【導(dǎo)讀】2020-2020學(xué)年廣西桂林市高一（下）期末化學(xué)試卷。1．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（）。A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池。2．下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（）。A．淀粉B．蔗糖C．蛋白質(zhì)D．纖維素。3．工業(yè)上冶煉金屬鈉通常采用的方法（）。A．熱分解法B．熱還原法C．結(jié)晶法D．電解法。4．在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（）。A．用蒸餾法淡化海水B．用鐵礦石冶煉鐵。C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯D．用煤生產(chǎn)水煤氣。5．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）。A．NaFB．H2OC．HBrD．CH4. A．O2B．N2C．F2D．Cl2. 9．利用化學(xué)反應(yīng)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu設(shè)計原電池，下列有關(guān)描述正確的是（）。A．Fe為正極B．Cu為負(fù)極。C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D．電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液。A．增大壓強可以加快反應(yīng)速率。C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%. D．合成氨反應(yīng)的限度可以隨著條件的改變而改變。A．乙醇B．乙烯C．乙烷D．丙烷。A．乙醇和乙酸B．苯和溴苯

　　

【正文】 根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知： ① 是 C、 ② 是 N、 ③ 是 O、 ④ 是 Na、 ⑤是 Al、 ⑥ 是 S、 ⑦ 是 Cl、 ⑧ 是 Ne、 ⑨ 是 K． （ 1） ⑦ 是 Cl，原子核外有 17個電子，有 3個電子層，各層電子數(shù)為 7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故答案為： ； （ 2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上 而下金屬性增強，上述元素中 K的金屬性最強；稀有氣體 Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故答案為： K； Ne； （ 3）同周期自左而右非金屬性增強，故第三周期中 Cl的非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故 HCl最穩(wěn)定，故答案為： HCl； （ 4） ① 的最高價氧化物為 CO2，含有共價鍵，故答案為：共價鍵； （ 5） ④ 與 ⑥ 組成的 A2B型化合物為 Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用電子式表示氣逆形成過程為： ，故答案為：； （ 6） ⑤ 的最高價氧化物為 Al2O3，屬于兩性氧化物，它與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為： Al2O3+2OH﹣ =2AlO2﹣ +H2O，故答案為：兩； Al2O3+2OH﹣ =2AlO2﹣ +H2O； （ 7）氮氣與 H2在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生產(chǎn)氨氣，反應(yīng)方程式為： N2+3H22NH3，故答案為： N2+3H2 2NH3． 【點評】 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不 大，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成． 25．化學(xué)反應(yīng)的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程．對于反應(yīng)： H2+I2═2HI ，已知斷開 1mol H﹣ H鍵、 1mol I﹣ I鍵分別需要吸收的能量是 436kJ和 151kJ，形成 1mol H﹣ I鍵需要放出的能量是 299kJ． （ 1） 1mol H2和 1mol I2充分反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是 587 kJ，生成物成鍵放出的總能量為 598 kJ，反應(yīng)共 放出 （填 “ 放出 ” 或 “ 吸收 ” ）能量 11 kJ． （ 2）如圖兩個圖象中，能夠正確反映該反應(yīng)能量變化的圖象是 B （填 “A” 或 “B” ）． 【考點】 反應(yīng)熱和焓變． 【分析】 （ 1）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)； （ 2）由（ 1）的分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量． 【解答】 解：（ 1） 1mol H2和 1mol I2充分反應(yīng)生成 2molHI，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為： 299kJ2=598kJ ，舊鍵斷裂吸 收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為： 598KJ﹣ 587kJ=11kJ，所以放出 11kJ，故答案為： 587； 598；放出； 11； （ 2）由（ 1）的分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以 B正確； 故選： B． 【點評】 本題考查了焓變的計算及其與吸放熱的圖象分析，題目難度不大，注意舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量． 四、實驗題（本題包括 1小題，共 12分） 26．一定條件下， H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)： 2H2O2 2H2O+O2↑ ．反應(yīng)過程中，測得不同時間 H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表所示： t/min 0 20 40 60 80 c（ H2O2） /mol?L﹣ 1 （ 1）在 H2O2分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是 8： 9 ． （ 2）在 0﹣ 20min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v（ H2O2） = （ L?min） ． （ 3）若反應(yīng)所用的 H2O2溶液為 100mL（忽略溶液體積的變化），則 80min時，反應(yīng)共產(chǎn)生 O2 g． （ 4）如圖 圖 2是某學(xué)生探究外界條件對 H2O2分解反應(yīng)速率的影響實驗裝置示意圖，請按表格要求填寫空白． 