【導讀】湖北校級期末）下列熱化學方程式書寫正確的是（）。B．H2+O2═H2O△H=﹣kJ?漳州校級月考）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的。滕州市期中）下列關于電解池的敘述不正確的是（）。漳州校級月考）鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為。重慶校級月考）已知電池的比能量是參與電極反應的單位質量的電極材料放出。衡陽縣期末）用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當c為。泰安校級月考）如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構。另一極與氧氣反應，該電池總反應式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列有關該電池的說法錯。漳州校級月考）如圖所示的裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b. 廣州期末）化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活等關系密切，下列有關說法不正。廣西期末）有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確。廣州期末）除去下列物質中少量雜質，所選用的試劑和分離。隆化縣校級月考）某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量

　　

【正文】 B． 【點評】本題考查有機物的結構和性質，題目難度中等，本題把握有機物空間結構的判斷，為該題的易錯點，注意從乙烯、乙炔的結構特點的角度分析． 25． B 【解析】由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強， C2H6+ O2=2CO2+3H2O△V 1 2 C2H2+ O2=2CO2+H2O V 1 2 C3H6+ O2=3CO2+3H2O V 1 3 則 C2H6和 C3H6反應后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質即可， 設 C2H6和 C3H6一共為 xmL， C2H2為 ymL， 則有 ，解得 y=8mL， 混合烴中乙炔的體積分數(shù)為 ，故選 B． 【點評】本題考查學生利用有機物燃燒的化學反應方程式進行體積分數(shù)的計算，明確氣體體積縮小的量及將乙烷和丙烯看成一種物質是解答的 關鍵． 26． C 【解析】 A、甲苯能使溴水水層褪色是萃取原理，不能說明苯環(huán)對側鏈有影響，故 A錯誤； B、甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應，所以不能說明苯環(huán)對側鏈有影響，故 B錯誤； C、甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀褪色，所以能說明苯環(huán)對側鏈有影響，故 C正確； D、甲苯與氯氣發(fā)生取代反應，取代中苯環(huán)上的氫原子還是甲基上的氫原子，與反應條件有關，不能說明苯環(huán)對側鏈造成影響，故 D錯誤； 【點評】本題以苯環(huán)對側鏈的影響為載體考查了苯的同系物的化學性質，難度不大，注意：苯環(huán)對甲基的影響導致甲 苯能被酸性高錳酸鉀氧化成甲酸． 27． A 【解析】該有機物的分子式為 C5H12O2， 1mol A可與金屬鈉反應放出 1mol氫氣，說明該分子中含有兩個醇羥基，含有兩個甲基，且 1個碳原子上不能連接 2個羥基，當主鏈為 5個碳原子時，有 2種符合條件的有機物，當主鏈上有 4個碳原子時，有 4種符合條件的有機物，當主鏈上有 3個碳原子時，有 1種符合條件的有機物，所以符合條件的有機物一共有 7種，故選 A． 【點評】本題考查有機物同分異構體種類的確定，官能團已經(jīng)確定，且不考慮立體異構，則只能是碳鏈異構，根據(jù)碳鏈異構分析解答即可，難度 不大． 28． D 【解析】 A、油酯在堿性條件下發(fā)生水解反應，所以在做銀鏡實驗準備潔凈試管時，加氫氧化鈉加熱幾分鐘后，油脂水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，用蒸餾水沖洗即可得到干凈的試管，故 A正確； B、配制銀氨溶液時，若向 2%的稀氨水滴加 2%的硝酸銀溶液，氨水過量會生成易爆炸的雷酸銀（ AgONC），因此配制銀氨溶液時應將 2%的稀氨水滴入 2%的硝酸銀溶液，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故 B正確； C、水浴加熱能保證試管受熱均勻，且易于控制反應溫度，而直接加熱受熱不均勻，不利于銀鏡的生成，故 C正確； D、 Ag能夠和稀硝 酸反應而溶解，因此可用稀硝酸洗去試管內(nèi)的銀鏡，不能利用濃鹽酸，故D錯誤； 【點評】本題考查了乙醛的銀鏡反應，側重于實驗儀器和藥品的準備、實驗操作注意事項等，難度不大，此實驗的關鍵是銀鏡的生成，注意銀氨溶液的配制方法、乙醛和銀氨溶液反應的化學方程式的書寫． 