【導讀】2021-2021學年江西省宜春三中高一（下）期中化學試卷。1．下列比較錯誤的是（）。D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO4. A．F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬。B．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族。C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行。D．NaOH易溶于水，Ca2微溶，所以NaOH堿性比Ca2強。3．下列說法中正確的是（）。A．干冰汽化需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應。B．濃硫酸溶于水會放出大量熱，這屬于放熱反應。C．用氫氧焰可以加熱軟化玻璃制玻璃器皿，這利用了氫氣和氧氣化合時放出的熱量。D．木炭需加熱到一定溫度時才燃燒，所以木炭燃燒是吸熱反應。4．法國里昂的科學家最近發(fā)現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，A．該粒子不顯電性B．與氫元素的質子數相同。C．該粒子質量數為4D．該粒子質量比氫原子大。C．c為負極，發(fā)生氧化反應。的最高正價和最低負價分別為、，

　　

【正文】 與氯化銨， ④ 金屬銅與硝酸銀． （ 1）屬于復分解反應的放熱反應的是 ① ．屬于吸熱反應的是 ③ ． （ 3）能設計成原電池的反應是 ②④ ． （ 4）能設計成燃料電池的反應是 ② ． （ 5）寫出 ④ 發(fā)生反應的離子方程式 Cu+2Ag+═Cu 2++2Ag ． 【考點】 原電池和電解池的工作原理；吸熱反應和放熱反應． 【專題】 化學反 應中的能量變化． 【分析】 （ 1）復分解反應是兩種化合物中的陰陽離子之間交換成分的反應；酸堿中和反應屬于放熱反應； （ 2）銨鹽和氫氧化鋇晶體之間的反應是吸熱反應； （ 3）自發(fā)地氧化還原反應可以設計成原電池； （ 4）物質的燃燒反應可以設計成原電池； （ 5）金屬銅和硝酸銀之間發(fā)生置換反應得到金屬銅和硝酸銀． 【解答】 解：（ 1）氫氧化鈉與硫酸之間的反應屬于復分解反應，也是中和反應，也是放熱的，故答案為： ① ； （ 2）八水合氫氧化鋇與氯化銨之間的反應是吸熱反應，故答案為： ③ ； （ 3） ② 一氧化碳與氧氣的燃燒反應可以設計成燃料電池，金屬銅與硝酸銀間發(fā)生置換反應得到金屬銅和硝酸銀，屬自發(fā)的氧化還原反應，可以設計成原電池，故答案為： ②④ ；（ 4）一氧化碳與氧氣的燃燒反應可以設計成燃料電池，故答案為： ② ； （ 5）金屬銅和硝酸銀之間發(fā)生置換反應得到金屬銅和硝酸銀，即 Cu+2Ag+═Cu 2++2Ag，故答案為： Cu+2Ag+═Cu 2++2Ag． 【點評】 本題考查學生復分解反應、置換反應類型的特點、原電池的構成條件以及反應式的書寫等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等． 19．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分． （ 1）陰影部分元素 N在元素周期表中的位置為 第二周期第 ⅤA 族 ． 根據元素周期律，請你預測： H3AsO H3PO4的酸性強弱： H3AsO4 ＜ H3PO4．元素 S的最高正價和最低負價分別為 +6 、 ﹣ 2 ， （ 3）在一定條件下， S與 H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下 Se與 H2反應的限度（選填 “ 更大 ” 、 “ 更小 ” 或 “ 相同 ” ） 更小 ． 【考點】 元素周期律和元素周期表的綜合應用． 【專題】 元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 （ 1） N元素處于周期表中第二周期 ⅤA 族；同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強； （ 2）最高正化合價 =族序數，最低負化合價 =族序數﹣ 8； （ 3）元素的非金屬性越小，單質的氧化性越弱，與 H2反應限度越小． 【解答】 解：（ 1） N元素原子有 2個電子層，最外層電子數為 5，位于元素周期表中第二周期第 ⅤA 族；同主族從上到 下非金屬性減弱，則最高價含氧酸的酸性越弱，則酸性 H3AsO4＜H3PO4， 故答案為：第二周期第 ⅤA 族；＜； （ 2） S元素處于 ⅥA 族，硫元素的最高正價 =族序數 =+6，最低負價 =族序數﹣ 8=6﹣ 8=﹣ 2， 故答案為： +6；﹣ 2； （ 3）非金屬性 Se＜ S，元素的非金屬性越小，單質的氧化性越弱，與 H2反應限度越小； 故答案為：更?。? 【點評】 本題考查元素周期表與元素周期律，側重于考查學生綜合運用化學知識的能力，注意相關基礎知識的積累． 20．某同學為驗證元素周期 表中元素性質的遞變規(guī)律，利用如圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律．