【導(dǎo)讀】2020-2020學(xué)年河北省保定市望都中學(xué)高一（上）月考化學(xué)試卷。1．有關(guān)表格中的分類正確的是（）。純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)。A水玻璃鹽酸硫酸次氯酸干冰。B冰氨水碳酸鈣水氨氣。C氯水漂白粉苛性鈉碳酸氯化銀。D蘇打赤鐵礦氯化鋇氫硫酸氯氣。A．AB．BC．CD．D. 2．NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（）。A．具有玻璃塞的細(xì)口瓶B．具有玻璃塞的廣口瓶。C．帶滴管的滴瓶D．具有橡膠塞的細(xì)口瓶。3．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中。XFeCl2溶液MgFeCl3溶液Na2SO4溶液。4．1mol/L的FeCl3溶液與1mol/L的KCl溶液中，Cl﹣濃度比為（）。5．2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，在分解的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．下列各組對(duì)。7．在SiO2+3CSiC+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（）。③常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA. ⑥NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8××1023. ⑧Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA. B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，

　　

【正文】 ． Na+、 OH﹣ 、 CO32﹣ C． CO32﹣ 、 OH﹣ 、 SO42﹣ D． Na+、 H+、 SO42﹣ 【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題． 【專題】離子反應(yīng)專題． 【分析】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則甲中一定含有 Cu2+，因 Cu2+能分別為 CO32﹣ 、 OH﹣ 結(jié)合生成沉淀，則 CO32﹣ 、 OH﹣ 一定在乙燒杯中，又 H+、 OH﹣ 結(jié)合生成水而不能共存，則 H+在甲中，再根據(jù)溶液不顯電性，則乙中的陽(yáng)離子為 Na+． 【解答】解：甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則甲中一定含有 Cu2+，因 Cu2+能分別為 CO32﹣ 、 OH﹣ 結(jié)合生成沉淀，則 CO32﹣ 、 OH﹣ 一定在乙燒杯中，又 H+、 OH﹣ 結(jié)合生成水而不能共存，則 H+在甲中，再根據(jù)溶液不顯電性，則乙中的陽(yáng)離子為 Na+； A、乙中含有 Na+、 OH﹣ 、 CO32﹣ ，甲中含有 Cu2+、 H+、 SO42﹣ ，故 A錯(cuò)誤； B、乙中含有 Na+、 OH﹣ 、 CO32﹣ ，故 B正確； C、乙中不含有 SO42﹣ ，故 C錯(cuò)誤； D、 乙中不含有 H+、 SO42﹣ ，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用離子的共存來(lái)分析溶液的成分，明確溶液為藍(lán)色是解答的突破口，然后利用離子之間的反應(yīng)及溶液為電中性來(lái)解答即可． 28．如圖中的 ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部， A、 B、 C、 D分別是實(shí)際操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時(shí)，各漏斗的下部插入容器中的示意圖．請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形狀，下列哪一種匹配是不合適的（ ） A．制備二氧化碳： A與 ③ B．過(guò)濾： B與 ④ C．用雙氧水和二氧化錳制氧氣： C與 ① D．添加酒精： D與 ② 【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合． 【分析】 A．實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳； B．用過(guò)濾裝置進(jìn)行過(guò)濾操作； C．用雙氧水和二氧化錳制氧氣需選擇固體 +液體 → 氣體裝置； D．需用漏斗向酒精燈內(nèi)添加酒精． 【解答】解： A． A中試管、導(dǎo)管與 ③ 長(zhǎng)頸漏斗組合，可用于固體 +液體 → 氣體，實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，符合這一裝置要求，故 A不選； B． B為燒杯與 ④ 短頸漏斗組合，可用于分離不溶性固體與液體，即過(guò)濾，故 B不選； C． C中試管、導(dǎo)管與 ① 分液漏斗組合，可用于固體 +液體 → 氣體，分液 漏斗能通過(guò)活塞控制反應(yīng)速率以及防止氣體逸出，用雙氧水和二氧化錳制氧氣，符合這一裝置要求，故 C不選； D． D為酒精燈與 ③ 長(zhǎng)頸漏斗，不符合添加酒精要求，應(yīng)選用 D與 ④ 普通漏斗結(jié)合添加酒精，故 D選； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)儀器的使用及氣體的制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大． 29．向含有 1molKAl（ SO4） 2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．當(dāng) Al3+恰好完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鋇 B．當(dāng) SO42﹣ 恰好完全沉淀時(shí)， Al3+全部轉(zhuǎn)化為 Al（ OH） 3 C．當(dāng)向溶液中加入 ，反應(yīng)可用下列離子方程式表示： 2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣ =2Al（ OH） 3↓+3BaSO 4↓ D．反應(yīng)過(guò)程中隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的質(zhì)量不斷增大 【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)． 