江西省萍鄉(xiāng)市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷word版含解析-資料下載頁(yè)
2024-12-01 05:36本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】2021-2021學(xué)年江西省萍鄉(xiāng)市高一（下）期末化學(xué)模擬試卷。1．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（）。A．“無(wú)磷洗滌劑”的推廣使用，不能有效減少水體富營(yíng)養(yǎng)化的發(fā)生。B．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。C．含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素。D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。2．根據(jù)熱化學(xué)方程式S+O2═SO2△H=﹣﹣1，分析下列說(shuō)法中。A．1mol固體S單質(zhì)燃燒放出的熱量大于kJ. A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧。C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的。電子向銅電極移動(dòng)。D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子。B．1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
【正文】 應(yīng)，但和溴苯不反應(yīng)，所以可以加入試劑 NaOH 溶液除去，二者不互溶，所以可以采用分液方法分離． 【解答】 解： A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，則 A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH2； A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成 B 為 CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成 C 為CH3CHO， D能使石蕊試液變紅，則 D 是羧酸， E是不溶于水且具有香味的無(wú)色液體，屬于酯，所以 B 和 D發(fā)生酯化反應(yīng)生成 E，且 E的相對(duì)分子質(zhì)量是 C 的 2 倍，則 E 的相對(duì)分子質(zhì)量 =442=88，則 D的相對(duì)分子質(zhì)量 =88+18﹣ 46=60， D 為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3COOH，E 為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3COOCH2CH3， F 是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋，則 F 是聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， （ 1） ①通過(guò)以上分析知， A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3COOCH2CH3， 故答案為： CH2=CH2； CH3COOCH2CH3； ②B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH2OH，含有羥基， C 為 CH3CHO，含有醛基， D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有羧基， E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3COOCH2CH3，含有官能團(tuán)為酯基， 故答案為：羥基；醛基； 羧基；酯基； ③反應(yīng) ②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O， 故答案為： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O； （ 2） ①苯和液溴在 FeBr3作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 故答案為： ； ②純凈的溴苯是無(wú)色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了 Br2呈褐色，溴可以和NaOH 溶液反應(yīng)，但和溴苯不反應(yīng)，所以可以加入試劑 NaOH 溶液除去，反應(yīng)方程式為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，二 者不互溶，所以可以采用分液方法分離，該除雜操作所必須的玻璃儀器是分液漏斗， 故答案為： NaOH 溶液； Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；分液漏斗． 11．我國(guó)有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中 Br﹣ 含量為 65mg?L﹣ 1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下： （ 1）以上步驟 Ⅰ 中已獲得游離態(tài)的溴，步驟 Ⅱ 又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是： 富集溴元素 ． （ 2）步驟 Ⅱ 通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2，利用了溴的 C （填序號(hào)）． A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性 （ 3）以上流程 Ⅱ 中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)： 3 Br2+ 3 CO32﹣ ═ 1 BrO3﹣ + 5 Br﹣ + 3 CO2↑ （ 4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫(xiě)出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣ +SO42﹣ ； ． （ 5）實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 BD （填序號(hào)）． A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化 汽油 D．苯 （ 6）用上述流程制得含 Br265%的工業(yè)溴 1t，至少需要海水 104 m3． （ 7）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣ +SO42﹣ ． 【考點(diǎn)】 海水資源及其綜合利用． 【分析】 根據(jù)流程分析可知：海水通過(guò)曬鹽得到氯化鈉和鹵水，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，得到低濃度 Br2的溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2，用純堿溶液吸收得到含 Br﹣ 和 BrO3﹣ 的混合溶液，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，蒸餾利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性， （ 1）步驟 Ⅰ 中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，步驟 Ⅰ 中已獲得游離態(tài)的溴，步驟 Ⅱ 又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素； （ 2）溴單質(zhì)具有易揮發(fā)性； （ 3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式； （ 4）溴具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫溴酸和硫酸； （ 5）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶 劑不互溶； （ 6）用上述流程制得含 Br265%的工業(yè)溴 1t，計(jì)算含溴離子的質(zhì)量，海水中 Br﹣ 含量為 65mg?L﹣ 1，計(jì)算得到海水的體積，注意單位換算； （ 7）溴具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫溴酸和硫酸． 【解答】 解：（ 1）步驟 Ⅰ 中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟 Ⅰ 中已獲得游離態(tài)的溴，步驟 Ⅱ 又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本， 故答案為：富集溴元素； （ 2）溴易揮發(fā)，步驟 Ⅱ 通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2，就是利 用溴的揮發(fā)性，故選 C， 故答案為： C； （ 3）該反應(yīng)中 Br元素化合價(jià)由 0 價(jià)變?yōu)椹?1 價(jià)、 +5 價(jià)，其最小公倍數(shù)是 5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為 3Br2+3CO32﹣ ═ BrO3﹣ +5Br﹣ +3CO2↑， 故答案為： 3； 3； 1； 5； 3； （ 4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣ +SO42﹣ ， 故答案為： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣ +SO42﹣ ； （ 5）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶， A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故 A錯(cuò)誤； B．四氯化碳符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以能作萃取劑，故 B 正確； C．裂化汽油和溴能發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能作萃取劑，故 C 錯(cuò)誤； D．苯符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以能作萃取劑，故 D 正確； 故答案為： BD； （ 6）用上述流程制得含 Br265%的工業(yè)溴 1t，含溴元素質(zhì)量 =1t65%2==109mg，海水中 Br﹣ 含量為 65mg?L﹣ 1，溴元素守恒，則海水的體積= =107L=104m3， 故答案為： 104； （ 7）溴具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣ +SO42﹣ ， 故答案為： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣ +SO42﹣ ． 2021年 7月 9日
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