【正文】 （ 2） 設在（ 1）問答案中反應熱為 △ H1，如果是生成液體水，對應的反應熱為 △ H2（保持各物質(zhì)的化學計量數(shù)不變），則 △ H2的絕對值比 △ H1的絕對值 _________（填“大”、“小”、“相等”）； （ 3）如果發(fā)射衛(wèi)星用肼（即 N2H4）為原料，以 N2O4 為氧化劑，等物質(zhì)的量的肼在 N2O4中完全燃燒放出的熱量比在 NO2中完全燃燒放出的熱量 ___________(填“大”、“小”、“相等” )。 答案：（ 1）變藍 Ba（ OH） 2 ⑵ 試管中氣體顏色變化是 ；用文字和化學用語解釋 。 mol－ 1 ，把試管放入盛有 25℃ 時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL鹽酸于試管中 .試回答下列問題： (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 (3)寫出有關反應的離子方程式 (4)由實驗推知， MgCl2 溶液和 H2 的總能量 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 、 “ 等于 ”)鎂片和鹽酸的總 能量 . 解析 ：鎂片與鹽酸反應生成大量的氫氣，該反應是放熱反應，使得石灰水溫度升高，而Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，故從溶液中會析出晶體。根據(jù)熱化學方程式的選擇題的選擇答題過程，先看熱量值是否是 890kJ，然后觀察方程式是否配平，之后根據(jù)放熱反應中 △ H 為“－”排除 A、 B兩項， D項中的熱量值與方程式的化學計量數(shù)不對應相符，所以 C項正確。 mol－ 1 B. CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l)； △ H＝＋ 890kJ mol1 C、 SO2（ g） +1/2O2（ g） SO3(g)；△ H = △ H = c kJ/mol 關于它們的 下列表述正確的是 （ ） A. 它們都是吸熱反應 B. a、 b和 c均為正值 C. a＝ b D. 2b ＝ c 解析： 氫氣燃燒是放熱反應，△ H 應為負值，故 A、 B 錯；根據(jù)物質(zhì)的集聚狀態(tài)不同，△ H也不同，則 a和 b 不等， C 錯；的；第二和第三兩個反應中，反應相同，反應熱與物質(zhì)的計量數(shù)成正比可判斷 2b = c， D正確。 A中因 H2O（ g）→ H2O（”放熱，故 Q2Ql； B中 S（ S）→ S（ g）吸熱，而且 S在燃燒時必須由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)才能燃料，故 Q2 Q1； C 中是 1molC 不完全燃燒時放出的熱量，而 CO 氣體還需要可以繼續(xù)燃燒放出熱量，因而 Q2Q1； D 中在聚集狀態(tài)完全相同的條件下，可燃物 H2的量與燃燒熱的值成正比，因此 Q2＝ 1/2Q1 答案： AC。 mol— 1。 答案： A 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(l)，下列說法正確的是 ( ) H2O所具有的總能量高于反應物 H2和 O2所具有的總能量 H2和 O2所具有的總能量高于產(chǎn)物 H2O所具有的總能量 H2和 O2所具有的總能量等于產(chǎn)物 H2O所具有的總能量 H2和 O2具有的能量相等 【解析】 首先應明確題中所給反應為放熱反應，且放熱反應是由于反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，在發(fā)生化學反應時，這部分能量以熱的形式放出 。 mol－ 1＝ 108g水時放熱 2804kJ，則生成 1g水時放熱為 kJ。甲烷在空氣中燃燒是氧化還原反應，也是放熱反應，故 D錯。 答案： D 4. H(g)＋ H(g) ＝ H2(g) ； △ H＝ － ，這個式子說明的意義是 ( ) A． 氫原子的能量比氫分子的能量低 B． 一個氫原子與一個氫原子結合生成 1個氫分子，且放出 C． 1mol氫分子分解成 2mol氫原子要吸收 D． 2mol氫原子結合成 1mol氫分子要吸收 解析：因為原反應是一個放熱反應，由 △ H的意義可知該式子表示的是 2mol氫 原子結合 成 1mol氫 分 子 能放出 ，也相當于 1mol氫分子分解成 2mol氫原子要吸收，故選 C項。 