【導讀】2．研究表明：多種海產品體內含有+5價的砷元素，對人體無毒，而砒霜的成分是As2O3，有劇毒；青菜中含有維生素C．專家忠告：不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒。B．Ca2溶液與過量NaOH溶液反應HCO3-＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O. 19．Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質量變?yōu)?4g，將所得的固體混合物溶于200ml、2mol?L﹣1的稀鹽酸恰好完全反應，并完全放出二氧化碳氣。20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖。下列說法正確的是（）。數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。元素Z位于周期表中第________周期________族。XW2的化學式為_______。最后一滴時溶液的紅色突然消失。證明“猜想a”正確；若現(xiàn)象為，則證明“猜想b”正確。24．右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制980mLmol/L的稀硫酸。

　　

【正文】 pH3 — 溶于水顯堿性、H2S — 溶于水顯酸性， pH3 微溶于水，其水溶液的堿性弱于氨水，所以這些元素的氫 化物中，水溶液堿性最強的是 NH3。 （ 3） X為 C， W為 S， XW2的化學式為 CS2。 （ 4） Y為 N，其最高價氧化物的化學式為 HNO3。 考點：考查元素周期律和元素周期表的綜合應用 . 【答案 】 (1)Cl2+H2O＝ HCl + HClO （ 2） ① 氯水中的 HClO 有 強氧化性（或漂白性 ， ）將酚酞氧化而褪色 ② 紅色重新出現(xiàn)，則證明 “ 猜想 a” 正確； 紅色不再出現(xiàn)（或不變色），則 證明 “ 猜想 b” 正確。 【解析】 試題分析：（ 1）氯氣與水反應的化學方程式 為 Cl2+H2O＝ HCl+HClO； （ 2） ① 鹽酸和次氯酸具有酸性，能夠與氫 氧化鈉發(fā)生中和反應，酚酞在堿性環(huán)境下才顯紅色；次氯酸具有漂白性，也可能使紅色的酚酞變成無色； ② 要證明紅色褪去的原因是 ① 或 ② 可以通過以下實驗：在已經褪色的溶液中繼續(xù)加入 NaOH溶液，直至溶液呈堿性，若溶液恢復紅色，則說明是堿性被中和導致褪色，反之，則是被漂白而褪色。 考點：考查探究氯水、氯氣的漂白作用。 【答案 】 (1)② ④ ⑥ ； 1000mL容量瓶 （ 2） （ 3）攪拌、引流 （ 4） ②①③⑧⑤⑥⑦④ （ 5） ①②⑤ 【解析】 試題分析：（ 1） 實驗室 沒有 980mL 容量瓶 ，因此需要 1000mL 容量瓶 ，配制稀 硫酸時， 需要的 儀器 有量筒 、燒杯、玻璃棒 、 1000mL容量瓶 和 膠頭滴管，則不需要的是 ② 燒瓶 、 ④ 藥匙 、⑥ 托盤天平 ， 因此還缺少 1000mL容量瓶 。 （ 2） 根據標簽信息，可知該濃硫酸的物質的量濃度是 1 0 0 0 1. 8 4 9 8 % /98 m ol L?? ＝。 1000mL的 ，所以需要 的濃硫酸的體積是 247。＝ ＝ ； （ 3） 稀釋 濃硫酸需要 玻璃棒 攪拌 ；轉移 硫酸需要玻璃棒引流 。 （ 4）濃硫酸 配 制稀硫酸一般需要經過計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、搖勻、定容等，因此正確的順序是 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 。 （ 5） ① 洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中 ， 則溶質增加，濃度偏高； ②將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，濃硫酸稀釋放熱，未冷卻即做后面的實驗，導致定容后再冷卻時溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高 ； ③ 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，在后面的實驗中需要加入蒸餾水，所以容量瓶有少量蒸餾水對結果無影響 ； ④ 未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒 ， 則溶質減少，濃度偏低； ⑤ 定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，使所配溶液的體積偏小，濃度偏高 ， 答案選①②⑤ 。 