高中化學(xué)教案-氧化還原反應(yīng)方程式的配平x-資料下載頁(yè)
2024-11-26 21:23本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。通過(guò)對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。變化，總結(jié)出原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問(wèn)題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。原熱堿液中含，則反應(yīng)①中消耗。
【正文】 起來(lái)較麻煩。 啟示： 因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。 例 3 在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成 和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過(guò)濾后除去過(guò)量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的 ， 跟 反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為 。 （ 1）寫(xiě)出以上各步反應(yīng)的離子方程式； （ 2）若有 a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)? ，至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少？ （ 3）若原熱堿液中含 6mol，則上述 a mol硫的轉(zhuǎn)化過(guò)程里生成的 中的 值為多少？ 選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問(wèn)題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。 解析： （ 1） ① ② ③ ④ （ 2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。 從 ，失電子；從 ，得電子。 所以 完全轉(zhuǎn)化為 所失電子數(shù)與 轉(zhuǎn)化為 所得電子數(shù)相等，即： amol amol 由 守恒， 完全轉(zhuǎn)化為 需 和 。 （ 3）原熱堿液中含 ，則反應(yīng) ① 中消耗 。根據(jù)反應(yīng) ① 、 ② 、 ③ ，有 ，所以 。
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