【正文】 。理論分析如此，那么實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結(jié)合既充分調(diào)動了學生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，達到了實驗效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。實質(zhì)標志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化形成氧化還原反應(yīng)。（1）搜集教學素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。（2）設(shè)計幻燈片輔助教學。（3）準備一個演示實驗和兩個分組實驗。（4）設(shè)計教案，設(shè)計、印刷導學案。七、教學評價氧化還原反應(yīng)是中學化學中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學生，在教師的引導下，讓學生層層遞進地學習、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進行探究和思考。把復雜的問題簡單化，幫助學生把難懂的理論知識學得更加輕松，是本節(jié)課希望達到的最佳效果，也是最終目的。第五篇：氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計氧化還原反應(yīng)教學設(shè)計【教材分析】氧化還原還原反應(yīng)是進一步學習化學的基礎(chǔ)，因此是高中化學的重點內(nèi)容。通過這部分的學習，學生可以根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過細、過繁、過難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。學生可以在初中化學的基礎(chǔ)上，進一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，達到優(yōu)化知識結(jié)構(gòu)的效果。對氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培養(yǎng)學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式。知識重難點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)【教學目標】了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)；理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)；通過對氧化還原反應(yīng)的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。【教學重點】用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)； 【教學難點】（1）重、難點的解決方法①復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。②正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時，應(yīng)著重說明在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。③課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力?！窘虒W對象分析】授課的班級是普通班，學生對于反應(yīng)的的綜合應(yīng)用能力及相關(guān)的發(fā)散思維能力和邏輯思維能力較為薄弱，應(yīng)多做練習予以掌握?！窘虒W方法及媒體設(shè)計】根據(jù)本節(jié)教材的安排特點，引導學生在原有知識基礎(chǔ)上提出問題，深入討論氧化還原反應(yīng)的概念。通過對氯、溴、碘元素間置換反應(yīng)的深入分析進一步探討氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)、宏觀判斷特征，能根據(jù)特征判別氧化劑和還原劑。在討論的基礎(chǔ)上對原有知識進行深化和拓寬，重新建構(gòu)學生完整的知識網(wǎng)絡(luò)。運用多媒體進行教學?！窘虒W過程】一、創(chuàng)設(shè)情境，導入新課【課件投影】大家所熟悉的物質(zhì)鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用。教師引導：對于下列與鐵有關(guān)的問題你知道多少？工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應(yīng)來煉鐵的？窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是為什么?（設(shè)計意圖： 從生活中的常見問題出發(fā)，創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學生學習興趣。）（簡要實錄： 根據(jù)初中學習的金屬有關(guān)知識進行回答，對所要學習的知識產(chǎn)生濃厚的興趣。）二、合作交流 探究本質(zhì)（一）整體感知新課【課件投影】氧化還原反應(yīng)[提問]請寫出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學反應(yīng)式。（設(shè)計意圖： 從已知的舊知識引入，減少對新知識的陌生感，為教學創(chuàng)設(shè)好的心理基礎(chǔ)。）（簡要實錄： 學生回顧，在本子上寫出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）【課件投影】正確標出黑板所寫的化學方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價？（巡視并指導學生標出元素的化合價）[提問]針對你們所標的化合價，你們有沒有發(fā)現(xiàn)什么問題？（設(shè)計意圖：教師為引導，設(shè)置誘思點，引導學生發(fā)現(xiàn)新的分類標準。為認識氧化還原特征打下基礎(chǔ)。）（簡要實錄： 學生動腦思，自主發(fā)現(xiàn)問題，激起探究興趣。標出各元素化合價。并發(fā)現(xiàn)問題：反應(yīng)中有的元素化合價發(fā)生了變化，有的沒有變化。）（二）問題探究，突破重點、難點【針對學生回答點評，并指出】化學反應(yīng)可以分成兩種類型：一種是有元素變價，另一種是沒有元素變價的。對所有化學反應(yīng)可以從元素的化合價在反應(yīng)前后是否有改變來進行分類。有元素變價的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒有元素變價的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。[討論]請同學們嘗試對氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)下個定義。（設(shè)計意圖：課堂還給學生，讓學生積極思考，分小組討論，培養(yǎng)學生自我總結(jié)規(guī)律。讓學生對氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)有更深入的認識。）（簡要實錄：學生小組討論，回答問題積極踴躍）甲：有元素變價的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng) 乙：沒有元素變價的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。（三）總結(jié)規(guī)律 感悟升華【課件投影】氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價變化（升降）的化學反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價變化（升降）的化學反應(yīng)； [討論]如何判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)呢？（設(shè)計意圖： 對學生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進行總結(jié)性描述有利于學生形成完整準確的認識。培養(yǎng)學生既要動腦思，又要動口說，還要有合作精神。）4（簡要實錄： 理解并與自己發(fā)現(xiàn)的規(guī)律做對比，小組討論，總結(jié)出定義，找出判斷標準。判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價的改變。）【課件投影】問題五：通過今天的學習和探究，你收獲到了什么？（設(shè)計意圖：充分發(fā)揮學生的主體作用，自主聯(lián)想，主動歸納。提高學生理論歸納的能力。梳理知識點，指出重點，強調(diào)難點，更利于完整知識體系的形成）（簡要實錄：本題為開放性題目，學生回答的角度不同，但十分精彩。形成了一個學習高潮。甲：氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價變化（升降）的化學反應(yīng)。乙：判斷依據(jù)：反應(yīng)前后是否有元素化合價的改變。）三、遷移應(yīng)用 拓展深化【課件投影】請同學們在對本節(jié)知識的理解上，完成下列題目。(總設(shè)計意圖：“體驗為紅線，思維為主攻”。精選習題，學生“跳一跳就能摘到桃子”聯(lián)系舊知識，以誘達思，開拓思維。及時準確的反饋教學情況對下一步教學有指導意義。)，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)的是（）+4CO==3Fe+4CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ====CaO+CO2↑ +O2====CO2，判斷屬于還原反應(yīng)的是（） → Cu → HCl → CO2 → FeCl3 ，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復分解反應(yīng) 4．某元素在化學反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是（簡要實錄：學生動手寫過程中，教師可以發(fā)現(xiàn)學生的知識基礎(chǔ)的差異，在教學中因材施教。）【課后反思】本次教學精心設(shè)置了誘思點，使學生充分的投入到對知識的分析與探究中，較好的體現(xiàn)了教學以學生為主體，教師為引導的新思想。但是由于學生的觀察分析能力還不是很強，對一些問題的思考不夠深入，在以后的教學中應(yīng)加強此方面的訓練。