【導讀】蓋斯是俄國化學家，1802年8月7日生于瑞士日內(nèi)瓦，3歲隨父僑居俄國，并在俄國接受教育。1825年于多爾帕特大學獲醫(yī)學專業(yè)證書，1826～。1827年，在斯德哥爾摩貝采利烏斯的實驗室工作并學習化學?；囟韲笤跒趵瓲栕鞯刭|(zhì)勘。探工作，后在伊爾庫茨克做醫(yī)生并研究礦物。1830年當選為圣彼得堡科學院院士，專門研。究化學，任圣彼得堡工藝學院理論化學教授并在中央師范學院和礦業(yè)學院講授化學。年成為俄國科學院院士。蓋斯早期研究了巴庫附近的礦物和天然氣，發(fā)現(xiàn)了蔗糖氧化生成糖二酸。熱現(xiàn)象，作了大量的量熱工作。1836年蓋斯發(fā)現(xiàn)，在任何一個化學反應過程中，不論該反。性守恒定律公諸于世，后被稱為蓋斯定律。直接發(fā)生時，應用此定律可間接求得反應熱。蓋斯所著的《純粹化學基礎》曾用作。俄國教科書達40年。法拉第是一位偉大的實驗科學家，他進一步實驗，以證實他發(fā)現(xiàn)的電解規(guī)律。在這一基礎上，眾多科學家對法拉第的這一規(guī)律進行驗證，發(fā)現(xiàn)這是正確的，稱之為“法拉第電解定律”。

　　

【正文】 g）； △ H＝－ Q1 C（ s）＋ O2（ g）＝ CO2（ s）； △ H＝－ Q2 （ g）＋ Cl2（ g）＝ 2HCl（ g）； △ H＝－ Q1 1/2H2（ g）＋ 1/2Cl2（ g）＝ HCl（ g）； △ H＝－ Q2 解析 :首先分析同一物質(zhì)不同聚集狀態(tài)轉(zhuǎn)化時的能量變化，其次分析不同聚集狀態(tài)在反應物中和在生成物中對反應熱的影響，最后得出比較結論。 A中因 H2O（ g）→ H2O（”放熱，故 Q2Ql； B中 S（ S）→ S（ g）吸熱，而且 S在燃燒時必須由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)才能燃料，故 Q2 Q1； C 中是 1molC 不完全燃燒時放出的熱量，而 CO 氣體還需要可以繼續(xù)燃燒放出熱量，因而 Q2Q1； D 中在聚集狀態(tài)完全相同的條件下，可燃物 H2的量與燃燒熱的值成正比，因此 Q2＝ 1/2Q1 答案： AC。 12．今有三個熱化學方程式： H2(g) ＋ 1/2O2(g)＝ H2O(g)。 △ H = a kJ/mol H2(g) ＋ 1/2O2(g)＝ H2O(l)。 △ H = b kJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(l)。 △ H = c kJ/mol 關于它們的 下列表述正確的是 （ ） A. 它們都是吸熱反應 B. a、 b和 c均為正值 C. a＝ b D. 2b ＝ c 解析： 氫氣燃燒是放熱反應，△ H 應為負值，故 A、 B 錯；根據(jù)物質(zhì)的集聚狀態(tài)不同，△ H也不同，則 a和 b 不等， C 錯；的；第二和第三兩個反應中，反應相同，反應熱與物質(zhì)的計量數(shù)成正比可判斷 2b = c， D正確。 答案： D ，當 64g SO2 氣體被氧化成 SO3 氣體時，共放出熱量 。已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為 80%，據(jù)此，下列熱化學方程式正確的是（ ） A、 SO2（ g） +1/2O2（ g） SO3(g)；△ H = mol1 B、 2SO2（ g） +O2（ g） SO3(l)；△ H = mol1 C、 SO2（ g） +1/2O2（ g） SO3(g)；△ H = mol1 D、 2SO2（ g） + O2（ g） SO3(g)；△ H = + mol1 解析 ： 注意是 1mol二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體；可逆反應中的 △ H 指的是完全反應時的熱效應 ，與可逆符號、轉(zhuǎn)化率無關。 答案： A 14．沼氣是 一種能源，它的主要成分是 CH4， CO2和 H2O時，放出 445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ） A. 2CH4(g)＋ 4O2(g)＝ 2CO2(g)＋ 4H2O(l)； △ H＝＋ 890kJ mol－ 1 B. CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝＋ 890kJ mol－ 1 C. CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝－ 890kJ mol－ 1 D. 1/2 CH4(g)＋ O2(g)＝ 1/2 CO2(g)＋ H2O(l)； △ H＝－ 890kJ mol－ 1 解析： CH4完全燃燒生成 CO2和 H2O時，放出 445kJ熱量，即 1molCH4完全燃燒生成CO2和 H2O 時放出 890kJ 熱量。