29． B 【解析】 ： 1加成，可發(fā)生 1， 2加成或 1， 4加成，有機產(chǎn)物可有 2種，故 A不選； B．與 NaOH溶液共熱，發(fā)生﹣ Cl的水解反應，水解得到的有機產(chǎn)物只有 2﹣丁醇，故 B選； C．甲苯發(fā)生硝化反應時，甲基的鄰、對位均可發(fā)生取代反應，生成一硝基甲苯有鄰 、對位產(chǎn)物，故 C不選； D．等物質的量的甲烷和氯氣，發(fā)生取代反應，為連鎖式反應，有機產(chǎn)物有一；氯甲烷、二氯甲烷等，故 D不選；故選 B． 【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、鹵代烴、甲苯、甲烷性質的考查，注意反應類型及反應產(chǎn)物，題目難度不大． 30． B 【解析】反應如下： 消去反應： CH2Br﹣ CH3+NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr；加成反應： CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br；水解反應【取代反應】： CH2BrCH2Br+2NaOH CH2OHCH2OH+2NaBr，故選 B． 【點評】本題考查有機物的化學性質及推斷，難度不大，注意掌握取代反應和消去反應． 31．（每空 2分，共 14分） (1)247KJmol －１ K12K 2K 3 (2)ac (3) = K= 710yxy?? molL 1 (4)堿性 O2+2H2O+4e－ ＝ 4OH－ 【解析】 試題分析：（ 1）根據(jù)蓋斯定律得 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) △ H=① 2+ ② +③ =△ Hl2+ △ H2+△ H3=247KJmol －１ ，平衡常數(shù) K= K12K 2K 3 （ 2） a、容器體積固定， 3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g)是反應前后氣體壓強發(fā)生改變的可逆反應，所以體系壓強保持不變時達平衡狀態(tài)，正確； b、容器體積固定，根據(jù)質量守恒定律，得氣體的密度始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)到達的標志，錯誤； c、 反應開始時， CO和 H2的物質的量一直減少，當 CO和 H2的物質的量保持不變，不再減少時證明已達平衡狀態(tài)，正確； d、 CO 的消耗速率任何狀態(tài)都不等于 CO2的生成速率，錯誤，答案選ac； （ 3）根據(jù)電荷守恒定律，鹽酸與氨水混合后的溶液顯中性，則 c(H＋ )=c（ OH－ ）， c(Cl)+ c（ OH－ ） =c(NH4+)+c(H＋ )，所以 c(Cl)=c(NH4+)；在 25℃ 下，中性溶液中 c(H＋ )= c（ OH－ ）=110 7mol/L，若鹽酸與氨水的濃度相等，則等體積混 合后生成氯化銨溶液顯酸性，而實際溶液顯中性，說明 氨水的濃度大于鹽酸的濃度，氨水過量，設二者的體積均為 1L，與鹽酸反應完剩余氨水的物質的量（ xy） mol，一水合氨的濃度為（ xy） /2mol/L，c(NH4+)=c(Cl)=y/2mol/L，則氨水的電離平衡常數(shù) K= c（ OH－ ） c(NH4+)/ c(NH3H 2O)= 110 7mol/Ly/2mol/L/ （ xy） /2mol/L= 710yxy?? molL 1， （ 4）根據(jù)電池反應式為： 4NH3+3O2 =2N2+6H2O，判斷氨氣發(fā)生 氧化反應，氧氣發(fā)生還 原反應，氨氣失電子成為氮氣和氫離子，所以電解質溶液應顯堿性，產(chǎn)物中才能生成水；因為電解質溶液為堿性，所以正極是氧氣的還原反應，氧氣得電子與水結合生成氫氧根離子，電極反應式為 O2+2H2O+4e－ ＝ 4OH－ 考點：考查蓋斯定律的應用 ，化學平衡狀態(tài)的判斷，化學平衡常數(shù)的計算，原電池反應原 理的應用 32．