20xx人教版高中化學(xué)選修四122中和反應(yīng)的反應(yīng)熱word課后作業(yè)(編輯修改稿)
2025-01-14 03:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH3 D． C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH4 E． C6H12O6(s)＋ 6O2(g)===6CO2(g)＋ 6H2O(l) ΔH5 F． NaOH(aq)＋ HCl(aq)===NaCl(aq)＋ H2O(l) ΔH6 G． 2NaOH(aq)＋ H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋ 2H2O(l) ΔH7 H． CH3COOH(aq)＋ NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋ H2O(l) ΔH8 (3)已知在 101kPa、 273k 時， 15g 乙烷燃燒生成 CO2和液態(tài)水，放出 akJ 的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 __________。 A． C2H6(g)＋ 72O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(l) ΔH＝＋ 2akJ/mol B． C2H6(g)＋ 72O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(g) ΔH＝－ 2akJ/mol C． 2C2H6(g)＋ 7O2(g)===4CO2(g)＋ 6H2O(l) ΔH＝－ 4akJ/mol D． 2C2H6(g)＋ 7O2(g)===4CO2(g)＋ 6H2O(g) ΔH＝－ 2akJ/mol (4)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為 ，生成的 CO2 恰好與 5mol/L 100mLkOH 溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒 1mol 丁烷放出的熱量為 __________。 (5)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化 (ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開 1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)： 化學(xué)鍵 P— P P— O O===O P===O 鍵能 kJ/mol 197 360 499 x 已知白磷 (P4)的燃燒熱為 ，白磷完全燃燒的產(chǎn)物 (P4O10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中 x＝ __________。 解析： (2)燃燒熱強(qiáng)調(diào) 1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，故 ΔH ΔH5符合；中和熱強(qiáng)調(diào)酸和堿反應(yīng)生成 1mol H2O(l)時所放出的熱量，故 ΔH6符合。 (3)15g 乙烷為 ，故 1mol 乙烷燃燒放出 2akJ 熱量， 2mol 乙烷燃燒放出 4akJ 熱量，且 ΔH0，水為液態(tài)，可知 C正確。 (4)根據(jù)原子守恒得： n(CO2)＝ 12n(KOH)＝ ，1mol C4H10完全燃燒生成 4mol CO2，故 ΔH＝－ ＝ 。 (5)P
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