20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)新人教版必修1練習(xí)：第1章從實驗學(xué)化學(xué)123版含解析-資料下載頁
2024-11-28 21:25本頁面
【導(dǎo)讀】線在瓶頸上,不受壓強(qiáng)的影響,對于酸堿均適用。溶液中H+的總物質(zhì)的量為mol,其濃度為=mol·L-1。解析:氯離子濃度大小與溶液體積無關(guān),從各物質(zhì)濃度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3組成可知,有溶液,此時不能再加水,否則會稀釋所配制溶液。解析:配制250mLmol·L-1的NaOH溶液的步驟為:計算→稱量→溶解→洗滌和轉(zhuǎn)移→定容。液面低于刻度線,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。解析:根據(jù)單位判斷即可,甘油三酯的單位為mmol·L-1,是物質(zhì)的量濃度的單位。gNaOH固體溶于水配成100mL溶液,其密度為g·mL-1。液的密度均相同,但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的?？晒┻x用的儀器有:. ①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的;mL,量取硫酸時應(yīng)選用規(guī)格的量筒;濃硫酸不慎沾在手上,處理方法為;對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L-1,配制過程中下列各項操作可能引。起該誤差的原因。
【正文】 mL,則 HCl 的物質(zhì)的量為 (100 mL gmL1%)247。 gmol1= mol,所以其濃度是 mol247。 L= molL1。 (2)100 mL該濃鹽酸中所含 HCl的物質(zhì)的量為 L molL1= mol,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下 HCl的體積為 mol Lmol1= L。 (3)設(shè)配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是 V,則有 L molL1=V molL1,解得V= 0 L,即 mL。 (4) mL molL1 的鹽酸中 Cl的物質(zhì)的量為 0 L molL1= 0 mol, mL molL1的 MgCl2溶液中 Cl的物質(zhì)的量為 0 L molL12= 0 mol,則混合溶液中 Cl的物質(zhì)的量濃度是 ( 0 mol+ 0 mol)247。 0 L= molL1。 答案 :(1) molL1 (2) L (3) mL (4) molL1 ,為了測定其中止酸劑的質(zhì)量 ,特制定了如下操作步驟 : ① 配制 molL1的 HCl溶液和 molL1的 NaOH 溶液 。 ② 每次取一粒 (藥片質(zhì)量均相同 ) g的此胃藥片 ,磨碎后放入錐形瓶中再加入 20 mL蒸餾水 。 ③ 以酚酞作指示劑 ,用 molL1的 NaOH 溶液滴定 ,需用去 Vx mL 達(dá)滴定終點 。 ④ 加入 25 mL molL1的 HCl溶液。 (1)寫出全部實驗過程的操作步驟的順序 : 。 (2)上圖所示的儀器中配制 molL1的 HCl溶液和 molL1的 NaOH溶液肯定不需要的儀器是 (填序號 ),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱 )。 (3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格分別為 (填字母 )。 mL、 50 mL mL、 100 mL mL、 150 mL mL、 250 mL (4)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 : 。 解析 :(1)取一定質(zhì)量的止酸劑 (CaCO3),加入過量標(biāo)準(zhǔn)濃度 (已事先配制好 )鹽酸 ,發(fā)生反應(yīng) :CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。反應(yīng)完成后 ,再用同濃 度的 NaOH溶液 (已事先配制好 )進(jìn)行滴定 ,二者實驗的差值即為與 CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積 ,從而確定胃藥中 CaCO3的含量 ,所以操作順序為 ①②④③ 或 ②①④③ 。 (2)配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸或 NaOH溶液所用的儀器為 :容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒 (或托盤天平 )、膠頭滴管。 (3)從操作過程上看出 ,每次實驗用的鹽酸為 25 mL,為保證實驗的準(zhǔn)確性 ,需重復(fù)操作實驗 2~3次 ,故配制溶液為 100 mL。 (4)實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)有 : CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+NaOH NaCl+H2O 答案 :(1) ① ② ④ ③ 或 ② ① ④ ③ (2)AC 燒 杯 、 玻 璃 棒 (3)B (4)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,HCl+NaOH NaCl+H2O
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