【導(dǎo)讀】2020-2020學(xué)年北京二中高一（下）期末化學(xué)試卷。一.選擇題（1～10題，每小題1分；11～25題，每小題1分；共40分，每小題只有一個(gè)。1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）。A．AB．BC．CD．D. 2．下列敘述合理的是（）。A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體。B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是生成CO2和H2O. C．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)。D．我國從2020年6月1日，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”。3．金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一．人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為。金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于（）。B．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅。B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗凈，在酒精燈外焰灼燒至沒有顏色。C．可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖。B．動(dòng)物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)，且天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

　　

【正文】 ④ 能發(fā)生酯化反應(yīng)； ⑤ 能發(fā)生加聚反應(yīng)； ⑥ 能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)． ⑦ 能與碳酸鈉溶液反應(yīng) ⑧1mol 該有機(jī)物可與 2mol的鈉完全反映，生成 1mol氫氣． A． ①④ B．只有 ⑥ C． ③⑤ D． ②⑥ 【考點(diǎn)】 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)． 【專題】 有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷． 【分析】 有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題． 【解答】 解：有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，則 ①②⑤ 正確； 含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化等反應(yīng)，則 ③④⑦ 正確； 含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，則 ②④ 正確， 有機(jī)物可燃燒，含有羧基、羥基， 1mol該有機(jī)物可與 2mol的鈉反應(yīng)，則 ①⑧ 正確． 不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則 ⑥ 錯(cuò)誤． 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大． 25．某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為 y mol，其中 Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 a，將其全部投入 50mL bmol?L﹣ 1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假充 NO是惟一的還原產(chǎn)物）．下列說法正確的是（ ） A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不能溶解 B．若金屬全部溶解，則 溶液中一定含有 Fe3+ C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生 336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則 b= D．當(dāng)溶液中金屬離子只有 Fe3+、 Cu2+時(shí)，則 a與 b的關(guān)系為： b≥80y （ 1﹣ ） 【考點(diǎn)】 硝酸的化學(xué)性質(zhì)；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用． 【專題】 壓軸題；氮族元素；幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A、溶液中有硝酸根時(shí)，再加入含氫離子的酸，相當(dāng)于又存在了硝酸，金屬能溶解， B、鐵可以和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子； C、若金屬全部溶解，失去電子的是鐵元素和銅元素，得電子的是硝酸中的氮元素，得失電子數(shù)目相同； D、反應(yīng)中失去電子的是鐵元素和銅元素，得電子的是硝酸中的氮元素，得失電子數(shù)目相同． 【解答】 解： A、若金屬有剩余，說明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相當(dāng)于又存在了硝酸，金屬均能溶解，故 A錯(cuò)誤； B、當(dāng)鐵的量較多時(shí)，可以將生成的三價(jià)鐵再還原為亞鐵，溶液中不一定含有 Fe3+，故 B錯(cuò)誤； C、硝酸中的化合價(jià)由 +5價(jià)到 +2價(jià)，得到 3mol電子，當(dāng)產(chǎn)生 336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即 一氧化氮時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 （ 5﹣ 2） =，顯示氧化性的硝酸為，還 有一部分硝酸顯示了酸性，所以硝酸的濃度 c =，即 b＞ ，故 C錯(cuò)誤； D、根據(jù)鐵和銅與硝酸的反應(yīng)，作酸性的硝酸在 Fe（ NO3） 3和 Cu（ NO3） 2中，為 3y（ 1﹣ a）+2yamol，作氧化性的硝酸，得到的電子等于 Fe、 Cu失去的電子，由于 NO 是唯一的還原產(chǎn)物，所以作氧化性的硝酸為 mol，所有硝酸的總量為=4y（ 1﹣ ）， C（ HNO3） = = y，因?yàn)橄跛徇€可能有剩余，所以 b≥ y， 故 D正確． 故選 D． 