【正文】 aCl 2電子對(duì)偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化還原的本質(zhì)定義凡是有電子轉(zhuǎn)移得失、偏移的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。討論后完成下表反應(yīng)類型 反應(yīng)實(shí)例 是否氧化還原反應(yīng) 與氧化還原反的關(guān)系 化合反應(yīng)3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關(guān) 化合反應(yīng) CaO+H2O=====Ca(OH)2 非分解反應(yīng)2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關(guān) 分解反應(yīng) CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非置換反應(yīng) Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對(duì)立三、氧化劑和還原劑實(shí)例分析CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)↓ ↓被還原 被氧化↓ ↓氧化劑 還原劑↓ ↓得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)從反應(yīng)物中進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析“還原反應(yīng)被還原氧化劑”和“氧化反應(yīng)被氧化還原劑”的內(nèi)聯(lián)系歸納小結(jié)師生共同討論。綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線實(shí)質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應(yīng)物稱為 反應(yīng)物性質(zhì)失e —→ 升價(jià) —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性得e —→ 降價(jià) —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應(yīng)2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。解析此類試題應(yīng)首先根據(jù)概念判斷出各反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。然后根據(jù)“在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結(jié)論。由此可知反應(yīng)（1）中氧化性氧化劑O2氧化產(chǎn)物S 反應(yīng)（2）中氧化性氧化劑O2氧化產(chǎn)物I2反應(yīng)（3）中氧化性氧化劑I2氧化產(chǎn)物S 答氧化性O2I2S第五篇：氧化還原反應(yīng)教案第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：能從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念；從合化合價(jià)變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征；理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；教學(xué)重點(diǎn)：探究氧化還原反應(yīng)的概念。教學(xué)難點(diǎn)：從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)過(guò)程：一、引入化學(xué)反應(yīng)從形式上分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，而從本質(zhì)上分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。凡是涉及人類的衣、食、住、行，生物有機(jī)體的發(fā)生、發(fā)展和消亡，大多同氧化還原反應(yīng)有關(guān)，據(jù)不完全統(tǒng)計(jì)，化工生產(chǎn)約50％以上反應(yīng)都涉及到氧化還原反應(yīng)，既然氧化還原反應(yīng)與我們生產(chǎn)、生活、生命有著這么重要的關(guān)系，那么今天我們就來(lái)討論氧化還原反應(yīng)。二、授新課引導(dǎo)學(xué)生思考與交流（帶著下面兩個(gè)問(wèn)題閱讀第一段內(nèi)容）1）請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么? 2）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？從得氧失氧角度分析認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)高溫2CuO ＋C ======2 Cu ＋CO2講解：在這個(gè)反應(yīng)中，碳得到氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的同時(shí)也發(fā)生了還原反應(yīng)，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。像這樣氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的的反應(yīng)我們稱之為氧化還原反應(yīng)?！景鍟扛鶕?jù)反應(yīng)物中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。【板書】 分類標(biāo)準(zhǔn):得失氧的情況氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)化合價(jià)升降與氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)關(guān)系：講解：在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，銅元素化合價(jià)由+2降低為0，同時(shí)氧化銅失去氧是發(fā)生了還原反應(yīng)；氫元素化合價(jià)由0升高到+1，同時(shí)氫氣得到氧是發(fā)生了氧化反應(yīng)?！菊n堂練習(xí)】試分析H2O＋C === H2＋CO三種元素化合價(jià)各有什么變化?！景鍟炕瘜W(xué)價(jià)升降情況：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價(jià)降低的反應(yīng)[設(shè)問(wèn)]是否只有得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？如果一個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有氧的得失，是否一定不是氧化還原反應(yīng)呢？氧化還原反應(yīng)到底有什么特征呢？[分析舉例]從化合價(jià)角度分析Fe＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu，鐵元素被氧化，化合價(jià)升高；銅元素被還原，化合價(jià)降低?！景鍟拷Y(jié)論：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)[閱讀]閱讀教材P36第二段內(nèi)容 [講述] 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物到產(chǎn)物的化合價(jià)是否發(fā)生變化，可以把反應(yīng)分成兩類：一類是：元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)，即氧化還原反應(yīng)。一類是：元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)。如CaCl2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl 【鞏固練習(xí)】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高溫CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？2Na＋Cl2＝＝＝ 2NaCl [過(guò)渡]根據(jù)化合價(jià)變化可以判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有元素化合價(jià)的升降呢？我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問(wèn)題我們還需要從微觀角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。[閱讀]閱讀教材36內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。[講解]鈉與氯氣的反應(yīng)（投影氯化鈉的形成過(guò)程）Na：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) Cl：化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) 【板書】結(jié)論：氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)定義）：有電子轉(zhuǎn)移（得失）的反應(yīng)；氧化反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子的過(guò)程； 還原反應(yīng)：表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子得到電子的過(guò)程。[隨堂練習(xí)]下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低 B、凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化 D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移 【作業(yè)】完成習(xí)題6。【板書設(shè)計(jì)】第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)定義：根據(jù)反應(yīng)物中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。兩類標(biāo)準(zhǔn)：1）得失氧的情況氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)2）化合價(jià)升降情況氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價(jià)降低的反應(yīng)凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失）的反應(yīng)；