mol－ 1－ (－ kJ mol－ 1 kJ則制備水煤氣的反應 C(s)＋ H2(g)＝ CO(g)＋ H2(g)。 答案 ： AC ：化學反應 2C(s)＋ O2(g)＝ 2CO(g) 、 2CO(g)＋ O2(g)＝ 2CO2(g)都是放熱反應，據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是 （ ） 28gCO所具有的能量 . 32gO2所具有的總能量大于 88gCO2所具有的總能量 . 32gO2所具有的總能量大于 44gCO2所具有的總能量 C燃燒，生成 CO2比生成 CO時 放出的熱量多 解析： 雖然兩個反應都是放熱反應，但放熱的多少不清楚，故 A錯；由第二個反應可知B是正確的；由反應 C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g)是放熱反應也可知道 C是正確的；一定質(zhì)量的炭完全燃燒生成 CO2要比不完全燃燒生成 CO 放熱要多，故 D也正確。 mol－ 1,B不正確；中和熱是指在常溫下稀強酸和稀強堿溶液反應生成 1mol 水時所放出的熱量，所以其中和熱應為， C錯；稀醋酸與稀 NaOH溶液反應生成 1mol水時，因為醋酸電離吸熱放出的熱量小于 ， D錯。 解析：由題目中給的兩個熱化學方程式相加后再計算： CH4(g) ~ N2(g) ~ △ H=－ 867 kJ 答案： C 【例 9】（ 2020山東理綜）用 CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。 【例 7】（ 2020全國 II）已知：① 1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收 436kJ的能量 ② 1molCl2 分子中 化學鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量 ③由 H 原子和 Cl 原子形成1molHCl分子時釋放 431kJ的能量 下列敘述正確的是 （ ） A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2（ g） +Cl（ g）＝ 2HCl（ g） B．氫氣與氯氣反應生成 2mol氯化 氫氣體，反應的△ H＝ 183kJ/mol C．氫氣與氯氣反應生成 2mol氯化氫氣體，反應的△ H＝ — 183kJ/mol D．氫氣與氯氣反應生成 1mol氯化氫氣體，反應的△ H＝ — 183kJ/mol 解析： A中無反應熱△ H， B項△ H無正負號， D項△ H的值錯。例如，醋酸和 NaOH反應 的離子方程式就應當寫為： HAC+OH－ =Ac－ +H2O只有可溶性強酸強堿的離子方程式才可能如此表示?！?），密度為 1g／ cm3，實際上這是水的比熱容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度均較此數(shù)大，所以也使結果偏低。 (3)為什么弱酸、弱堿參加的中和反應的中和熱小于 57． 3 kJ／ mol？ 答：弱酸、弱堿在水溶液中不能完全電離，存在著電離平衡。 答案：（ 1） (2) （ 3） (4)小于 規(guī)律總結 :該題主要考查了對中和熱的計算及其理解。 【例 6】 已知 H＋ (aq)＋ OH－ (aq)＝ H2O(l) △ H＝－ ，回答下列問題。中和反應的實質(zhì)是： H＋ ＋ OH－ ＝ H2O，當強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應時，都有： H＋ (aq) ＋ OH－ (aq) ＝ H2O(l)； △ H ＝－ 反應 P4（白磷）＋ 3O2（ g） ＝ P4O6（ s）的反應熱△ H為（ ） A．－ 126 kJ?mol－ 1 B．＋ 1638 kJ?mol－ 1 C．－ 1638 kJ?mol－ 1 D．＋ 126 kJ?mol－ 1 方法點擊： 化學反應過程是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成的過程，所以可以用反應物、生成物的鍵能來計算反應熱： 反應熱 ＝ 新鍵的鍵能總數(shù) — 舊鍵的鍵能總數(shù)，觀察后可得， P4中共有 6個 P— P鍵， P4O6中有 12個 P— O鍵， P4燃燒的化學方程式 為： P4＋ 3O2＝ P4O6＋ Q， 所以，舊鍵斷裂時共吸收能量：