【點(diǎn)評】 本題主要考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)，注意電子守恒思想在解題中的運(yùn)用． 二 .填空 題（ 5小題，共 60分） 26．（ 2020春 ?北京校級期末）我國有較長的海岸線，浩渺的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源． I．海水淡化可采用膜分離技術(shù)．如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中其它各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是 B A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶劑質(zhì)量減少 C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 Ⅱ ．從海水中提取食鹽，采用的方法是 海水曬鹽 ．粗鹽中除含 有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有 MgCl CaCl2和 Na2SO4等可溶性雜質(zhì)．現(xiàn)欲得到純凈的食鹽晶體，需經(jīng)過多步操作．試回答： （ 1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液．為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有 燒杯、漏斗、玻璃棒 ． （ 2）檢驗(yàn)濾液中含有 SO42﹣ 的方法 先加稀鹽酸，再加 BaCl2溶液 ． （ 3）欲除去食鹽水中的 MgCl CaCl2和 Na2SO4，應(yīng)向該食鹽水中依次加入 NaOH溶液、 BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質(zhì)，每次加入的試劑應(yīng) 稍過量 ． （ 4）向所得溶液中 滴加 稀鹽酸 至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體． Ⅲ ．世界上 60%的鎂是從海水中提取的，已知 MgO、 MgCl2的熔點(diǎn)分別為 2800℃ 、 604℃ ，將MgO、 MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有 MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是 D A．海水 Mg（ OH） 2 Mg B．海水 MgCl2溶液 →MgCl 2熔融 Mg C．海水 Mg（ OH） 2 MgO Mg D．海水 Mg（ OH） 2 MgCl2溶液 →MgCl 2熔融 Mg Ⅳ ．海水中溴的儲(chǔ)藏量十分豐富，約占地球溴總藏量的 99%，故溴有 “ 海洋元素 ” 之稱，海水中溴含量為 65mg?L﹣ 1．其工業(yè)提取方法有： （ 1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及的反應(yīng)有： ① Cl2+2Br﹣ =Br2+2Cl﹣ （寫出離子方程式）； ②3Br 2+3CO32﹣ ═BrO 3﹣ +5Br﹣ +3CO2↑ ； ③BrO 3﹣ +5Br﹣ +6H+═3Br 2+3H2O． 其中反應(yīng) ② 中氧化劑是 Br2 ；還原劑是 Br2 ． （ 2）空氣吹出 SO2吸收法．該方法基 本同（ 1），只是將溴吹出后是用 SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴． 寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式： Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ． （ 3）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的．實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是 分液漏斗 ．下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是 ②④ ． ① 乙醇 ② 四氯化碳 ③ 硝酸 ④ 苯． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 【專題】 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合． 【分析】 Ⅰ ．水分子可以透過淡化膜進(jìn)入 左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜從而得到淡水； Ⅱ ．從海水中提取食鹽，采用的方法是海水曬鹽； （ 1）除去不溶性雜質(zhì)需要用過濾裝置，依據(jù)過濾裝置選擇玻璃儀器； （ 2）檢驗(yàn)硫酸根離子，可先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗(yàn)； （ 3）從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉 淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后可以將過量的鋇離子沉淀； （ 4）最后再用鹽酸處理溶液中的 碳酸根離子和氫氧根離子； Ⅲ ．海水中含有 MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂，然后加鹽酸得到氯化鎂，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂； Ⅳ ．（ 1）氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，還原劑失電子化合價(jià)升高而發(fā)生氧化反應(yīng)； （ 2）溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)； （ 3）用于萃取實(shí)驗(yàn)的儀器是分液漏斗，萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)． 【解答】 解： Ⅰ ．海水中 溶劑是水，由水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜說明加壓后右側(cè)海水中溶劑減少，溶質(zhì)不變，所以溶液質(zhì)量也減少，由于溶質(zhì)不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大． 故答案為： B； Ⅱ ．