【導讀】2020-2020學年福建省泉州市晉江市首峰中學高一（上）月考化學試。1．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、電解質(zhì)分類排列，正確的是(). A．硫酸、燒堿、小蘇打、純堿。B．硅酸、純堿、食鹽、鹽酸。C．鹽酸、乙醇、氯化鈉、碘酒。D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳。2．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能。量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列說法。A．He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子。B．He和He互為同位素。D．He的最外層電子數(shù)為2，所以He化學性質(zhì)活潑。A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．NaD．酒精。A．1mol任何氣體的體積一定是。D．在常溫時，1mol任何氣體的體積不可能是。A．三種分散系的分散質(zhì)均能通過濾紙。C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小。7．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL，混合液中Cl﹣濃度為(). ①NH3②標準狀況下He③4℃時9mlH2O④H3PO4. 有少量蒸餾水；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線；⑦

　　

【正文】 引流 ．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 燒杯和玻璃棒 2～ 3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 1 cm～ 2 cm處 ，改用 膠頭滴管 滴加蒸餾水到刻度線，使溶液的 凹面正好跟刻度相平 ．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽． （ 4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是 ①②③④⑥⑦ ，能引起誤差偏高的有 ①②⑦ （填代號）． ① 洗滌量取濃 H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中； ② 未等稀釋后的 H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中； ③ 將濃 H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃 H2SO4； ④ 定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出； ⑤ 轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水； ⑥ 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線， 又用膠頭滴管加蒸餾水至標線； ⑦定容時，俯視標線． 【考點】 溶液的配制． 【分析】 （ 1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟選取實驗儀器； （ 2）依據(jù) C= 計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積； （ 3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度移液、洗滌、定容的正確操作解答； （ 4）根據(jù)實驗操作分析，根據(jù) c= 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷； 【解答】 解：（ 1）配制一定物質(zhì)的量 濃度溶液的步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到 500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線 1～ 2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、 500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙； 故答案為： ②⑦⑧ ； （ 2）質(zhì)量分數(shù)為 98%、密度為 ?cm﹣ 3的濃 H2SO4的物質(zhì)的量濃度C= =， 設需要濃硫酸溶液的體積為 V， =V ， V==；量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，故選 ① ， 故答案為： ； ① ； （ 3）稀釋冷卻到室溫后，應將溶液轉(zhuǎn)移到 500mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒引流； 然后用少量蒸餾水洗滌洗滌燒杯和玻璃棒 2～ 3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中； 定容時，加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 1 cm～ 2 cm 改用膠頭滴管，滴加蒸餾水到刻度線，使溶液的 凹面正好跟刻度相平； 故答案為： 500 引流 燒杯 1 cm～ 2 cm 膠頭滴管 凹面正好跟刻度相平； （ 4） ① 洗滌量取濃 H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致量取的硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大，操作錯誤； ② 未等稀釋后的 H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大，操作錯誤； ③ 濃硫酸不能在容量瓶中稀釋，應在燒杯中稀釋，操作錯誤； ④ 定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，操作錯誤； ⑤ 轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，操作正確； ⑥ 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，操作錯誤； ⑦ 定容時，應平視刻度線，俯視標線導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，操作錯誤； 在配制過程中，下列操作中錯誤的是 ①②③④⑥⑦ ；能引起誤差偏高： ①②⑦ ； 故答案為： ①②③④⑥⑦ ； ①②⑦ ． 【點評】 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及計算，明確量筒選擇、會根據(jù) c= 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響進行誤差判斷是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 18．（ 1）把 20g NaOH溶解在 90g水中，才能使得每 10個水分子中有 1個 Na+，這時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是 ． （ 2）中和含 HCl的稀鹽酸，需 NaOH物質(zhì)的量為 ，如改用 KOH，則所需 KOH的質(zhì)量為 ． 【考點】 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算． 【分析】 （ 1）利用個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比及 n= 、 w%= 100% 來計算； （ 2）根據(jù)反應 H++OH﹣ ═H 2O計算需要 NaOH、 KOH的物質(zhì)的量，根據(jù) m=nM計算 KOH的質(zhì)量． 【解答】 解：（ 1）設 NaOH的質(zhì)量為 x，由每 10個水分子中含有 1個 Na+，則 = ，解得 x=20g， 則所得溶液中 NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 100%=% ， 故答案為： 20； %； （ 2）由反應 H++OH﹣ ═H 2O可知， n（ NaOH） =n（ HCl） =， n（ KOH） =n（ HCl） =，m（ KOH） =56g/mol= ， 故答案為： ； ． 【點評】 本題考查物質(zhì)的量的計算及阿伏伽德羅定律的應用、質(zhì)量守恒定律的應用，明確計算公式及定律的意義即可解答，難度不大． 19．（ 14分）向 50mLNa2SO4和 Na2CO3的混合溶液中加入過量 BaCl2溶液，得到 淀，向白色沉淀中再加入過量稀 HCl，充分反應后沉淀減少到 ，并有氣體產(chǎn)生． （ 1）求原混合物溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的物質(zhì)的量． （ 2）求產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積． 【考點】 化學方程式的有關(guān)計算；有關(guān)混合物反應的計算． 【專題】 計算題． 【分析】 （ 1） BaCO3和 BaSO4混合物， BaSO4不溶于水與硝酸， BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入過量的稀 HNO3，充分反應后，沉淀減少到 BaSO4的質(zhì)量，可得 BaCO3的質(zhì)量為 ﹣ =，根據(jù) n= 計算 BaCO3和 BaSO4的物質(zhì)的量， Na2SO4的物質(zhì)的量等同于 BaSO4的物質(zhì)的量， Na2CO3的物質(zhì)的量等同于 BaCO3的物質(zhì)的量； （ 2）發(fā)生反應 BaCO3+2HNO3═Ba （ NO3） 2+H2O+CO2↑ ，由方程式可知 n（ CO2） =n（ BaCO3），再根據(jù) V=nVm計算 CO2的體積． 【解答】 解：（ 1） BaCO3和 BaSO4混合物，加入過量的稀 HNO3，充分反應后，剩余沉淀 BaSO4， BaSO4的物質(zhì)的量為 =，由硫酸根守恒可知n（ Na2SO4） =n（ BaSO4） =，減少的沉淀質(zhì)量為 BaCO3，故 BaCO3的質(zhì)量為 ﹣=，物質(zhì)的量為 =，由碳酸根守恒可知 n（ Na2CO3） =n（ BaCO3）=， 答：原混和溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的物質(zhì)的量分別為 、 ； （ 2）發(fā)生反應 BaCO3+2HNO3═Ba （ NO3） 2+H2O+CO2↑ ，由方程式可知 n（ CO2） =n（ BaCO3） =，故生成的二氧化碳的體 積為 22. 4L/mol= ， 答：產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 ． 【點評】 本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，清楚反應過程理解沉淀質(zhì)量減少的原因是關(guān)鍵．