【正文】 20202020 學年福建省泉州市晉江市首峰中學高一（上）月考化學試卷（ 1 月份） 一、選擇題（每題 3分，共 45分） 1．將下列物質按酸、堿、鹽、電解質分類排列，正確的是 ( ) A．硫酸、燒堿、小蘇打、純堿 B．硅酸、純堿、食鹽、鹽酸 C．鹽酸、乙醇、氯化鈉、碘酒 D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳 2．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的 He，每百噸 He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列說法正確的是 ( ) A． He原 子核內含有 4個質子 B． He和 He互為同位素 C． He原子核內含有 3個中子 D． He的最外層電子數為 2，所以 He 化學性質活潑 3．下列屬于電解質并能導電的物質是 ( ) A．熔融的 NaCl B． KNO3溶液 C． Na D．酒精 4．下列敘述正確的是 ( ) A． 1mol任何氣體的體積一定是 B．在標準狀況下，體積為 1mol C．標準狀況下， 10 23個 D．在常溫時， 1mol任何氣體的體積不可能是 5．下列對溶液、膠體和濁液的認識正確的是 ( ) A．三種分散系的分散質均能通過濾紙 B．膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在 C．溶液和膠體通常都是無色透明的液體，而濁液不透明 D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是產生丁達爾現象 6．下列敘述正確的是 ( ) A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等 B．一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等 C． 1L一氧化碳氣體一定比 1L氧氣的質量小 D．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數一定相等 7． 30mL 1mol/L NaCl溶液和 40mL ，混合液中 Cl﹣ 濃度為 ( ) A． ． ． ． 2mol/L 8．對于相同物質的量的 SO2和 SO3，下列說法中正確的是 ( ) A．氧元素的質量比為 1： 1 B．分子數之比為 1： 1 C．原子總數之比為 1： 1 D．質量之比為 1： 1 9．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是 ( ) A． Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu B． 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C． AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO 3 D． 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 10．有下列物質： ① NH 3 ② 標準狀況下 He ③4℃ 時 9ml H2O ④ H 3PO4 按所含的原子數由多到少的順序排列正確的是 ( ) A． ①④③② B． ④③②① C． ②③④① D． ①②③④ 11． NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 ( ) A．常溫時， 4g甲烷所含的電子數目為 B． 95g 24MgCl2中含 Mg2+為 2 NA C．標況下， LH2O所含的分子數為 NA D． 1 mol NH4+ 所含電子數為 11NA 12．在化學反應 3Cu+8HNO3（稀） ═3Cu （ NO3） 2+2NO↑+4H 2O中，當有 ( ) A．有 4 mol硝酸被還原 B．有 2 mol硝酸被還原 C．轉移 6 mol電子 D．轉移 3 mol電子 13． 8g無水硫酸銅配成 ，下列說法正確的是 ( ) A．溶于 500mL水中 B．溶于 1L水中 C．溶解后溶液的總體積為 500ml D．溶解后溶液的總體積為 1L 14．在一個密閉容器內有 X、 Y、 Z、 Q四種物質，在一定條件下進行反應，一段時間后測得反應前后各物質質量如表．該密閉容器中發(fā)生化學反應的基本類型可能是 ( ) 物質 X Y Z Q 反應前質量 /g 20 20 20 20 反應后質量 /g 20 30 16 14 A．分解反應 B．置換反應 C．復分解反應 D．化合反應 15．某元素的一種同位素 X的原子質量數為 A，含 N個中子，它與 1H原子組成 HmX分子，在ag HmX 中所含質子的物質的量是 ( ) A． （ A﹣ N） mol B． （ A﹣ N） mol C． （ A﹣ N+m） molD． （ A﹣ N+m） mol 二、非選擇題（本題包括 4小題，共 55分） 16．（ 14分）填空：（ 1）質量比為 16： 7： 6的三種氣體 SO CO、 NO，分子個數之比為 __________；氧原子個數之比為 __________；相同條件下體積比為 __________． （ 2） T2O的質量為 __________，其中含有 __________個中子． （ 3）寫出下列物質在水溶液里的電離方程式 ① 碳酸鈉 __________； ② 硫酸 銨 __________． 17．某學生欲用質量分數為 98%、密度為 ?cm﹣ 3的濃 H2SO4來配制 500mL、 ?L﹣ 1的稀 H2SO4．可供選擇的儀器有： ① 玻璃棒 ② 燒瓶 ③ 燒杯 ④ 膠頭滴管 ⑤ 量筒 容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧ 藥匙．請回答下列問題： （ 1）上述儀器中，在配制稀 H2SO4時沒有的有 __________（填代號）． （ 2）經計算，需濃 H2SO4的體積為 __________．現有 ①10mL ②50mL ③100mL 三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 __________（填序號）． （ 3）將濃 H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到 __________ mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒 __________．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌 __________2～ 3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 __________處，改用 __________滴加蒸餾水到刻度線，使溶液的 __________．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽． （ 4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是 __________，能引起誤差偏高的有 __________（填代號）． ① 洗滌量取濃 H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中； ② 未等稀釋后的 H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中； ③ 將濃 H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃 H2SO4； ④ 定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出； ⑤ 轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水； ⑥ 定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線； ⑦定容時，俯視標線． 18．（ 1）把 __________g NaOH溶解在 90g水中，才能使得每 10 個 水分子中有 1個 Na+，這時所得溶液的質量分數是 __________． （ 2）中和含 HCl的稀鹽酸，需 NaOH物質的量為 __________，如改用 K