【導讀】2021-2021學年重慶一中高一（下）月考化學試卷（4月份）。1．放射性同位素鈥Ho的原子核內的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（）。A．32B．67C．99D．166. 2．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）。A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba2．8H2O與NH4Cl的反應。C．灼熱的炭與CO2的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應。3．下列關于化學鍵的說法中正確的是（）。A．化學鍵是一種靜電引力。B．化學鍵可以使離子結合，也可以使原子結合。C．只要有舊健的斷裂就一定是化學反應。C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液。5．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（）。6．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（）。7．下列過程中，共價鍵被破壞的是（）。C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水。A．78gNa2O2固體中，含有陰陽離子總數(shù)為4NA. B．1molCl2與足量燒堿完全轉移電子數(shù)為2NA. 含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生

　　

【正文】 a （填 “a” 或 “b” ），該極的電極反應式是： CH4+10OH﹣ ﹣ 8e﹣ =CO32﹣ +7H2O ． ② 電池工作一段時間后電解質溶液的 pH 減小 （填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ）． 【分析】 （ 1）依 據(jù)鉛蓄電池的電池總反應式分析，放電時， Pb在負極失電子發(fā)生氧化反應，PbO2在正極得到電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛； （ 2） Fe3+有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子；根據(jù)電池反應式設計原電池， Cu 失電子作負極， Fe3+在正極上得電子生成 Fe2+； （ 3）鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，根據(jù)負極金屬單質上電子來判斷；堿性條件下， Al失電子生成偏鋁酸根離子； （ 4） ① 堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，負極上是燃料發(fā)生失電子 的氧化反應； ② 根據(jù)燃料電池的總反應方程式判斷 pH的變化． 【解答】 解：（ 1）鉛蓄電池的電池總反應式為： Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO 4+2H2O，依據(jù)反應的總電池反應，反應中 Pb元素化合價升高的在負極失電子發(fā)生氧化反應，其電極反應為：Pb+SO42﹣ ﹣ 2e﹣ =PbSO4， PbO2中元素化合價降低的是在正極得到電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛，電極反應為： PbO2+2e﹣ +4H++SO42﹣ =PbSO4+2H2O； 故答案為： Pb+SO42﹣ ﹣ 2e﹣ =PbSO4； PbO2+SO42﹣ +4H++2e﹣ =PbSO4+2H2O； （ 2） Fe3+有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成 Fe2+，反應方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，設計成原電池時， Cu 在負極上發(fā)生氧化反應，正極上三價鐵離子得電子發(fā)生還原反應，其正極上的電極反應式為 2Fe3++2e﹣ =2Fe2+， 故答案為： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； Cu； 2Fe3++2e﹣ =2Fe2+； （ 3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，鋁鈍化，所以 Cu失電子作負極，一組插入燒堿溶液中， Cu與氫氧化鈉不反應， Al失電子作負極， 堿性條件下， Al失電子生成偏鋁酸根離子，其電極反應為： Al+4OH﹣ ﹣ 3e﹣ =AlO2﹣ +2H2O； 故答案為： B； Al+4OH﹣ ﹣ 3e﹣ =AlO2﹣ +2H2O； （ 4） ① 堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極 a為原電池的負極，該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應，即 CH4+10OH﹣ ﹣ 8e﹣ =CO32﹣ +7H2O， 故答案為： a； CH4+10OH﹣ ﹣ 8e﹣ =CO32﹣ +7H2O； ② 在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應式為 CH4+2O2+2OH﹣ =CO32﹣ +3H2O，電池工作一段時間后，由于氫氧根離子被消耗，所以電 解質溶液的 pH 會減小， 故答案為：減?。? 【點評】 本題綜合考查了原電池的內容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，題目難度中等． 25．短周期的四種主族元素 W、 X、 Y、 Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為 8． X元素的原子最外層電子數(shù)等于 Y和 Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和． W元素和 Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的 2倍． X和 Z可以形成 XZ3的氣態(tài)化合物． （ 1）寫出元素名 稱： W S ， X N ， Y C ， Z H ． （ 2）（ XZ4） 2W屬于離子化合物，寫出此化合物的電子式 ． （ 3） A物質是一種酸，它的一個分子里含有一個 W原子，一個 X原子，一個 Y原子和一個 Z原子，四個原子共形成五對共用電子對，請寫出該物質的結構式 H﹣ S﹣ C≡N ． A物質的鉀鹽溶液常用檢驗 Fe3+ （填寫一種陽離子符號）． （ 4）已知 W、 X、 Y、 Z四種元素可兩兩組成多種微粒，請寫出其中所含電子數(shù)均為 10的三種微粒 NH CH NH4+ ． 【分 析】 短周期的四種主族元素 W、 X、 Y、 Z，原子序數(shù)依次減小， W元素和 Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的 2倍，二者不可能同周期，則 Y處于第二周期、 W處于第三周期，故 Y為 C元素、 W為 S元素；四元素原子核外電子層數(shù)之和是 8，則 Z處于第一周期， X處于第二周期，可推知 Z為 H元素； X元素的原子最外層電子數(shù)等于 Y和 Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和，即 X原子最外層電子數(shù)為 5，故 X為 N元素，能與 H元素形成NH3，據(jù)此解答． 