【文章內(nèi)容簡介】 氣體的體積與溫度、壓強有關(guān)； D．由 N=nNA分析． 【解答】 解： A．同溫同壓下，相同體積的氣體， Vm相同，由 n= 可知氣體的物質(zhì)的量相同，但物質(zhì)可能為固體或液體，不能 利用 Vm計算物質(zhì)的量，故 A錯誤； B．溫度、壓強未知， Vm未知，不能利用體積計算 n，則不能利用 m=nM計算，故 B錯誤； C．氣體的體積與溫度、壓強有關(guān)，則 1L一氧化碳?xì)怏w與 1L 氧氣的物質(zhì)的量不能確定，故C錯誤； D．由 N=nNA可知，任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查阿伏伽德羅定律及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、計算能力，注意物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算公式，題目難度不大． 7． 30mL 1mol/L NaCl溶液和 40mL ，混合液中 Cl﹣ 濃度為 ( ) A． ． ． ． 2mol/L 【考點】 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 【分析】 先利用 n=cV計算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進而計算 Cl﹣ 的總物質(zhì)的量，再根據(jù)c= 來計算混合液中 Cl﹣ 的物質(zhì)的量濃度． 【解答】 解： NaCl的物質(zhì)的量為 1mol/L= ， CaCl2的物質(zhì)的量為 ， 則 Cl﹣ 的物質(zhì)的量為 +2= ， 混合溶液的體積為 +=， 則混合液中 Cl﹣ 的物質(zhì)的量濃度為 =1mol/L， 故選 C． 【點評】 本題考查混合溶液中離子濃度的計算，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解，注意溶液體積的變化忽略不計，比較基礎(chǔ)． 8．對于相同物質(zhì)的量的 SO2和 SO3，下列說法中正確的是 ( ) A．氧元素的質(zhì)量比為 1： 1 B．分子數(shù)之比為 1： 1 C．原子總數(shù)之比為 1： 1 D．質(zhì)量之比為 1： 1 【考點】 物質(zhì)的量的相關(guān)計算． 【專題】 計算題． 【分析】 A．根據(jù) m=nM可知，氧 元素質(zhì)量之比等于含有氧原子物質(zhì)的量之比； B．根據(jù) N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比； C．物質(zhì)的量相同，含有原子數(shù)目之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比； D．根據(jù) m=nM可知，物質(zhì)的量相同質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比． 【解答】 解： A．相同物質(zhì)的量的 SO2和 SO3含有氧原子物質(zhì)的量之比為 2： 3，根據(jù) m=nM可知，氧元素質(zhì)量之比為 2： 3，故 A錯誤； B．根據(jù) N=nNA可知，相同物質(zhì)的量的 SO2和 SO3分子數(shù)目之比為 1： 1，故 B正確； C．相同物質(zhì)的量的 SO2和 SO3，含有原子數(shù)目之比等于分子中含有的原 子數(shù)目之比為 2： 3，故 C錯誤； D．根據(jù) m=nM可知，相同物質(zhì)的量的 SO2和 SO3的質(zhì)量之比為 64g/mol： 80g/mol=4： 5，故 D錯誤， 故選 B． 【點評】 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，注意理解根據(jù)化學(xué)式計算原子數(shù)目，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固． 9．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A． Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu B． 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C． AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO 3 D． 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 【考點】 化學(xué)基本反應(yīng)類型；氧化還原反應(yīng)． 【分析】 四種基本反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)． 【解答】 解： A、反應(yīng) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，故 A錯誤； B、反應(yīng) 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型，屬于氧化還原反應(yīng)，故 B正確； C、 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故 C錯誤； D、 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 屬于有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故 D錯誤． 故選 B． 【點評】 本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，四種基本反應(yīng)類型為初中所學(xué)內(nèi)容，注意把握氧化還原反應(yīng)的判斷角度． 10．有下列物質(zhì)： ① NH 3 ② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 He ③4℃ 時 9ml H2O ④ H 3PO4 按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列正確的是 ( ) A． ①④③② B． ④③②① C． ②③④① D． ①②③④ 【考點】 物質(zhì)的量的相關(guān)計算． 【專題】 計算題． 【分析】 利用 N=nN A， n= = 來計算，并結(jié)合分子的構(gòu)成即可解答． 【解答】 解： ① 3中的原子數(shù)為 4N A=2NA， ② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 He的物質(zhì)的量為 =1mol，其原子數(shù)為 l1N A=NA， ③ 水的質(zhì)量為 9mL1g/mL=9g ，其物質(zhì)的量為 =，則原子數(shù)為3N A=， ④ 3PO4中的原子數(shù)為 8N A=， 顯然所含的原子數(shù)由多到少的順序 ①④③② ， 故選 A． 【點評】 本題較簡單，考查學(xué)生利用質(zhì)量、體積來計算物質(zhì)的量，并利用構(gòu)成來分析原子 數(shù)，明確計算公式及物質(zhì)的構(gòu)成是解答的關(guān)鍵． 11． NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A．常溫時， 4g甲烷所含的電子數(shù)目為 B． 95g 24MgCl2中含 Mg2+為 2 NA C．標(biāo)況下， LH2O所含的分子數(shù)為 NA D． 1 mol NH4+ 所含電子數(shù)為 11NA 【考點】 阿伏加德羅常數(shù)． 【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】 A、依據(jù) n= 計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算電子數(shù)； B、依據(jù) n= 計算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式計算判斷； C、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體； D、依據(jù)銨根離子結(jié)構(gòu)分析計算； 【解答】 解： A、 4g甲烷物質(zhì)的量 = =，所含的電子數(shù)目=10N A=，故 A正確； B、 95g 24MgCl2中物質(zhì)的量 = =1mol，含 Mg2+為 NA，故 B錯誤； C、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體， LH2O物質(zhì)的量不是 1mol，故 C錯誤； D、 1 mol NH4+ 所含電子數(shù) =1mol10N A=10NA，故 D錯誤； 故選 A． 【點評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析 ，題目較簡單． 12．在化學(xué)反應(yīng) 3Cu+8HNO3（?。?═3Cu （ NO3） 2+2NO↑+4H 2O中，當(dāng)有 ( ) A．有 4 mol硝酸被還原 B．有 2 mol硝酸被還原 C．轉(zhuǎn)移 6 mol電子 D．轉(zhuǎn)移 3 mol電子 【考點】 氧化還原反應(yīng)的計算． 【分析】 3Cu+8HNO3（?。?═3Cu （ NO3） 2+2NO↑+4H 2O中， 3molCu被氧化，還原的硝酸為 2mol，生成 2molNO氣體，轉(zhuǎn)移 6mol電子，以此計算． 【解答】 解： 3Cu+8HNO3（稀） ═3Cu （ NO3） 2+2NO↑+4H 2O中，由電子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，還原的硝酸為 2mol，生成 2molNO