（每空 2分，共 14分） （ 1） 10 24或 6NA （ 2） AlO2－ ＋ H++H2O=Al(OH)3↓ Fe(OH) 3 （ 3）取最后一次洗滌液少許于試管中 ,滴加 BaCl2溶液，若無色白色沉淀生成，則已洗 干凈。 （ 4） 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O （ 5）蒸發(fā)結晶 （ 6） Fe+8OH－ － 6e＝ FeO42+4H2O 【解析】 試題分析：（ 1） 102gAl2O3的物質的量是 1mol，即生成 1molAl2O3時也生成 3mol的二氧化硫，硫酸根離子中 S元素的化合價為 +6 價，二氧化硫中的 S元素的化合價為 +4價，所以生成 3mol的二氧化硫轉移電子的物質的量是 6mol，即 10 24或 6NA； （ 2）沉淀 I 是氫氧化鋁沉淀，明礬石經(jīng)過脫水、焙燒、與氫氧化鉀溶液反應后得 到的溶液中含有偏鋁酸根離子，加入硫酸生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為 AlO2－ ＋ H++H2O=Al(OH)3↓ 沉淀 II與氯氣、氫氧化鉀溶液反應生成高鐵酸鉀，所以沉淀 II的化學式為 Fe(OH)3； （ 3）氫氧化鋁是偏鋁酸鉀溶液與硫酸溶液反應的產(chǎn)物，所以氫氧化鋁沉淀中可能含有硫酸根離子，證明沉淀是否洗滌干凈即證明洗滌液中是否含有硫酸根離子，證明方法是取最后一次洗滌液少許于試管中 ,滴加 BaCl2溶液，若無色白色沉淀生成，則已洗干凈。 （ 4）沉淀 II與氯氣、氫氧化鉀溶液反應生成高鐵酸鉀，鐵元素化合價升高，氯元素的 化合價降低成為氯離子，化學方程式為 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O； （ 5）從硫酸鉀溶液中得到硫酸鉀晶體的方法是蒸發(fā)結晶 （ 6）以鐵為電極，電解濃的 KOH溶液來制取 K2FeO4，陽極發(fā)生氧化反應， K2FeO4中鐵元素的化合價為 +6價，所以鐵失 6個電子與氫氧根離子結合生成 FeO42，電極反應式為 Fe+8OH－ －6e＝ FeO42+4H2O。 考點：考查氧化還原反應的計算，對反應流程圖的分析，化學方程式的判斷及書寫，電化學原理的應用 33． （ 1） （ 3分 ） （ 2） ① 10 3（ 2分） D（ 1分） ② %（ 2分） （ 2分） （ 3） 2c(SO23? )+c(HSO3? )（ 2分 ） （ 4） 10 7（ 3分 ） 【解析】 試題分析： （ 1） ① N2(g)＋ O2(g)＝ 2NO(g) △ H＝＋ mol － 1 ② 2C(s) ＋ O2(g)＝ 2CO2(g) △ H＝－ 787kJmol－ 1 ③ 2CO(g) ＋ O2(g)＝ 2CO2(g) △ H＝－ 566kJmol － 1 ③ － ① 得： 2NO(g＋ 2CO(g)＝ N2(g)＋ 2CO2(g)) △ H＝－ mol － 1 （ 2） ① 在前九秒鐘濃度減少了 ，所以 v(CO)=10 3；該反應的正向是放熱反應， A升高溫度向吸熱的方向移動，一氧化碳和一氧化氮的濃度應該升高，錯誤； B 加入一氧化氮時，一氧化氮的濃度應該是先升高再降低，圖中不符，錯誤； C加入催化劑，不會影響化學平衡，也就是說一氧化碳和一氧化氮的濃度不會發(fā)生變化。錯誤； D降低溫度，平衡正向移動，符合圖中的曲線變化，正確。 ② 2NO(g ＋ 2CO(g) ＝ N2(g) ＋ 2CO2(g) 起始： 0 0 變化： 2x mol 2x mol x mol 2x mol 平衡：（ － 2 x） （ － 2 x） x mol 2x mol 由題意得：（ － 2 x） = 所以 x= mol 該反應在第 24 min時達到平衡狀態(tài)， CO2的體積分數(shù)為： 2 0 .0 6 0 .2 2 20 .3 x 0 .2 7x ?? 化學平衡常數(shù)為： 2220 .0 6 0 .0 3 3 .4 40 .1 4 0 .0 4k ???? （ 3） Na2SO3和 NaHSO3混合溶液中遵循電荷守恒： c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ 2c(SO42－ )＋ c(HSO4－ )＋ c(OH－ )，又因為是中性溶液，有： c(H＋ )＝ c(OH－ ) 所以： c(Na＋ ) ＝ 2c(SO23? )＋ c(HSO3? )（ 2分 ） HCOO－ ＋ H2O HCOOH ＋ OH－ 起始： 變化 ： 平衡 ： (－ )mol/L 所以該反應的水解平衡常數(shù)： Kh＝ 10 － 7〔 (－ )mol/L近似等于 〕 又根椐 wh aKK K?，所以 14 771 . 0 1 0 1 . 0 1 01 . 0 1 0wa hKK K? ???? ? ? ?? 考點 ： 考查化學平衡的有關知識