紅色物質析出，則原試管所盛的是稀硫酸；若無現(xiàn)象，則原試管所盛的是濃硫酸） （ 7）氧化法：濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分別取兩支試管，加入銅片后再分別加入兩種硫酸，加熱，能產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。 （ 8）脫水法：分別用玻璃棒蘸取兩種酸 涂在紙上，過一段時間后，若紙上出現(xiàn)黑色痕跡，則涂的是濃硫酸。 （ 9）生霧法：在兩支試管中各加少量濃鹽酸，再分別加入少量的兩種硫酸，若有大量白霧生成，則加入的是濃硫酸。 （ 10）導電法：取兩種酸少許于兩只小燒杯中，分別做導電性實驗，若小燈泡發(fā)光且亮，則燒杯中所盛的是稀硫酸。 …… ： 需要考慮的主要因素是：能夠達到干燥效果，最大限度地減少所需氣體的損失，不產(chǎn)生其他雜質。 SO2可用濃硫酸干燥（但不可用 NaOH、堿石灰等）； NO 可用濃硫酸、堿石灰、 P2O5等干燥； NH3可用堿石灰干燥（但不可用濃硫酸干 燥）。 ： （ 1） molL1 molL1 （ 2） c（ H+） = molL1 c（ Cu2+） = molL1 c（ ?24SO ） = molL1 （ 3） c（ Fe2+） = molL1 點撥：設兩種溶液的體積均為 V， 混合后： c（ CuSO4） = V 1 ?? ? = molL1 c（ H2SO4） = V 1 ?? ? = molL1 c（ H+） =2c（ H2SO4） = molL12= molL1 c（ Cu2+） =c（ CuSO4） = molL1 c（ ?24SO ） = V VLm olVLm ol 2 11 ????? ?? = molL1 （ 3） Fe 粉有剩余，證明最后所得溶液中只有 FeSO4。 所以 c（ Fe2+） =c（ ?24SO ） = molL1 ：以硫元素在自然界的循環(huán)為線索，分別考慮硫及其化合物的轉化，并分析人類行為的影響。
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