重慶市20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)4月月考試題-資料下載頁
2024-12-05 07:54本頁面
【導(dǎo)讀】重慶市第一中學(xué)2021-2021學(xué)年高一化學(xué)4月月考試題?；瘜W(xué)試題共8頁，滿分150分，時(shí)間120分鐘。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。A.水玻璃B.漂白粉C.冰水D.氯水。A.NO2溶解于水B.Na溶解于水C.Na2O2溶解于水D.Cl2溶解于水。A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管試管內(nèi)壁都有水。兩種物質(zhì)均受熱分解。B向酸性KMnO4溶液中滴加足量H2O2溶液的紫紅色消失雙氧水有漂白性。D向某無色溶液中滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀該無色溶液中一定存在Ag+. B.S與NaOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)與Cl2相似，其離子方程式為：3S+6OH-△2S2-+SO32-. A.加熱條件下，1molCl2與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA. 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口。C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)。渾濁但不能使品紅溶液褪色。
【正文】 則析出 Cu，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為： ① P4 + CuSO4 + H2O △ Cu3P + H3PO4 + H2SO4 ② P4 + CuSO4 + H2O Cu + H3PO4 + H2SO4 若上述兩反應(yīng)中被氧化的 P4 的物 質(zhì)的量相等，則消耗的 CuSO4 的物質(zhì)的量之比為 （ 6）將綠礬加熱失去結(jié)晶水后的產(chǎn)物 FeSO4，進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化（無關(guān)物質(zhì)已略去） 已知： a、 X 由兩種化合物組成，將 X 通入品紅溶液，溶液褪色；通入 BaCl2 溶液， 產(chǎn)生白色沉淀。 b、 Y 是紅棕色的化合物。 ① 溶液 2 中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是 ② 若經(jīng)反應(yīng) I得到 16 g固體 Y，產(chǎn)生的氣體 X 恰好被 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng) IV中生成 FeSO4 的離子方程式是 2021 年重慶一中高 2018 級(jí)高一下期定時(shí)練習(xí) 化 學(xué) 答 案 1— 5 CBCDD 6— 10 DAADB 11— 16 CA BADB 17. （ 14 分） （ 1） Al （ 2 分） +18 2 8 8 （ 2分） （ 2） 188 O（ 2 分） （ 3） （刻蝕）雕刻玻璃 （ 2分）（ 4） 4NH3 + 5O2 催化劑 △ 4NO + 6H2O （ 3分）（ 5） H+ + HSO3 === H2O + SO2↑ （ 3分） 18. （ 12 分）（除標(biāo)記外，其余每空 3 分） （ 1） H2O（ 2 分） （ 2） d （ 2 分） （ 3） 2:1（ 2 分） （ 4） SO2＋ Br2＋ 2H2O === H2SO4＋ 2HBr （ 5） C＋ 4HNO3（濃） △ CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O 19.（ 16 分） （ 1） 一定不 （ 2 分） 根據(jù)后續(xù)現(xiàn)象，已經(jīng)確定有 Fe2+，而 Fe2+與 CO32不能大量共存（或向原 溶液中加入鹽酸只產(chǎn)生一種氣體 NO，沒有 CO2，所以沒有 CO32） （ 2分） （ 2）透過藍(lán)色鉆玻璃 觀察， 火焰為紫色（ 2 分） （ 3） 2NO + O2 === 2NO2 （ 3 分） （ 4） NO3﹣、 SO42﹣ （ 2分） K+、 Fe2+ （ 2 分） （ 5） 3Fe2+ + 4H+ + NO3 === 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O （ 3 分） 20. （ 23 分） （ 1） （ 2分） BD（ 2 分） （ 2） B（ 2 分） （ 3） （ 2 分） 偏低（ 2 分）偏低（ 2分） （ 4） Fe2O3+6H+ === 2Fe3+ + 3H2O（ 3 分） FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3 (膠體 ) + 3HCl（ 3 分） （ 5） （ 3 分） （ 2 分） 21.（ 21 分） （ 1） 2Al+2OH－ +2H2O===2AlO2─ +3H2↑（ 3 分）； （ 2）產(chǎn)生等量膽礬途徑 ④ 消耗硫酸少（ 1 分）途徑 ④ 不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體（ 1 分） （ 3） Al(OH)3＋ 3H＋ ===Al3＋＋ 3H2O （ 2 分） 飽和 NaHCO3 溶 液 （ 2 分） （ 4）蒸發(fā)濃縮 （ 2 分） 2Cu+O2+4H+===2Cu2++2H2O（ 3 分） （ 5） 1:1（ 2 分） （ 6） 取少量溶液 2于試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有 Fe3+（ 2 分） 2Fe3+ + SO ?23 + H2O ＝ 2Fe2++SO24? + 2H+（ 3 分）
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