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正文內(nèi)容

寧夏20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月月考試題(編輯修改稿)

2024-12-21 22:18 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 . ③②⑤④① D. ③⑤④②① , molL - 1某一元酸 (HA)溶液的 pH= 3。下列敘述正確的是 ( ) A.該溶液中: c2(H+ )≠ c(H+ ) c(A- )+ Kw B.由 pH= 3的 HA溶液與 pH= 11的 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(Na+ )c(A- )c(OH- )c(H+ ) C.濃度均為 molL - 1的 HA 和 NaA 溶液等體積混合,所得溶液中: c(A- )c(HA)c(Na+ )c(OH- )c(H+ ) D. molL - 1 HA 溶液與 molL - 1 NaOH 溶液等體積混合,所得溶液中: 2c(H+ )+ c(HA)= c(A- )+ 2c(OH- ) AgCl分別加入盛有: ①5 mL 水; ②6 ; ③10 mL mol/LCaCl 2溶液; ④50 ,均有 固 體剩余,各溶液中 c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 ( ) A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④ 選擇題答案 序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 選項(xiàng) 序號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 選項(xiàng) Ⅱ卷 二、填空題(共 60分) 21. (8分 )(1)有下列六種物質(zhì)的溶液: ① 氨水 ② NH4Cl③ NaHSO4④ 醋酸 ⑤ CH3COONa⑥ NaHCO3 ① 溶液呈酸性的是 _______________(將相應(yīng)的序號(hào)填入空格,下同 ) ② 溶液呈堿性的是 ______________ ③ 能促進(jìn)水電離的是 ______________ ④ 能抑制水電離的是 ______________ (2)FeCl3水解的離子方程式為 ___________________ 改變下列條件: ① 升高溫度 ② 加入少量濃鹽酸 ③ 加水稀釋 ④ 加少量鐵粉 ⑤ 加少量 NaCO3(s) ① 使水解平衡右移的是 ___________ ② 使水解平衡左移的是 ___________ ③ 使溶液 pH減小的是 _________ 22.(12分 )某溫度 (T ℃) 時(shí),測(cè)得 mol/L NaOH溶液的 pH為 11,則該溫度下水的 KW=________。則該溫度 ________(填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ”)25 ℃ ,其理由是 ___________________________________________________________________。 此溫度下,將 pH= a的 NaOH 溶液 Va L 與 pH= b的 H2SO4溶液 Vb L 混合,通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比: (1)若所得混合溶液為中性,且 a= 12, b= 2,則 Va: Vb= ________。 (2)若所得混合溶液為中性,且 a+ b= 12,則 Va: Vb= ________。 (3)若所得混合溶液的 pH= 10,且 a= 12, b= 2,則 Va: Vb= ________。 23.(14分 )實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,請(qǐng)完成下列填空: (1)配制 100 mL molL 1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 ① 主要操作步驟:計(jì)算 → 稱量 → 溶解 →( 冷卻后 )→ 洗滌 (并將洗滌液移入容量瓶 ) →__________→__________→__________→ 將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。 ② 稱量 __________g 氫氧化鈉固體,所需儀器有:天平 (帶砝碼、鑷子 )、 __________、__________。 (2)取 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加 2~ 3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液 NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作 2~ 3次,記錄數(shù)據(jù)如下。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的濃度 (mol/l)
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