【正文】 價_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）（反應(yīng)物，物質(zhì)）（元素）（元素）（生成物，物質(zhì)）+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，海豚個性化教案_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③: 理解先強(qiáng)后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等 、FeClCuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應(yīng)的離子方程式、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： ①GQ+NaCl②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為 ，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3→I2MnO4→Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。常見易錯題：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（）：6：1：5：1錯解：選B項。解析：根據(jù)題意，“要加入還原劑實現(xiàn)”此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點；但對于A項還要注意，實現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實現(xiàn)A項轉(zhuǎn)化不一定要加入還原劑。水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）+2H2O==2NaOH+H2↑+H2O(g)==CO+H2 +H2O==Ca(OH)2+H2O==HCl+HClO錯解：選C、D項。通過其計量數(shù)可知答案為B項。設(shè)M中N的化合價為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。故答案為B項?！窘虒W(xué)過程】復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個反應(yīng)實例?！揪毩?xí)與思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認(rèn)知能力?！窘虒W(xué)重、難點】教學(xué)重點：用化合價升降的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。有些學(xué)生在解答此題時，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應(yīng)生成Cr2O72和Pb2+的化學(xué)反應(yīng)方程式，通過判斷化學(xué)計量數(shù)來選擇答案，費時而且易錯；二是認(rèn)為Cr2O72中Cr的原子數(shù)為2，算Cr3+的電子變化數(shù)時除以2而誤選A項。本題分兩種情況討論：（1）M中N全部被還原。解析：本題涉及的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑都是NO2。三、防審題不細(xì)：仔細(xì)審題是準(zhǔn)確解題的重要前提。（）→KCl→AgCl+→H2→CO2海豚個性化教案錯解：選A、C項。、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 ，常加入VC等食品添加劑。（2）分別向FeIFeBr2中通入少量Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式。被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中降低了。由此可知反應(yīng)（1）中氧化性氧化劑O2氧化產(chǎn)物S 反應(yīng)（2）中氧化性氧化劑O2氧化產(chǎn)物I2反應(yīng)（3）中氧化性氧化劑I2氧化產(chǎn)物S 答氧化性O2I2S第四篇：氧化還原反應(yīng)教案海豚個性化教案 ，掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計算 基本概念在無機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。例如從得失氧的角度去分類我們還學(xué)習(xí)了氧 化反應(yīng)和還原反應(yīng)。思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3COCH4+2O2====CO22H2O兩反應(yīng)屬種基本反應(yīng)類型? 小結(jié)不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。板書：四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 投影：小結(jié)：（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。課堂練習(xí)：雙線橋表示下列反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑評述：將學(xué)生的練習(xí)講評，糾正其中的錯誤。過渡：為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就用雙線橋來表示氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念。認(rèn)識化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。性質(zhì)（還原性、氧化性）失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。本節(jié)教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。第一篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)教案知識目標(biāo)1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：，說明初中所學(xué)知識不能對它進(jìn)行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。例如：2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。教學(xué)重點、難點重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。［投影］反應(yīng)類型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)a＋b＝ab 分解反應(yīng)第二篇：氧化還原反應(yīng)教案（范文）氧化還原反應(yīng)教案一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能理解、學(xué)會用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅二、重點難點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移三、教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—實驗探究—探索新知—歸納總結(jié)—練習(xí)反饋四、教學(xué)思路，引導(dǎo)學(xué)生在原有知識基礎(chǔ)上提出問題，深入討論氧化還原反應(yīng)的概念。板書：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。板書：（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。（選做）⑴有水生成的化合反應(yīng) ⑵有水生成的分解反應(yīng) ⑶有水生成的置換反應(yīng) ⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng)八、板書設(shè)計 氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型 1．基本反應(yīng)類型2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。教學(xué)方法設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程一、化學(xué)反應(yīng)類型 1基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型 舉例 表示式 化合反應(yīng) C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應(yīng)