20xx人教版高中化學(xué)選修四122中和反應(yīng)的反應(yīng)熱word課后作業(yè)-資料下載頁
2024-12-09 03:05本頁面
【導(dǎo)讀】解析：因NH3溶于水形成NH3·H2O，而NH3·H2ONH＋4＋OH－要吸熱，因而反應(yīng)。放出的熱量小于。溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列敘述正確的是(). 入HCl溶液30mL時(shí)反應(yīng)放熱最多，因?yàn)樗釅A恰好中和，故c＝×30mL20mL＝。已知：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OΔH＝－Q1kJ/mol. 還包含溶解放出的熱，Q2>。解析：A項(xiàng)應(yīng)在酸、堿的水溶液里，錯(cuò)誤；C項(xiàng)生成物H2O應(yīng)為液態(tài)。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，其測(cè)量的儀器叫做__________。下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是__________；表示物質(zhì)中和熱的是__________。列熱化學(xué)方程式正確的是__________。進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。以簡(jiǎn)單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。示，則上表中x＝__________。符合；中和熱強(qiáng)調(diào)酸和堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所放出的熱量，故ΔH6符合。量，且ΔH<0，水為液態(tài)，可知C正確。根據(jù)原子守恒得：n＝12n＝，
【正文】 ) (3)根據(jù) (2)的計(jì)算可知，當(dāng)溶液的濃度過小，則釋放的熱量較少，且由于是逐漸產(chǎn)生熱量，故測(cè)定的中和熱誤差較大。若濃度過高，則溶液中陰、陽離子間的相互牽制較大，中和過程產(chǎn)生熱量的一部分將補(bǔ)償給電離分子解離所需要的熱量，同樣會(huì)造成較大的誤 差 9． 50mL 和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是 __________。 (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 __________。 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 __________(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或“ 無影響 ” )。 (4)實(shí)驗(yàn)中改用 60mL ，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 __________(填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ” )，所求中和熱 __________(填“ 相等 ” 或 “ 不相等 ” )，簡(jiǎn)述理由： __________________________________________。 (5)用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” )；用 50mL 述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì) __________。 (填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” ) 解析： 中和反應(yīng)放出的熱量跟生成 H2O 的物質(zhì)的量有關(guān)，而中和熱是指強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mol H2O 的反應(yīng)熱，與酸堿的用量無關(guān)。 答案： (1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 (3)偏小 (4)不相等 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mol H2O 所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān) (5)偏小 偏小 10． 將 200mL ，能放出多少熱量？如果溶液的密度為 1g/mL，比熱容按 (kg℃ )計(jì)算，這些熱量能使混合液的溫度升高多少度？ (忽略溶液混合后的體積變化 ) 答案： 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和： H＋ ＋ OH－ ===H2O，估算可知硫酸過量，按 NaOH 計(jì)算可生成水的物質(zhì)的量為 ，中和反應(yīng)放出的熱量為： 0． 03mol ＝ 。 混合后溶液的總質(zhì)量為 (200mL＋ 300mL) 1g/mL＝ 500g＝ ， 則有： ΔT (kg℃ )＝ 。 ΔT＝ ℃ 答：該中和反應(yīng)能放出熱量 ，可使混合液的溫度升高 ℃ 。
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