山東省濟(jì)南20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題-資料下載頁(yè)
2024-11-15 01:05本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】I卷（選擇題）和第II卷兩部分。滿分100分，考試時(shí)間。()，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。研究表明氡的α射。線會(huì)致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙。該原子的中子數(shù)和。Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的。12．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。13．在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下合成氨，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是。Dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘。nX含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。23．已知一定溫度時(shí)：2SO2+O22SO3。當(dāng)生成2molSO3時(shí)，放出熱。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)；⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
【正文】 。 (3)A裝置中試劑 X是 。 (4)C 裝置中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 （用離子方程式和必要的文字解釋）。 29．（ 14 分）某溫度時(shí)，在 2 L 的密閉容器中， X、 Y、 Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 （ 1） 由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （ 2） 反應(yīng)從開始至 2分鐘，用 Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 v(Z)= ； （ 3） 2min 反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) （填增大、減小或無(wú)變化，下同）；混合氣體密度比起始時(shí) 。 （ 4） 將 a mol X與 b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足： n (X) = n (Y) = n (Z)，則原混合氣體中 a : b = 。 (5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。 A. 恒壓時(shí)充入 He B. 恒容時(shí)充入 He C. 恒容時(shí)充入 X D. 及時(shí)分離出 Z E. 升高溫度 F. 選擇高效的催化劑 （ 6）下列說(shuō)法正確的是 。 ，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 參考答案 26. （ 1） Na2O2的電子式（略） H2S的形成過(guò)程 （略） （ 2） S2－ ＞ O2－ ＞ Na+＞ Al3+ （ 3） 2Al+2OH－ +6H2O=2[Al(OH)4]－ +3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 27.（ 1） AgNO3 （ 2） Ag+ + e = Ag （ 3） 108 28.(1) a b e d c (2)MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H 2O (3)飽和食鹽水 (4)溶液變藍(lán)色 2I + Cl2 = I2 + 2Cl 淀粉遇碘變藍(lán) 29.（ 1） 3X+Y 2Z （ 2） L 1min 1 （ 3） 增大 不變 （ 4） 5:3 （ 5） CEF （ 6） AC
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