根據(jù)熱化學方程式的選擇題的選擇答題過程，先看熱量值是否是 890kJ，然后觀察方程式是否配平，之后根據(jù)放熱反應中 △ H 為“－”排除 A、 B兩項， D項中的熱量值與方程式的化學計量數(shù)不對應相符，所以 C項正確。另外，題干敘述中沒有說 H2O的狀態(tài)，但四個選項中的水都標注為液態(tài)“ l”，這就要求在選擇正確選項時，不僅要依據(jù)題干的描述進行選擇， 還要注意選項中的情況，進行選擇作答。也說明：“完全燃燒”時生成的應為液態(tài)水。 答案： C ① ② 求 的 解析：①－ ②得： 答案： △ H3＝－ kJ mol－ 1 ，把試管放入盛有 25℃ 時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL鹽酸于試管中 .試回答下列問題： (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 (3)寫出有關反應的離子方程式 (4)由實驗推知， MgCl2 溶液和 H2 的總能量 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 、 “ 等于 ”)鎂片和鹽酸的總 能量 . 解析 ：鎂片與鹽酸反應生成大量的氫氣，該反應是放熱反應，使得石灰水溫度升高，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，故從溶液中會析出晶體。 答案： (1)① 鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生； ② 鎂片逐漸溶解； ③ 燒杯中析出晶體 . (2)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應， Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出 Ca(OH)2晶體 . (3)Mg＋ 2H＋ ＝ Mg2＋ ＋ H2↑ (4)小于 40g已磨成粉末的 Ba(OH)2 8H2O和 20g NH4Cl置于 250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固 體藥品混合均勻， 20s后用帶有內(nèi)裝 NO2氣體的試管和玻璃管的雙孔橡皮塞塞緊瓶口，如圖，再在玻璃管口懸掛一塊濕潤的紅色石蕊試紙。試回答： ⑴濕潤的紅色石蕊試紙變化是： ；用化學用語進行相關解釋： 和 。 ⑵ 試管中氣體顏色變化是 ；用文字和化學用語解釋 。 解析：粉末狀的 Ba(OH)2 8H2O 和 20g NH4Cl 置于 250mL 錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻會發(fā)生反應 Ba（ OH） 2 8H2O ＋ 2NH4Cl＝ BaCl2＋ 2NH3↑＋ 10H2O，該反應生成氨氣并吸收大量的熱，從而使試管內(nèi)溫度降低，平衡 2NO2（紅棕色） N2O4 （無色） △ H0 正向移動，混合氣體顏色變淺。 答案：（ 1）變藍 Ba（ OH） 2 8H2O ＋ 2NH4Cl＝ BaCl2＋ 2NH3↑＋ 10H2O NH3＋ H2O NH3 H2O NH4＋ ＋ OH－ （ 2）紅棕色變淡或幾 乎變成無色 Ba(OH)2 8H2O和 NH4Cl的反應為吸熱反應，溫度降低，使 2NO2（紅棕色） N2O4 （無色） （放熱反應）平衡正向移動 18．（ 1）已知： N2(g)＋ 2O2(g)＝ 2NO2(g)； △ H＝＋ (g)＋ O2(g)＝ N2(g)＋ 2H2O(g)； △ H＝－ 534kJ/mol 發(fā)射衛(wèi)星用肼（即 N2H4）的氣體為原料，以 NO2為氧化劑，兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣，試寫出該反應的熱化學方程式： 。 （ 2） 設在（ 1）問答案中反應熱為 △ H1，如果是生成液體水，對應的反應熱為 △ H2（保持各物質(zhì)的化學計量數(shù)不變），則 △ H2的絕對值比 △ H1的絕對值 _________（填“大”、“小”、“相等”）； （ 3）如果發(fā)射衛(wèi)星用肼（即 N2H4）為原料，以 N2O4 為氧化劑，等物質(zhì)的量的肼在 N2O4中完全燃燒放出的熱量比在 NO2中完全燃燒放出的熱量 ___________(填“大”、“小”、“相等” )。 解析：（ 1）將第二反應減去第一個反應可得熱化學方程式 2N2H4(g)＋ 2NO2(g)＝ 3N2(g)＋ 4H2O(g)；△ H＝－ (2)如果生成的是液態(tài)水，則要比生成氣態(tài)水放熱多，故 △ H2的絕對值比 △ H1的絕對值大 （ 3）反應過程中 N2O4轉(zhuǎn)變成 NO2時要吸收一部分熱量，故在 NO2中燃燒放熱多。 答案： (1)2N2H4(g)＋ 2NO2(g)＝ 3N2(g)＋ 4H2O(g)；△ H＝－ （ 2）大 （ 3）小