湖北省宜昌市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期二月月考試題-資料下載頁
2025-11-06 02:02本頁面
【導(dǎo)讀】時間90分鐘，滿分100分。1．燃料電池在工作時，不斷從外界輸入還原劑、氧化劑，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。2．利用右圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確。A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鋅的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法。5．在某種接近中性的含Na＋的溶液中，可能還存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－6種離子中。①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中滴加BaCl2時無沉淀生成；6．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較。B．室溫下，水電離出來的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3－、I－一定能大量存在。8．已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。L-1Na2CO3溶液中逐滴加入mol?三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)。
【正文】 體 的 離 子 方 程 式_________________________。 （ 3） “ 加 Na2CO3調(diào) pH至 a” ， 過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為 。 （ 4） 萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH 的關(guān)系如圖 。 向 “ 濾液 ” 中加入萃取劑的目的是_________________________；其使用的最佳 pH范圍是 ________________。 A． ~ B． ~ C． ~ D． ~ 20． （ 13分）釩（ V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。 （ 1）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如 下 圖所示。 ① 若左槽溶液顏色逐漸由藍變黃，其電極反應(yīng)式為 。 ② 放電過程中，右槽溶液顏色 的顏色變化為 。 ③ 放電過程中氫離子的作用是：通過交換膜定向移 動使電流通過溶液形成閉合回路和 ； （ 2）將 CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（ A、 B為多孔碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積為 V L。 ① 0＜ V≤ 時，電池總反應(yīng)方程式為 ； ② ＜ V≤ 時，負極電極反應(yīng)為 ； ③ V＝ ，溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。 宜昌市第一中學(xué) 2020級高二年級二月考試化學(xué) 參考答案 選擇題 （ 45分 ） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B B C B C D D C 11 12 13 14 15 C A A C C 填空題 （ 55分） 16． （ 10分 ） （每小題 2分） （ 1） 10 12 堿 （ 2）減小，增大 （ 3） 中性，＜ （ 4） 3 （ 5） 10 4 17． (10分 ) （ 1） (2分 ) （ 2） 3(1分 ) 啞鈴 (1分 ) （ 3） 泡利原理 (1分 ) （ 4） 第 Ⅶ B(1分 ) d(1分 ) 1s22s22p63s23p63d54s2(2分 ) （ 5） 焰色反應(yīng) (1 分 ) 18．（ 14分 ） I．（ 1） B(1分 ) （ 2）錐形瓶中溶液從無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色 (2分 ) （ 3） (2分 ) II． （ 1） Cl2+2I=I2+2Cl(1 分 ) 淀粉 (1 分 ) （ 2） 堿 (1 分 ) （ 3） ACE(2分 ) III． （ 1） D(2分 ) （ 2） 10?? (2分 ) 19． （ 11分 ） （ 1） Co2O3+SO32－ +4H+=2Co2++SO42－ +2H2O(2分 ) （ 2） ClO3+6Fe2++6H+=Cl+6Fe3++3H2O(2分 ) ClO3+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H 2O(2分 ) （ 3） Fe(OH)3 Al(OH)3(2分 ) （ 4）除去溶液中的 Mn2+(1分 ) B(2分 ) 20． （ 10分） （ 1） ① VO2＋ + H2O e— ＝ VO2＋ +2H＋ (2分 ) ② 由 紫 色變 綠 色 （ 1分） ③ 參與正極反應(yīng) (1分 ) （ 2） ① CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O(2分 ) ② CH4－ 8e－ +9CO?23 +3H2O=10HCO?3 (2分 ) ③ c(K+)＞ c(HCO?3 )＞ c(CO?23 )＞ c(OH－ )＞ c(H+)(2分 ) 滴定次數(shù) 待測液體積 (mL) 標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液讀數(shù)記錄 (mL) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 第二次 第三次
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