【導(dǎo)讀】2021-2021學(xué)年重慶一中高一（下）月考化學(xué)試卷（4月份）。1．放射性同位素鈥Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（）。A．32B．67C．99D．166. 2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）。A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)。C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)。3．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是（）。A．化學(xué)鍵是一種靜電引力。B．化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合，也可以使原子結(jié)合。C．只要有舊健的斷裂就一定是化學(xué)反應(yīng)。C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液。5．下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（）。6．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（）。7．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）。C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水。A．78gNa2O2固體中，含有陰陽離子總數(shù)為4NA. B．1molCl2與足量燒堿完全轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA. 含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生

　　

【正文】 a （填 “a” 或 “b” ），該極的電極反應(yīng)式是： CH4+10OH﹣ ﹣ 8e﹣ =CO32﹣ +7H2O ． ② 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的 pH 減小 （填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ）． 【分析】 （ 1）依 據(jù)鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式分析，放電時(shí)， Pb在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，PbO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛； （ 2） Fe3+有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子；根據(jù)電池反應(yīng)式設(shè)計(jì)原電池， Cu 失電子作負(fù)極， Fe3+在正極上得電子生成 Fe2+； （ 3）鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，根據(jù)負(fù)極金屬單質(zhì)上電子來判斷；堿性條件下， Al失電子生成偏鋁酸根離子； （ 4） ① 堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子 的氧化反應(yīng)； ② 根據(jù)燃料電池的總反應(yīng)方程式判斷 pH的變化． 【解答】 解：（ 1）鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為： Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO 4+2H2O，依據(jù)反應(yīng)的總電池反應(yīng)，反應(yīng)中 Pb元素化合價(jià)升高的在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：Pb+SO42﹣ ﹣ 2e﹣ =PbSO4， PbO2中元素化合價(jià)降低的是在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)為： PbO2+2e﹣ +4H++SO42﹣ =PbSO4+2H2O； 故答案為： Pb+SO42﹣ ﹣ 2e﹣ =PbSO4； PbO2+SO42﹣ +4H++2e﹣ =PbSO4+2H2O； （ 2） Fe3+有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成 Fe2+，反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)， Cu 在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其正極上的電極反應(yīng)式為 2Fe3++2e﹣ =2Fe2+， 故答案為： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； Cu； 2Fe3++2e﹣ =2Fe2+； （ 3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，鋁鈍化，所以 Cu失電子作負(fù)極，一組插入燒堿溶液中， Cu與氫氧化鈉不反應(yīng)， Al失電子作負(fù)極， 堿性條件下， Al失電子生成偏鋁酸根離子，其電極反應(yīng)為： Al+4OH﹣ ﹣ 3e﹣ =AlO2﹣ +2H2O； 故答案為： B； Al+4OH﹣ ﹣ 3e﹣ =AlO2﹣ +2H2O； （ 4） ① 堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極 a為原電池的負(fù)極，該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即 CH4+10OH﹣ ﹣ 8e﹣ =CO32﹣ +7H2O， 故答案為： a； CH4+10OH﹣ ﹣ 8e﹣ =CO32﹣ +7H2O； ② 在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為 CH4+2O2+2OH﹣ =CO32﹣ +3H2O，電池工作一段時(shí)間后，由于氫氧根離子被消耗，所以電 解質(zhì)溶液的 pH 會(huì)減小， 故答案為：減?。? 【點(diǎn)評(píng)】 本題綜合考查了原電池的內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫，題目難度中等． 25．短周期的四種主族元素 W、 X、 Y、 Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為 8． X元素的原子最外層電子數(shù)等于 Y和 Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和． W元素和 Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的 2倍． X和 Z可以形成 XZ3的氣態(tài)化合物． （ 1）寫出元素名 稱： W S ， X N ， Y C ， Z H ． （ 2）（ XZ4） 2W屬于離子化合物，寫出此化合物的電子式 ． （ 3） A物質(zhì)是一種酸，它的一個(gè)分子里含有一個(gè) W原子，一個(gè) X原子，一個(gè) Y原子和一個(gè) Z原子，四個(gè)原子共形成五對(duì)共用電子對(duì)，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 H﹣ S﹣ C≡N ． A物質(zhì)的鉀鹽溶液常用檢驗(yàn) Fe3+ （填寫一種陽離子符號(hào)）． （ 4）已知 W、 X、 Y、 Z四種元素可兩兩組成多種微粒，請(qǐng)寫出其中所含電子數(shù)均為 10的三種微粒 NH CH NH4+ ． 【分 析】 短周期的四種主族元素 W、 X、 Y、 Z，原子序數(shù)依次減小， W元素和 Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的 2倍，二者不可能同周期，則 Y處于第二周期、 W處于第三周期，故 Y為 C元素、 W為 S元素；四元素原子核外電子層數(shù)之和是 8，則 Z處于第一周期， X處于第二周期，可推知 Z為 H元素； X元素的原子最外層電子數(shù)等于 Y和 Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和，即 X原子最外層電子數(shù)為 5，故 X為 N元素，能與 H元素形成NH3，據(jù)此解答． 