【正文】 奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。理論分析如此，那么實(shí)際是否符合理論分析呢？采用演示實(shí)驗(yàn)，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。（3）準(zhǔn)備一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，達(dá)到優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu)的效果?！窘虒W(xué)方法及媒體設(shè)計(jì)】根據(jù)本節(jié)教材的安排特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生在原有知識(shí)基礎(chǔ)上提出問(wèn)題，深入討論氧化還原反應(yīng)的概念。（設(shè)計(jì)意圖： 從已知的舊知識(shí)引入，減少對(duì)新知識(shí)的陌生感，為教學(xué)創(chuàng)設(shè)好的心理基礎(chǔ)。有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒(méi)有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變。(總設(shè)計(jì)意圖：“體驗(yàn)為紅線，思維為主攻”。乙：判斷依據(jù)：反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變。培養(yǎng)學(xué)生既要?jiǎng)幽X思，又要?jiǎng)涌谡f(shuō)，還要有合作精神。）（二）問(wèn)題探究，突破重點(diǎn)、難點(diǎn)【針對(duì)學(xué)生回答點(diǎn)評(píng)，并指出】化學(xué)反應(yīng)可以分成兩種類型：一種是有元素變價(jià)，另一種是沒(méi)有元素變價(jià)的。）（簡(jiǎn)要實(shí)錄： 根據(jù)初中學(xué)習(xí)的金屬有關(guān)知識(shí)進(jìn)行回答，對(duì)所要學(xué)習(xí)的知識(shí)產(chǎn)生濃厚的興趣。③課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。通過(guò)這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。（1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。在氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)中，先提出問(wèn)題“什么因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。六、教學(xué)過(guò)程很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。五、教學(xué)方法從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)時(shí)，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過(guò)“化合價(jià)變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 ＝ 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)_______。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)只是該元素的原子得到（偏向）電子的過(guò)程，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是？[板書(shū)]四、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）[小結(jié)][過(guò)渡]回憶下初中的四種基本反應(yīng)類型，他們分別是？而這節(jié)課我們還學(xué)過(guò)一種化學(xué)反應(yīng)分類方法是？[提問(wèn)]那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學(xué)習(xí)了三種化學(xué)反應(yīng)的分類方法。[板書(shū)]三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降【學(xué)以致用】分析反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？[設(shè)問(wèn)]同學(xué)們對(duì)這種判斷方法掌握得很好，那同學(xué)們有沒(méi)思考過(guò)，化合價(jià)的升降是由什么原因引起的呢?接下來(lái)我們一起來(lái)分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個(gè)反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變化。【板書(shū)】氧化還原反應(yīng)[板書(shū)]一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。從圖片上我們看，同學(xué)們結(jié)合我們以前學(xué)習(xí)的知識(shí)分析化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)相同點(diǎn)?！驹u(píng)價(jià)目標(biāo)】1．通過(guò)借助價(jià)類二維圖對(duì)不同含銅物質(zhì)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析歸納認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而 認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，發(fā)展學(xué)生歸納總結(jié)能力；2．通過(guò)線橋表征氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征化合價(jià)的升降變化；3．通過(guò)宏觀化合價(jià)的變化理解微觀電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)展學(xué)生宏觀辨識(shí)和微觀探析的核心素養(yǎng)；四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1．教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷2．教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解五、教學(xué)方法1．歸納法2．講授法3．PPT演示法……六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路本課采用環(huán)環(huán)相扣，逐步驅(qū)動(dòng)的方式串聯(lián)起來(lái)。在課堂教學(xué)中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學(xué)生理解氧化－還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學(xué)基本概念。答：________________________________。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)出發(fā)，分析為何在反應(yīng)中金屬單質(zhì)一般作為還原劑。因此，鐵腐蝕的氧化還原反應(yīng)無(wú)法發(fā)生而起到保護(hù)作用。還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有元素化合價(jià)的升降呢？[講述]我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。[問(wèn)題4]你們能各用一個(gè)反應(yīng)來(lái)描述四種基本反應(yīng)的反應(yīng)特征嗎？請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程 式。對(duì)知識(shí)的理解一定會(huì)使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對(duì)學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的幫助作用。1．2 教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)：本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。第一篇：高中化學(xué)第一冊(cè)(人教版)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)高中化學(xué)第一冊(cè)（人教版）《氧化—還原反應(yīng)》*教同時(shí)也為高三后部電化學(xué)的學(xué)習(xí)打下理論基礎(chǔ)。3．2 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力：通過(guò)對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會(huì)使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識(shí)，一定會(huì)理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實(shí)質(zhì)，對(duì)電化學(xué)知識(shí)也一定會(huì)達(dá)到一定的理解程度。由此可見(jiàn)，采用僅僅是依據(jù)反應(yīng)物與生成物 的種類和數(shù)目（四種基本反應(yīng)類型的分類依據(jù)）來(lái)對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類是不可 行的。[課堂練習(xí)，投影]下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、Na2O+H2O=2NaOH C、CaCO3高溫CaO+CO2↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ [根據(jù)學(xué)生練習(xí)情況進(jìn)行點(diǎn)評(píng)][問(wèn)題9]根據(jù)你前面書(shū)寫(xiě)的四種基本類型反應(yīng)的反應(yīng)方程式以及反應(yīng)物與生成物組成元素在反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化情況，你能總結(jié)出氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之 間的關(guān)系嗎？[根據(jù)學(xué)生回答情況點(diǎn)評(píng)，并歸納總結(jié)，投影]氧化還原反應(yīng)和四種基本類型之間的關(guān)系：[問(wèn)題9]根據(jù)化合價(jià)變化可以判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降。[巡視學(xué)生完成情況，并投影]得氧 失氧化合價(jià)升降 電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)。鐵刷上油漆后，油漆層阻礙了鐵與氧氣等的接觸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在氧化還原反應(yīng)中，金屬一般作還原劑，而活潑的非金屬則通常作氧化劑。工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl4）共熱來(lái)得到金屬鈦（另一產(chǎn)物為NaCl）。根據(jù)這一知識(shí)，如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生（可通過(guò)實(shí)例說(shuō)明）。【教學(xué)后記】：由于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)認(rèn)識(shí)不深，要求從微觀角度認(rèn)識(shí)氧化－還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn)。三、素養(yǎng)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】1．借助價(jià)類二維圖和已學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)，聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)分類新視角，繼而認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；2．通過(guò)對(duì)化合價(jià)的分析，借助線橋表征，認(rèn)識(shí)和理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征，并對(duì)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類；3．基于化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性，從微觀上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能對(duì)其進(jìn)行分析；4．通過(guò)四大基本反應(yīng)與化合價(jià)的變化，從而判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。七、教學(xué)過(guò)程[情景引入]（PPT展示圖片）上課。[點(diǎn)評(píng)學(xué)生回答并總結(jié)]同學(xué)們的想法是正確的，下面是氧化還原反應(yīng)的規(guī)范表述：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另