從海水中提取食鹽，采用的方法是海水曬鹽， 故答案為：海水曬鹽； （ 1）除去不溶性雜質(zhì)可以利用過濾裝置分離，用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒； （ 2）檢驗(yàn)硫酸根離子，可先加稀鹽酸，再加 BaCl2溶液，如生成沉淀，說明含有硫酸根離子，故答案為：先加稀鹽酸，再加 BaCl2溶液； （ 3）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀， Ca2++CO32﹣ =CaCO3↓ ，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇， Ba2++CO32﹣ =BaCO3↓ ，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，為使離子沉淀完全，需要加入的試劑都必須是過量； 故答案為： BaCl2； Na2CO3； 稍過量； （ 4）最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故答案為：稀鹽酸； Ⅲ ． A．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂， Mg（ OH） 2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融 MgCl2冶煉金屬鎂，故 A錯(cuò)誤； B．海水中含有可溶性的 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+、 SO42﹣ 、 Na+、 Cl﹣ 、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故 B錯(cuò)誤； C．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但 MgO的熔點(diǎn)為 2800℃ 、熔點(diǎn)高，電解 時(shí)耗能高，所以，工業(yè)上，電解熔融 MgCl2冶煉金屬鎂，故 C錯(cuò)誤； D．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成 MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故 D正確； 故選 D； Ⅳ ．（ 1）氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，自身被還原生成氯離子，離子反應(yīng)方程式為： Cl2+2Br﹣ =Br2+2Cl﹣ ； Br2+3CO32﹣ =BrO3﹣ +5Br﹣ +3CO2↑ 中 Br2的化合價(jià)由 0價(jià)變?yōu)?+5價(jià)和﹣ 1價(jià)，所以 Br2是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，也是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑、氧化劑都為 Br2； 故答案為： Cl2+2Br﹣ =Br2+2Cl﹣ ； Br2； Br2； （ 2）溴有氧化性，二氧化硫有還原性，在水溶液里，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)方程式為： Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； 故答案為： Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； （ 3）用于萃取實(shí)驗(yàn)的儀器是分液漏斗，萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和原溶劑不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，根據(jù)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取劑，能作萃取劑的是苯、四 氯化碳； 故答案為：分液漏斗； ②④ ． 【點(diǎn)評】 本題以海水資源的綜合利用為載體綜合考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等，涉及萃取劑的選取、氧化還原反應(yīng)、等知識點(diǎn)，從整體上分析流程，明確每一步可能發(fā)生的反應(yīng)及基本操作，再結(jié)合基本概念、基本理論是解答關(guān)鍵． 27．（ 2020春 ?北京校級期末）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖 1所示． （ 1）鋅錳干電池的電路中每通過 ﹣ ，理論上負(fù)極質(zhì)量減少 g；工作時(shí) NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種 氣體分子是含 10e﹣ 的微粒，正極的電極反應(yīng)式是 2NH4++2e﹣ ═2NH 3↑+H 2↑ （ 2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)． 已知： Zn（ OH） 2是兩性氫氧化物．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告． 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋 取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入 NaOH溶液，直至過量，再加熱 生成白色沉淀， 白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 無色溶液中存在 Zn2+、 NH4+離子 檢驗(yàn) NH4+離子存在的離子方程式是 將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口；紅色石蕊試紙 變藍(lán) （ 3）利用殘?jiān)蟹蛛x出的 MnO2，研究其在 H2O2制 O2過程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如圖 2所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積 H2O2溶液加入燒瓶中，分別進(jìn)行 2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測定）． 序號 燒瓶中的物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋 實(shí)驗(yàn)一 足量 MnO2 收集到 56mL氣體 MnO2做催化劑 實(shí)驗(yàn)二 足量 MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解， 收集到 112mL氣體 MnO2做氧化劑，生成 Mn2+離子 實(shí)驗(yàn) 2中參加反應(yīng)的 H2O2的物質(zhì)的量之比為 1： 1 ，實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為 H2O2+2H++MnO2═Mn 2++2H2O+O2↑ ． 【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理；物質(zhì)分離和提純