實驗一：（試管中均為滴有 FeCl3溶液的 5%H2O2溶液） 現(xiàn)象 結(jié)論 熱水中 溶液中有氣泡產(chǎn)物，比常溫快 升高溫度， H2O2的分解速率加快 常溫中 溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速度較快 無 冷水中 溶液中有氣泡產(chǎn)物，比常溫慢 降低溫度， H2O2的分解速率減慢 實驗二： 現(xiàn)象 結(jié)論 丙加入 MnO2 MnO2能 加快 化學(xué)反應(yīng)速率 乙加入 FeCl3 FeCl3能 加快 化學(xué)反應(yīng)速率 甲 不加其他試劑 溶液中有少量氣泡出現(xiàn) 不使用 催化劑 化學(xué)反應(yīng)速率較小 【考點】 探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【專題】 綜合實驗題；實驗評價題． 【分析】 （ 1）過氧化氫分解生成水和氧氣，依據(jù)元素化合價變化判斷，氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是水； （ 2）反應(yīng)速率 V= ； （ 3）依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計算得到； （ 4）圖 1探究的是溫度對速率的影響，在其它條件相同條件下溫 度越高反應(yīng)速率越快；圖2探究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，使用催化劑能改變反應(yīng)速率． 【解答】 解：（ 1）在 2H2O2 2H2O+O2↑ 中，氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是水，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是 32： 36=8： 9，故答案為： 8： 9； （ 2）前 20minH2O2的濃度變化為 1mol?L﹣ 1﹣ ?L﹣ 1=?L﹣ 1，在 0﹣ 20min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v（ H2O2） = =（ L?min）， 故答案為： （ L?min）； （ 3）前 80minH2O2的濃度變化為 1mol?L﹣ 1﹣ ?L﹣ 1=?L﹣ 1，變化的物質(zhì)的量為?L﹣ 1= ，結(jié)合 2H2O2 2H2O+O2↑ 可知生成的氧氣的物質(zhì)的量為247。2= ，質(zhì)量為 32g/mol= ，故答案為： ； （ 4）是探究溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響，圖 1熱水 中溶液中有氣泡產(chǎn)生，比常溫快，說明升高溫度反應(yīng)速率加快，冷水中溶液中有氣泡，但比常溫慢，說明降低溫度，分解速率減慢；圖 2，丙和乙中添加催化劑后均立即產(chǎn)物大量氣泡，說明 MnO2或 FeCl3均能加快反應(yīng)速率，而甲中沒有使用催化劑反應(yīng)速率較慢， 故答案為： 現(xiàn)象 結(jié)論 熱水中 溶液中有氣泡產(chǎn)物，比常溫快 升高溫度， H2O2的分解速率加快 常溫中 溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速度較快 冷水中 溶液中有氣泡產(chǎn)物，比常溫慢 降低溫度， H2O2的分解速率減慢 實驗二： 現(xiàn)象 結(jié)論 丙加入 MnO2 立即產(chǎn)物大量氣泡 加快 乙加入 FeCl3 立即產(chǎn)物大量氣泡 加快 甲不加其他試劑 溶液中有少量氣泡出現(xiàn) 催化劑 【點評】 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、反應(yīng)速率的計算及氧化還原反應(yīng)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率概念的理解應(yīng)用，題目較簡單． 五、計算題（本題包括 2小題，共 8分） 27．某短周期元素 R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素的單質(zhì) 應(yīng)，可得到 6g化合物 RO2，則 R元素的名稱是 Si ． 【考點】 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)． 【分析】 利用質(zhì)量守恒定律計算參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量，再根 據(jù)化學(xué)式中 R、 O元素質(zhì)量之比計算 R的相對分子質(zhì)量，進(jìn)而計算 R的質(zhì)子數(shù)確定元素． 【解答】 解： ，可得到 6g化合物 RO2，則氧元素質(zhì)量 =6g﹣=，令 R的相對原子質(zhì)量為 a，則 a： 32=： ，解得 a=28，元素 R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，故 R的質(zhì)子數(shù)為 14，故為 Si元素，故答案為： Si． 【點評】 本題考查元素推斷，注意掌握化學(xué)式的有關(guān)計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固． 28．有 m g鐵的氧化物純品，用足量的 CO在高溫下將其還原，把生成的 CO2通入含 Ca（ OH） 2的澄清石灰水中， Ca（ OH） 2完全反應(yīng)，得到 ． （ 1）當(dāng) n（ CO2）＞ mol時，白色沉淀開始溶解． （ 2）若 m=，計算推斷鐵的氧化物的化學(xué)式（列出計算過程）． 【考點】 化學(xué)方程式的有關(guān)計算． 【分析】 （ 1）根據(jù) CO2通入 Ca（ OH） 2的反應(yīng)實質(zhì)： CO2～ Ca（ OH） 2～ CaCO3～ CO2～ Ca（ HCO3）2來回答； （ 2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量確定二氧化碳的生成量，根據(jù)氧化物質(zhì)量等于構(gòu)成化合物的鐵元素和氧元素質(zhì)量之和來確定氧化物的化學(xué)式． 【解答】 解：（ 1）根據(jù) CO2通入 Ca（ OH） 2的反應(yīng)實質(zhì)： CO2～ Ca（ OH） 2～ CaCO3～ CO2～ Ca（ HCO3）2， Ca（ OH） 2的澄清石灰水可以和 ，再通入的二氧化碳會將沉淀逐漸溶解，所以當(dāng) n（ CO2）＞ ，白色沉淀開始溶解；故答案為： ； （ 2）因為 Ca（ OH） 2的澄清石灰水完全反應(yīng)生成白色沉淀 1g＞ ，所以有 的碳酸鈣會溶解， CO還原鐵的氧化物實際生成二氧化碳 ，則 ， m（ O） =16g/mol= ， m（ Fe） =﹣ =， n（ Fe）： n（ O） ==1： 1，級鐵的氧化物的化學(xué)式為： FeO，答：鐵的氧化物的化學(xué)式為 FeO． 【點評】 本題考查了復(fù)雜化學(xué)式的確定，利用原子守恒計算鐵的氧化物中氧、鐵元素的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于原子個數(shù)之比，從而確定氧化物的化學(xué)式．