【解答】 解：短周期的四種主族元素 W、 X、 Y、 Z，原子序數(shù)依次減小， W元素和 Y元素的原子最外層 上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的 2倍，二者不可能同周期，則 Y處于第二周期、W處于第三周期，故 Y為 C元素、 W為 S元素；四元素原子核外電子層數(shù)之和是 8，則 Z處于第一周期， X處于第二周期，可推知 Z為 H元素； X元素的原子最外層電子數(shù)等于 Y和 Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和，即 X原子最外層電子數(shù)為 5，故 X為 N元素，能與 H元素形成 NH3． （ 1）由上述分析可知， W為 S、 X為 N、 Y為 C、 Z為 H，故答案為： S； N； C； H； （ 2）（ NH4） 2S屬于離子化合物，其電子式為 ， 故答案為： ； （ 3） A物質(zhì)是一種酸，它的一個(gè)分子里含有一個(gè) S原子，一個(gè) N原子，一個(gè) C原子和一個(gè) H原子，四個(gè)原子共形成五對(duì)共用電子對(duì)， H形成 1對(duì)、 S形成 2對(duì)、 C形成 4對(duì)、 N形成 3對(duì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為： H﹣ S﹣ C≡N ， A物質(zhì)的鉀鹽溶液常用檢驗(yàn) Fe3+，故答案為： H﹣ S﹣ C≡N ；Fe3+； （ 4）已知 S、 N、 C、 H四種元素可兩兩組成多種微粒，其中所含電子數(shù)均為 10的三種微粒：NH CH NH4+，故答案為： NH CH NH4+． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查結(jié) 構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù) W、 Y的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，難度中等． 26．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將 NO氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸． 可選藥品：濃硝酸、 3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及 CO2． 已知?dú)溲趸c溶液不與 NO反應(yīng)，能與 NO2反應(yīng)： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O． （ 1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空 氣中，裝置 ③ 、 ④ 、 ⑥ 中盛放的藥品依次是 3mol/L稀硝酸 、 濃硝酸 、 氫氧化鈉溶液 ． （ 2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時(shí)間的 CO2，其目的是 排出體系中的空氣，防止 NO被氧化成 NO2 ． （ 3）裝置 ① 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 Cu+4H++2NO3﹣ =Cu2++2NO2↑+2H 2O ． （ 4）裝置 ② 的作用是 將 NO2轉(zhuǎn)化為 NO ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3NO2+H2O=2HNO3+NO ． （ 5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 裝置 ③ 液面上方氣體仍為無色，裝置 ④ 中液面上方氣體由無色變 為紅棕色 ． （ 6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置 ① 中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下 4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是 a c d ．（可多選） a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化 c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化 d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化． 【分析】 驗(yàn)證濃硝 酸的氧化性，應(yīng)首先檢查裝置的氣密性，硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后通過濃硝酸，如無色氣體生成紅棕色氣體，可證明硝酸具有氧化性，可氧化一氧化氮，生成的氣體不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣處理裝置，以此解答該題． （ 1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)?，根?jù)裝置特點(diǎn)分析各裝置的作用，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的判斷，裝置 ③ 、④ 、 ⑥ 中盛放的藥品依次是 3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液； （ 2） NO易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，裝置中殘存的空氣能氧化 NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾； （ 3）裝置 ① 中銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮 與水； （ 4）進(jìn)入裝置 ② 中的氣體為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與 NO； （ 5）根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn) ③ 、 ④ 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷； （ 6）根據(jù)是否改變?nèi)芤褐邢跛徙~的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶解氣體的濃度判斷． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置 ⑤ 是收集 NO，裝置 ⑥ 中盛放 NaOH溶液吸收 NO2防止污染大氣；因?yàn)橐?yàn)證稀 HNO3不能氧化 NO，所以裝置 ③ 中應(yīng)該盛放稀硝酸． 故答案為： 3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液； （ 2）由于裝置中殘存的空氣，能氧化 NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃 HNO3之前需要通入一段時(shí)間 CO2趕 走裝置中的空氣， 故答案為：排出體系中的空氣，防止 NO被氧化成 NO2； （ 3）裝置 ① 中 Cu與濃 HNO3反應(yīng)生成 Cu（ NO3） NO H2O，反應(yīng)方程式為 Cu+4HNO3（濃）=Cu（ NO3） 2+2NO2↑+2H 2O，離子反應(yīng)為： Cu+4H++2NO3﹣ =Cu2++2NO2↑+2H 2O， 故答案為： Cu+4H++2NO3﹣ =Cu2++2NO2↑+2H 2O； （ 4）裝置 ① 中反應(yīng)生成了二氧化氮，在裝置 ② 中二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)，即 3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以裝置 ② 的作用是將 NO2轉(zhuǎn)化為 NO， 故答案為 ：將 NO2轉(zhuǎn)化為 NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO； （ 5） NO通過稀 HNO3溶液后，若無紅棕色 NO2產(chǎn)生，說明稀 HNO3不能氧化 NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之．裝置 ④ 中盛放的是濃 HNO3，若濃 HNO3能氧化NO則裝置 ④ 液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體， 故答案為：裝置 ③ 中液面上方氣體仍為無色，裝置 ④ 中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色； （ 6）要證明是 Cu（ NO3） 2濃度過低或是溶解了 NO2導(dǎo)致裝置 ① 中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的 NO2趕走，再觀察顏色變化， a、 c方案符合；二是增 加溶液中 Cu（ NO3） 2溶液的濃度，觀察反應(yīng)后的顏色變化， d方案符合． 故選： a c d． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查 HNO3的性質(zhì)、屬物質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，利用對(duì)比的方法判斷硝酸的性質(zhì)．結(jié)合已知的物質(zhì)具有的性質(zhì)，選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證物質(zhì)是否具有該性質(zhì)．對(duì)有毒氣體要設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，防止污染環(huán)境．