【正文】 樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫 助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。 二、說(shuō)學(xué)情 學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)不同種類的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)過(guò)大量的化學(xué)反應(yīng)，知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類型。但是沒(méi)有形成氧化還原反應(yīng)的概念，無(wú)法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類。初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹比較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。”對(duì)于氧化還原反應(yīng)的知識(shí)不夠全面、不夠本質(zhì)。 三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能目標(biāo)】 （ 1）了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。 （ 2）了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對(duì)概念： 【過(guò)程與方法目標(biāo)】 （ 1）通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性，學(xué)會(huì)用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。 通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義， （ 2）通過(guò)小組討論、代表匯報(bào)的形式使表達(dá)能 力得到培養(yǎng) 【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】 感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。 四、說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；掌握氧化還原反應(yīng)的概念 難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) 五、說(shuō)教法 采用“問(wèn)題引導(dǎo) — 深入探究”的教學(xué)模式，并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入；并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來(lái)充實(shí) 基本概念；同時(shí)加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。 六、說(shuō)學(xué)法 注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考、表達(dá)完整、學(xué)會(huì)交流、善于總結(jié)、學(xué)會(huì)比較記憶等方法。 七、說(shuō)教學(xué)過(guò)程 課程導(dǎo)入 多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)學(xué)生寫出反應(yīng)方程式① 2Mg+O2=2MgO；② H2+CuO=Cu+H2O 提問(wèn)此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？ （學(xué)生隨意發(fā)揮： Mg 得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)， CuO 失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分 開(kāi)的。） 提問(wèn)③ 2Na+Cl2=2NaCl 是否為氧化 — 還原反應(yīng)？（學(xué)生認(rèn)為不是，事實(shí)上這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。） 在這個(gè)過(guò)程中，以實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。） 提示學(xué)生從化合價(jià)角度分析①②③三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)，學(xué)生經(jīng)過(guò)討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。 新課講授 通過(guò)引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，得出氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？ 同學(xué)們帶著問(wèn)題觀看多媒體動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程。 觀看結(jié)束后，請(qǐng)同學(xué)寫出這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明元素的化合價(jià)變化。提問(wèn)為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因 是什么？ 同學(xué)們討論，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移），培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維。 同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對(duì)偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低；還原劑是失去電子的或電子對(duì)偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。 高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》 4 一、教材分析： 教材的地位及其作用： 此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章。氧化 — 還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化 — 還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化 — 還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化 — 還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。 教學(xué)目標(biāo) 根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。 知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的 方法，加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化 — 還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。 能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)氧化 — 還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問(wèn)題的方法和解決問(wèn)題的能力。 科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化 — 還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化 — 還原反應(yīng)的本質(zhì)。 難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化 — 還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。 二、教學(xué)方法： 以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過(guò)氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識(shí)的。同時(shí)又教給學(xué)生分析問(wèn)題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)講練提問(wèn)討論歸納總結(jié)的程序?qū)?wèn)題逐步引向深入，使學(xué)生 在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí)，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化 — 還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。 三、學(xué)法指導(dǎo)： 復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力 。 四、教學(xué)程序： 導(dǎo)入新課： 復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過(guò)渡到新知識(shí)，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語(yǔ)是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化 — 還原反應(yīng)?！蓖瑢W(xué)們?cè)谘趸磻?yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化 — 還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。 講授新知識(shí) 以 Na 在 Cl2 中燃燒和 H2 與 CuO反應(yīng)為例，通過(guò)得失氧情況和價(jià)態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化 — 還原反應(yīng)，即： （一）氧化 — 還原反應(yīng)的外部特征：化合價(jià)升降。 啟發(fā)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化原因，認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。 （二）氧化 — 還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。 電子得失、電子對(duì)偏移，氧化反應(yīng)，失 e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得 e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。 （三）氧化 — 還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)（化合價(jià)降低），具有氧化性； 還原劑，失電子的物質(zhì)（化合價(jià) 升高），具有還原性。就這樣邊講課邊板書(shū)，在化學(xué)方程式上畫(huà)線，標(biāo)明化合價(jià)及電子得失，啟發(fā)學(xué)生分析討論，并總結(jié)歸納。教會(huì)學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價(jià)降低，得 2e，被還原 化合價(jià)降低，得 2e，被還原 氧化劑還原劑 為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書(shū)，然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫出 H2 在 Cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)，并分析，即： 價(jià)升，（電子對(duì)偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價(jià)降，（電子對(duì)偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。 為了使知識(shí)更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化 — 還原反應(yīng)的規(guī)律，即 ： 接受電子失去電子 化合價(jià)降低化合價(jià)升高 被還原被氧化 具有氧化性具有還原性 五、氧化 — 還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法： 總結(jié)：元素化合價(jià)升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價(jià)降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。 分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化 — 還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化 — 還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化 — 還原反應(yīng)，得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化。 聯(lián)系反饋： 寫出 Zn 與 HCl 反應(yīng)， Cu 在 Cl2 中 燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識(shí)，培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問(wèn)題，及時(shí)給予透徹講解，使其完全理解。 小結(jié) 布置作業(yè) 高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》 5 一、教材分析 1 教材地位和作用 教材把《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修 1教材第一冊(cè)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。 本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、 符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。 氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn) 真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。 2 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)： 使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。 使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。 使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清 5 對(duì)概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。 能力目標(biāo)： 思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。 表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過(guò)小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。 情感目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激 發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。 德育目標(biāo)：進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。 3 重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)； 難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系。 說(shuō)教法： 古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X(jué)得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令， 結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法： 以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。 以知識(shí)有層次結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，通過(guò)分析，講解，讓教師的認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的認(rèn)識(shí)。 以思維訓(xùn)練為核心，通過(guò)提問(wèn)，討論達(dá)到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項(xiàng)信息綜合反饋的作用，