【導讀】湖北省棗陽市第一中學2020-2020學年度下學期高一年級3月月考化。時間：90分鐘分值100分。1．將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設反應過程中還原產(chǎn)物全。部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉。淀的質量比原合金的質量增加，則下列有關敘述正確的是。A．反應中轉移電子的總數(shù)為。純凈物純硫酸冰醋酸水玻璃膽礬?；旌衔锼簹飧栺R林冰水混合物漂白粉。B．NaHCO3溶液中加足量Ba2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O. C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O. D．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-. 4．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是。5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是。A．23gNa與足量H2O反應完全后失去2NA個電子。D．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去9NA個電子。6．下列物質在生活中應用時，起還原作用的是。7．進行化學實驗時應強化安全意識。均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性。20．將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，向所得

　　

【正文】 HNO3 反應生成了鐵離子，轉移了 電子，轉移電子為， C 項錯誤； D、 NA個 Fe3+完全水解可以得到少于 NA個氫氧化鐵膠體粒子， D 項錯誤；答案選 B。 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)相關計算 27． A 【解析】 試題分析： A、濃硫酸與 Na2SO3固體反應生成 SO2， SO2遇到 C 中石蕊試液，只變紅，不會褪色，因為 SO2不能漂白石蕊試液， A 項錯誤； B、醋酸與貝殼中 CaCO3反應生成 CO2， CO2遇到C中 CaCl2溶液，不會產(chǎn)生渾濁，因為 CO2對應的 酸碳酸酸性比鹽酸的弱，所以不會弱酸制取強酸，即使反應生成 CaCO3，注意同時還生成了鹽酸， CaCO3不會在鹽酸中存在，沉淀又會溶解的，所以 CO2通入 CaCl2溶液中，不會產(chǎn)生渾濁， B項正確； C、濃鹽酸和 MnO2只有在加熱條件下才反應生成 Cl2，而反應裝置中無加熱裝置，所以 C 中溶液不褪色， C 項正確； D、 A為濃氨水， B為生石灰，會生成氨氣遇氯化鋁生成氫氧化鋁沉淀， D項正確；答案選 A。 考點：考查物質制備及相關性質 28． D 【解析】 試題分析： A、第 ① 組反應中生成 Cl2，氯化合價由 1價變?yōu)?0價， 轉移電子 1mol，A項正確； B、 Fe2＋ 的還原性強于 Br－ ， Cl2與 FeBr2的物質的量之比為 1∶2 時， 1 mol Cl2恰好氧化 2 mol Fe2＋ ， Br－ 不被氧化，產(chǎn)物為 FeCl FeBr3， B項正確； C、 MnSO4是還原產(chǎn)物， H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物是 O2，依據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還應有水， C 項正確； D、氧化產(chǎn)物的氧化性弱于氧化劑的氧化性，故氧化性 MnO4－ ＞ Cl2＞ Br2＞ Fe3＋ （還原性 Fe2＋ 強于 Br－ ，故氧化性 Br2＞ Fe3＋ ）， D項錯誤；答案選 D。 考點：考查氧化還原反應 29． A 【解 析】 試題分析：原子半徑最小的原子 A 為 H， B 最外層電子是電子層數(shù)的 3 倍，應為 O， D 與 B同主族，則 D為 S， CA 2 中， H顯－ 1價， C顯 +2價，則 C為 Mg； A、 O 2 +2H 2 S＝ 2S+2H 2 O，A項正確； B、 Mg的金屬性比 Al強，不能用鋁熱反應制?。还I(yè)上只能用電解法制取 Mg， B項錯誤； C、原子半徑： MgSO， C項錯誤； D、 S與 O 2 反應僅能生成 SO 2 ， D項錯誤；答案選 A。 考點：考查元素 推斷 30． D 【解析】 試題分析： A、機動車實行限行措施可以減少霧霾，符合， A項錯誤； B、推廣風能 、太陽能、氫能等新型能源的使用，可以降低污染， B項錯誤； C、通過吸收空氣中 CO2并利用廉價能源合成汽油可推廣 “ 綠色自由 ” 計劃，符合， C 項錯誤； D、焚燒秸稈會增加霧霾的產(chǎn)生，不符合， D項正確；答案選 D。 考點：考查綠色化學 31．（每空 2分，共 14分） （ 1） 10 24或 6NA （ 2） AlO2－ ＋ H++H2O=Al(OH)3↓ Fe(OH) 3 （ 3）取最后一次洗滌液少許于試管中 ,滴加 BaCl2溶液，若無色白色沉淀生成，則已洗干凈。 （ 4） 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O （ 5）蒸發(fā)結晶 （ 6） Fe+8OH－ － 6e＝ FeO42+4H2O 【解析】 試題分析：（ 1） 102gAl2O3的物質的量是 1mol，即生成 1molAl2O3時也生成 3mol的二氧化硫，硫酸根離子中 S元素的化合價為 +6 價，二氧化硫中的 S元素的化合價為 +4價，所以生成 3mol的二氧化硫轉移電子的物質的量是 6mol，即 10 24或 6NA； （ 2）沉淀 I 是氫氧化鋁沉淀，明礬石經(jīng)過脫水、焙燒、與氫氧化鉀溶液反應后得到的溶液中含有偏鋁酸根離子，加入硫酸生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為 AlO2－ ＋ H++H2O=Al(OH)3↓ 沉淀 II與氯氣、氫氧化鉀溶液反應生成高鐵酸鉀，所以沉淀 II的化學式為 Fe(OH)3； （ 3）氫氧化鋁是偏鋁酸鉀溶液與硫酸溶液反應的產(chǎn)物，所以氫氧化鋁沉淀中可能含有硫酸根離子，證明沉淀是否洗滌干凈即證明洗滌液中是否含有硫酸根離子，證明方法是取最后一次洗滌液少許于試管中 ,滴加 BaCl2溶液，若無色白色沉淀生成，則已洗干凈。 （ 4）沉淀 II與氯氣、氫氧化鉀溶液反應生成高鐵酸鉀，鐵元素化合價升高，氯元素的化合價降低成為氯離子，化學方程式為 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O； （ 5）從硫酸鉀溶液中得到硫酸鉀晶體的方法是蒸發(fā)結晶 （ 6）以鐵為電極，電解濃的 KOH溶液來制取 K2FeO4，陽極發(fā)生氧化反應， K2FeO4中鐵元素的化合價為 +6價，所以鐵失 6個電子與氫氧根離子結合生成 FeO42，電極反應式為 Fe+8OH－ －6e＝ FeO42+4H2O。 考點：考查氧化還原反應的計算，對反應流程圖的分析，化學方程式的判斷及書寫，電化學原理的應用 32． （ 1） （ 2） B C （ 3） ≤pH ﹤ （ 4） (NH4)2SO4 （ 5） 2Fe(OH)3＋ 3ClO＋ 4OH === 2FeO42＋ 3Cl＋ 5H2O 【解析】 試題分析： （ 1）相同條件下，溶解度大的物質先溶解，因在 H2SO4的作用下 ZnS 可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下： Ksp（ CuS）＜ Ksp（ ZnS） ； （ 2）除鐵過程中加入 A 和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故 A 應為氧化劑，考慮不引入新的雜質，應選 BC； （ 3）從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的 PH為 ，鋅離子開始沉淀的 PH為 ．故除鐵PH范圍為： ～ ； （ 4）因所用廢酸為硫 酸， B又可作氮肥，所以 B為 （ NH4） 2SO4； （ 5）由題給信息可知，反應物為 2Fe（ OH） ClO、 OH，生成物之一為 FeO42，因鐵在反應中化合價升高，故氯的化合價降低，故另一產(chǎn)物為 Cl，根據(jù)元素守恒，還有水是產(chǎn)物．根據(jù)化合價升降法配平此方程式為： 2Fe（ OH） 3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O。 考點：考查 物質制備 工藝流程圖 相關知識。 33． A B D 氧化還原反應 Mg＋ 2H+＝ Mg2+＋ H2↑ 小于 【解析】 試題分析：（ 1）當向試管中不斷滴加 HCl 時，發(fā)生反應： Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑。 因此會看到試管中鎂片逐漸溶解 ，同時有無色氣泡產(chǎn)生，由于上述反應是放熱反應，所以在試管的外壁會變熱。而 Ca(OH)2 在水中的溶解度會隨著溫度的升高而降低，所以溫度升高， Ca(OH)2溶解度減小，會析出 Ca(OH)2產(chǎn)生固體。因此選項是 A、 B、 D。（ 2）試管中發(fā)生的反應從基本類型看屬于置換反應，由于在反應前后元素的化合價發(fā)生了變化，所以從反應實質看屬于氧化還原反應。（ 3）有關反應的離子方程式是 Mg＋ 2H+＝ Mg2+＋ H2↑ ；（ 4）由于該反應是放熱反應， 所以由實驗推知， MgCl2溶液和 H2的總能量小于反應物鎂片和鹽酸的總能量。 考點：考查實驗現(xiàn)象的描述、化學反應類型的判斷、離子方程式的書寫及物質的能量與反應熱的關系。 34． ②⑤ 、 ③ ⑥ 、 ④⑦ 、 ①⑧ 【解析】 試題分析： ②⑤ 的分子式相同，結構不同，是同分異構體； ③ 白磷與 ⑥ 紅磷 是由同種元素形成的不同性質的單質，是同素異形體； ④⑦ 質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同沒事同位素； ① 液氯與 ⑧ 氯氣是同一物質的兩種不同的狀態(tài)。 考點：考查同分異構體、同位素、同素異形體、同一物質的概念的辨析及應用的知識。