血氣分析和水電平衡-資料下載頁
2024-11-04 05:54本頁面
【正文】 四十八頁，共六十頁。,三．酸堿平衡(p237。ngh233。ng)和 電解質(zhì)平衡的關(guān)系,第四十九頁，共六十頁。,一 血漿緩沖堿BB與Na+.Cl的關(guān)系 BB指具有緩沖作用堿的總和(zǒngh233。)，主要包括碳酸氫根和血漿蛋白兩局部〔正常41mmol/l〕 (1) BB=HCO3+Pr (2) BB≈Na+–Cl： Na ≈ Cl + HCO3 +X 如：HCO3 喪失的代酸： BB?、 Na?，但Cl可正常。 H+增加的代酸：HCO3 ?， Cl ?Na正常 代謝性堿中毒，BB 升高 ： BB≈Na+–Cl： 如 Cl ?那么 Na正常，如Cl正常那么Na ?,第五十頁，共六十頁。,2．BE與Cl的關(guān)系 因BE可反映HCO3的變化凈量。而 HCO3與Cl又呈逆行變量。 得到Cl ≈ 103 BE 因此可從BE判斷病人(b236。ngr233。n)血漿Cl濃度。 如：BE= 8 . Cl = 103(8) = 111 mmol 稱之為高氯性代謝性酸中毒,第五十一頁，共六十頁。,3．剩余(c225。ny)陰離子(RA〕與酸堿平衡,按照(224。nzh224。o)陽陰離子圖不難發(fā)現(xiàn) RA =〔Na++11〕 (BB + Cl〕 Na++ 11為總陽離子 RA= (142+11) (41 + 101) = 11mmol/l,第五十二頁，共六十頁。,4 剩余陰離子RA的臨床意義: 判斷代謝性酸中毒的原因。 (1) RA增高(zēnggāo)性酸中毒：酮癥酸中毒 (2) RA正常性酸中毒：HCO3 ?或H+ ? 如：糖尿病酮癥酸中毒, BE?,Na? , Cl? 但K?，pH ?補充NaHCO3很重要。并 酌情補充NaCl糾正低氯。 Na + ? +〔 K ++ Ca++ + Mg++〕 = Cl ? + HCO3 ? +〔 Pr+ RA〕,第五十三頁，共六十頁。,(3) 代堿時 BE?, BB以外(yǐw224。i)陰離子減少〔Cl? HCO3 ? 〕/或陽離子增加。 Na ≈ Cl + HCO3 + BE HCO3 + Cl + BE= 127177。BE Na和 HCO3 常有依附性〔同向性〕,第五十四頁，共六十頁。,5 H+與 K+的相互關(guān)系 Na+?K+、Na+?H+競爭交換 堿中毒Na+ ? K+?,腎臟排出K+增， HCO3 回吸收(xīshōu)下降。 酸中毒時 Na+ ? K+ ? ，出現(xiàn)高血鉀 △0.1pH= △ 0.3 K+〔mmol/l〕 K+ = 26.2 – 3 pH 血鉀上下可反過來造成酸堿失蘅,第五十五頁，共六十頁。,例14 病人pH = 7.20 血鉀可能值 26.2 3 ? pH = 4.6 mmol 如果病人血鉀是 3.5 mmol.將病人pH糾正到7.4。血鉀可能降到 3.5 2 ? 0.3 = 2.9 mmol。 因此(yīncǐ)要注意同時提高血鉀,第五十六頁，共六十頁。,6．RA 和Cl 與HCO3的關(guān)系(guān x236。) RA 和Cl、HCO3有逆向變量關(guān)系 RA?時〔Cl+HCO3〕? 〔糖尿病〕 HCO3和Cl有逆向變量關(guān)系 HCO3 + Cl + BE= 127177。 BE 可寫成Cl = 103 177。 3 如消化道梗阻致Cl喪失，血漿Cl ?， HCO3常升高并致代謝性堿中毒,第五十七頁，共六十頁。,總之：電解質(zhì)和酸堿平衡都是細胞正常新陳代謝的條件，是相互聯(lián)系的。在臨床治療中，不只需要全部實驗數(shù)據(jù)，還要結(jié)合(ji233。h233。)病史，病程的動態(tài)觀察分析才能進行正確的治療。,第五十八頁，共六十頁。,謝 謝 大 家,第五十九頁，共六十頁。,內(nèi)容(n232。ir243。ng)總結(jié),血氣分析與水電平衡。鹽酸(y225。n suān) HCl ? H+ + Cl。碳酸 H2CO3 ? H+ + HCO3。CO2 ? + H2O?H+ ? + HCO3?。條件 反響 最大程度。例7 pH = 7.4 PaCO2= 60 mmHg. BE = 8mmol,第六十頁，共六十
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