【解答】 解：短周期的四種主族元素 W、 X、 Y、 Z，原子序數(shù)依次減小， W元素和 Y元素的原子最外層 上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的 2倍，二者不可能同周期，則 Y處于第二周期、W處于第三周期，故 Y為 C元素、 W為 S元素；四元素原子核外電子層數(shù)之和是 8，則 Z處于第一周期， X處于第二周期，可推知 Z為 H元素； X元素的原子最外層電子數(shù)等于 Y和 Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和，即 X原子最外層電子數(shù)為 5，故 X為 N元素，能與 H元素形成 NH3． （ 1）由上述分析可知， W為 S、 X為 N、 Y為 C、 Z為 H，故答案為： S； N； C； H； （ 2）（ NH4） 2S屬于離子化合物，其電子式為 ， 故答案為： ； （ 3） A物質是一種酸，它的一個分子里含有一個 S原子，一個 N原子，一個 C原子和一個 H原子，四個原子共形成五對共用電子對， H形成 1對、 S形成 2對、 C形成 4對、 N形成 3對，該物質的結構式為： H﹣ S﹣ C≡N ， A物質的鉀鹽溶液常用檢驗 Fe3+，故答案為： H﹣ S﹣ C≡N ；Fe3+； （ 4）已知 S、 N、 C、 H四種元素可兩兩組成多種微粒，其中所含電子數(shù)均為 10的三種微粒：NH CH NH4+，故答案為： NH CH NH4+． 【點評】 本題考查結 構性質位置關系，推斷元素是解題的關鍵，注意根據(jù) W、 Y的結構特點進行推斷，側重考查學生分析推理能力，難度中等． 26．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將 NO氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸． 可選藥品：濃硝酸、 3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及 CO2． 已知氫氧化鈉溶液不與 NO反應，能與 NO2反應： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O． （ 1）實驗應避免有害氣體排放到空 氣中，裝置 ③ 、 ④ 、 ⑥ 中盛放的藥品依次是 3mol/L稀硝酸 、 濃硝酸 、 氫氧化鈉溶液 ． （ 2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時間的 CO2，其目的是 排出體系中的空氣，防止 NO被氧化成 NO2 ． （ 3）裝置 ① 中發(fā)生反應的離子方程式是 Cu+4H++2NO3﹣ =Cu2++2NO2↑+2H 2O ． （ 4）裝置 ② 的作用是 將 NO2轉化為 NO ，發(fā)生反應的化學方程式是 3NO2+H2O=2HNO3+NO ． （ 5）該小組得出的結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 裝置 ③ 液面上方氣體仍為無色，裝置 ④ 中液面上方氣體由無色變 為紅棕色 ． （ 6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置 ① 中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下 4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是 a c d ．（可多選） a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化 c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化 d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化． 【分析】 驗證濃硝 酸的氧化性，應首先檢查裝置的氣密性，硝酸與銅發(fā)生反應生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后通過濃硝酸，如無色氣體生成紅棕色氣體，可證明硝酸具有氧化性，可氧化一氧化氮，生成的氣體不能直接排放到空氣中，應有尾氣處理裝置，以此解答該題． （ 1）結合實驗目，根據(jù)裝置特點分析各裝置的作用，再根據(jù)物質的性質的判斷，裝置 ③ 、④ 、 ⑥ 中盛放的藥品依次是 3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液； （ 2） NO易與氧氣反應生成二氧化氮，裝置中殘存的空氣能氧化 NO而對實驗產生干擾； （ 3）裝置 ① 中銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮 與水； （ 4）進入裝置 ② 中的氣體為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸與 NO； （ 5）根據(jù)對比實驗 ③ 、 ④ 的實驗現(xiàn)象判斷； （ 6）根據(jù)是否改變溶液中硝酸銅的質量分數(shù)或溶解氣體的濃度判斷． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)裝置特點和實驗目的，裝置 ⑤ 是收集 NO，裝置 ⑥ 中盛放 NaOH溶液吸收 NO2防止污染大氣；因為要驗證稀 HNO3不能氧化 NO，所以裝置 ③ 中應該盛放稀硝酸． 故答案為： 3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液； （ 2）由于裝置中殘存的空氣，能氧化 NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃 HNO3之前需要通入一段時間 CO2趕 走裝置中的空氣， 故答案為：排出體系中的空氣，防止 NO被氧化成 NO2； （ 3）裝置 ① 中 Cu與濃 HNO3反應生成 Cu（ NO3） NO H2O，反應方程式為 Cu+4HNO3（濃）=Cu（ NO3） 2+2NO2↑+2H 2O，離子反應為： Cu+4H++2NO3﹣ =Cu2++2NO2↑+2H 2O， 故答案為： Cu+4H++2NO3﹣ =Cu2++2NO2↑+2H 2O； （ 4）裝置 ① 中反應生成了二氧化氮，在裝置 ② 中二氧化氮會與水反應，即 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以裝置 ② 的作用是將 NO2轉化為 NO， 故答案為 ：將 NO2轉化為 NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO； （ 5） NO通過稀 HNO3溶液后，若無紅棕色 NO2產生，說明稀 HNO3不能氧化 NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之．裝置 ④ 中盛放的是濃 HNO3，若濃 HNO3能氧化NO則裝置 ④ 液面的上方會產生紅棕色氣體， 故答案為：裝置 ③ 中液面上方氣體仍為無色，裝置 ④ 中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色； （ 6）要證明是 Cu（ NO3） 2濃度過低或是溶解了 NO2導致裝置 ① 中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的 NO2趕走，再觀察顏色變化， a、 c方案符合；二是增 加溶液中 Cu（ NO3） 2溶液的濃度，觀察反應后的顏色變化， d方案符合． 故選： a c d． 【點評】 本題主要考查 HNO3的性質、屬物質驗證性實驗設計，利用對比的方法判斷硝酸的性質．結合已知的物質具有的性質，選擇合適的試劑，設計具體實驗方案驗證物質是否具有該性質．對有毒氣體要設計尾氣處理裝置，防止污染環(huán)境．