高中化學(xué)教案-氧化還原反應(yīng)方程式的配平x-免費(fèi)閱讀
【正文】 從 ，失電子；從 ，得電子。 注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。 ” 的理解。 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。 [例 3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。 教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則 — 化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟 — 使反應(yīng)前后離子所帶 的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的 “ 化便谷升降法 ” 就是其中的一種。 2．配平步驟 [例 1]、 [例 2]師生共同分析歸納配平基本步驟： （ 1）寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 ，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。通過(guò)設(shè)置該 “ 討論 ” 內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。 解析 :一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系 5NH4NO3 ====2HNO3+ 4N2↑+ 9H 2O 升高 35 降低 53 為了簡(jiǎn)化配平過(guò)程，也可通過(guò)反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系 5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H 2O ===＞ 5NH4NO3 ===2HN
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