考點：考查物質的量濃度溶液配制操作的判斷，誤差分析 【答案 】 （ 1） Fe3+、 Mg2+、 Ba2+、 CO32 （ 2） AlO2— + CO2 + 2H2O＝ Al(OH)3↓ + HCO3— （ 3）存在 ； 經過計算可知 NH4+、 Al3+的正電荷總量小于 SO42負電荷總量 ， 依據電荷守恒 ， 一定有K+ 存在。 【解析】 試題分析：第一份加過量 NaOH 溶液后加熱，只收集到氣體 ，無沉淀生成，同時得到溶液甲，依據離子性質 分析推斷，與氫氧化鈉生成氣體的一定是 NH4+離子，生成氣體 NH3物質的量為 ，無沉淀生成證明溶液中一定不含 Fe3+、 Mg2+；向甲溶液中通入過量 CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到 。能與二氧化碳反應得到沉淀的離子有 Ba2+，鋁離子溶于過量氫氧化鈉生成的偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀；第二份加足量 BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到 固體。說明沉淀不溶于酸，證明是硫酸鋇沉淀，原溶液中含有 SO42，判斷溶液中一定不含有Ba2+，向甲溶液中通入過量 CO2，生成白色沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到 ，原溶液中含有 Al3+，結合離子共存判斷溶液中一定不含有 CO32； （ 1）由上述分析可知，一定不存在的離子為 Fe3+、 Mg2+、 Ba2+、 CO32 ； （ 2）由②可知存在離子為 Al3+，先與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量 的 二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，此反應的離子反應方程式為 AlO2— + CO2 + 2H2O＝ Al(OH)3↓ + HCO3— ； （ 3）依據溶液中電荷守恒，陽離 子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，陽離子電荷數(shù)為，陰離子若只有硫酸根離子時電荷數(shù)為 1mol，所以一定有 K+存在。 【考點定位】本題主要是考查了常見離子的檢驗方法，離子性質的應用，反應現(xiàn)象的判斷，離子共存的分析應用 【 名師點晴】 該題綜合性強 ，難度較大，既有定性分析，也有定量計算。 掌握 常見離子的性質 以及明確鋁離子、硫酸根離子、銨根離子的分析判斷和計算是解答該題的關鍵，難點是 鉀離子的判斷，答題 時 注意靈活應用電荷守恒。 【答案 】（ 1） 2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3 （ 2） Fe+2Fe3+＝ 3Fe2+ （ 3） Cl2+ 2Fe2+＝ 2Fe3++2Cl （ 4） 2Fe3＋ ＋ Cu＝ 2Fe2＋ ＋ Cu2＋ （ 5） Fe3++3SCN＝ Fe(SCN)3 （ 6） 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3 【解析】 試題分析： A是用途最廣的金屬， 則 A是 鐵。 B、 C是兩種常見氣體單質， E溶液為常見強酸，所以 E是 氯化氫，與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，則 C是 氫氣， F是 氯化亞鐵， B是 氯氣。 D溶液中滴加 KSCN溶液顯血紅色， 因此 D是 氯化鐵。 （ 1） 根據 以上分析可知 A與 B反應的化學方程式為 2Fe+3Cl2 點燃 2FeCl3 。 （ 2） 根據 以上分析可知第 ④ 步反應的離子方程式為 Fe+2Fe3+＝ 3Fe2+。 （ 3） 氯氣 具有強氧化性，則 根據 以上分析可知 向 F 溶液中通入 B 時發(fā)生 反應的離子方程式為 Cl2+ 2Fe2+＝ 2Fe3++2Cl。 （ 4） 鐵離子 具有氧化性，則 根據 以上分析可知 Cu與 D溶液反應的離子方程式為 2Fe3＋ ＋ Cu＝ 2Fe2＋ ＋ Cu2＋ 。 （ 5） 根據 以上分析可知 表示 D 溶液中滴加 KSCN 溶液 顯紅色的原因的 離子方程式為為Fe3++3SCN＝ Fe(SCN)3。 （ 6） 氫氧化亞鐵 易被 空氣中 氧氣氧化 ， 則 根據 以上分析可知 向 F溶液中滴 入 NaOH溶液 過程中發(fā)生的氧化還原反應化學方程式為 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O＝ 4Fe（ OH） 3。