設計了如下系列實驗． （ 1）向 Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明 Cl的非金屬性比 S強，反應的離子方程式為 S2﹣ +Cl2═S↓+2Cl ﹣ ． （ 2）儀器 A的名稱為 長頸漏斗 ， （ 3）若要證明非金屬性： Cl＞ I，則 A中加濃鹽酸， B中加 KMnO4，（ KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣）， C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液 變藍 的現象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 NaOH 溶液吸收尾氣． （ 4）若要證明非金屬性： C＞ Si，則在 A中加鹽酸、 B中加 CaCO3， C中加 Na2SiO3溶液觀察到 C中溶液 有白色沉淀生成 的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用 飽和 NaHCO3 溶液除去． 【考點】 探究化學規(guī)律． 【專題】 無機實驗綜合． 【分析】 （ 1）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，自身被還原為氯離子； （ 2）儀器 A的名稱為長頸漏斗； （ 3）氯氣具有強氧 化性，能將碘離子氧化為碘單質，碘遇淀粉試液變藍色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用 NaOH溶液稀釋； （ 4）鹽酸酸性強于碳酸，二氧化碳能使石灰水變渾濁；鹽酸揮發(fā)，應排除實驗中干擾． 【解答】 解：（ 1）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為： S2﹣ +Cl2═S↓+2Cl ﹣ ，故答案為： S2﹣ +Cl2═S↓+2Cl ﹣ ； （ 2）儀器 A的名稱為長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗； （ 3） KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質，反應離子方 程式為： 2I﹣ +Cl2═I 2+2Cl﹣ ，碘遇淀粉試液變藍色，故 C中溶液變?yōu)樗{色；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用 NaOH溶液吸收，反應離子方程式為： 2OH﹣ +Cl2═Cl ﹣ +ClO﹣ +H2O，故答案為：變藍； NaOH； （ 4）因碳酸比硅酸強，二氧化碳可與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在 B和 C之間增加裝有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶， 故答案為：有白色沉淀生成；飽和 NaHCO3． 【點評】 本題考查了探究金屬單質的金屬性強弱、非金屬單質的非金屬性強弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強弱的方法，明確除雜試劑的作用原則：除去裝置，不能引進新的雜質． 21．由 Zn﹣ Cu﹣硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了 ．回答下列問題： （ 1）上述原電池的正極是： Cu ，負極的電極反應式： Zn﹣ 2e﹣ ═Zn 2+ ． （ 2）若將電解質溶液改為硫酸銅溶液，負極是： Zn ，正極的電極反應式： Cu2++2e﹣═Cu ．當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質量差為 ． 【考點】 原電池和電解池的工作原理． 【專題】 電化學專題． 【分析】 （ 1）活潑性強的金屬作負極，活潑性弱的作正極，正極上溶液中的陽離子得電子； （ 2）若將電解質溶液改為硫酸銅溶液，仍是活潑性強的金屬 Zn作負極；根據轉移電子相等計算生成氫氣的體積，根據轉移電子相同計算陰極上生成銅的質量，兩個電極的差為減少的鋅的質量與析出銅質量的和． 【解答】 解：（ 1）活潑性強的金屬 Zn作負極，活潑性弱的 Cu作正極，正極上溶液中的氫離子得 電子生成氫氣，電極反應式為 2H++2e﹣ =H2↑ ，負極上是金屬銅失電子的氧化反應，電極反應式為： Zn﹣ 2e﹣ =Zn2+；故答案為： Cu； Zn﹣ 2e﹣ =Zn2+； （ 2）若將電解質溶液改為硫酸銅溶液，仍是活潑性強的金屬 Zn作負極， Zn失去電子生成鋅離子，其電極反應為： Zn﹣ 2e﹣ =Zn2+；鋅片的質量減少了 ，轉移電子是 ，正極上銅離子得電子生成 Cu，電極反應式為： Cu2++2e﹣ ═Cu ；電解硫酸銅溶液時，根據轉移電子相等，得析出銅的質量是 ，兩個電極的差為減少的鋅的質量與析出銅質 量的和，所以兩個電極的質量差 =+=； 故答案為： Zn； Cu2++2e﹣ ═Cu ； ． 【點評】 本題考查原電池的工作原理，根據原電池電極上得失電子來判斷正負極，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意兩極電極反應轉移的電子數目相等．