【分析】 1molKAl（ SO4） 2中逐滴加入 Ba（ OH） 2溶液，反應(yīng)過(guò)程可分三個(gè)階段： 2KAl（ SO4）2+3Ba（ OH） 2=K2SO4+2Al（ OH） 3↓+3BaSO 4↓① ； KAl（ SO4） 2+2Ba（ OH） 2=KAlO2+2BaSO4↓+2H 2O② ； 第一階段：從開(kāi)始滴入 Ba（ OH） 2到 ，反應(yīng)按 ① 進(jìn)行，溶液中的 Al3+、 Ba2+、 OH﹣離子均轉(zhuǎn)化成沉淀； 第二階段：當(dāng)?shù)稳?Ba（ OH） 2從 2mol之間時(shí)， Ba2+繼續(xù)與 SO42﹣ 反應(yīng)生成 BaSO4，同時(shí) ① 反應(yīng)生成的 Al（ OH） 3與 OH﹣ 反應(yīng)生成 AlO2﹣ ； 第三階段：當(dāng)?shù)稳氲?Ba（ OH） 22mol時(shí)，按 ② 進(jìn)行，生成的 Al（ OH） 3全部轉(zhuǎn)化為 AlO2﹣ ，共生成 2molBaSO4． 【解答】解： A．第一階段：從開(kāi)始滴入 Ba（ OH） 2到 ，反應(yīng)按 2KAl（ SO4） 2+3Ba（ OH） 2=K2SO4+2Al（ OH） 3↓+3BaSO 4↓① 進(jìn)行，即當(dāng) 1molAl3+恰好完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鋇 ，故 A正確； B． 1mol KAl（ SO4） 2的溶液中含有 2mol的 SO42﹣ ，當(dāng) SO42﹣ 恰好完全沉淀時(shí)，需要 2mol的 Ba2+，即消耗了 2mol的 Ba（ OH） 2，即 KAl（ SO4） 2+2Ba（ OH） 2=KAlO2+2BaSO4↓+2H 2O， Al3+全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，故 B錯(cuò)誤； C．當(dāng)向溶液中加入 ， 發(fā)生反應(yīng)： 2KAl（ SO4） 2+3Ba（ OH） 2=K2SO4+2Al（ OH）3↓+3BaSO 4↓ ，離子方程式表示為： 2Al3++3SO42﹣ +3Ba2++6OH﹣ =2Al（ OH）3↓+3BaSO 4↓ ，故 C正確； D．隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，開(kāi)始沉淀量增多，隨后氫氧化鋁會(huì)溶解，故沉淀的物質(zhì)的量先增大后減小，故 D錯(cuò)誤； 故選 BD． 【點(diǎn)評(píng)】本題是一道關(guān)于離子之間的反應(yīng)知識(shí)的題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，掌握鋁及其化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度中等． 30．將 NaOH和 Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 ?L﹣ 1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ） A． B． C． D． 【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算． 【專題】圖像圖表題；計(jì)算題． 【分析】對(duì) NaOH和 Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生 NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生 Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H 2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié) 合圖象即可解答． 【解答】解：對(duì) NaOH和 Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生 NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生 Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H 2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成． A、 ，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故 A錯(cuò)誤； B、圖象中開(kāi)始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故 B錯(cuò)誤； C、向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和 NaOH反應(yīng)生成水和 氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和 Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入 ，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，正好與圖象相符，故 C正確； D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)，解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不 能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)．是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是 HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ． 二、非選擇題（本題包括 4小題，共 40分） 31．已知： ①SO 2中 S元素的化合價(jià)為 +4價(jià)，既可以升高為 +6價(jià)，又可以降低為 0價(jià)，因此SO2既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性． ②SO 2具有漂白性； SO2能與大部分有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，該無(wú)色物質(zhì)在受熱條件下又會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的有色物質(zhì)，但 SO2不能漂白酸堿指示劑． 根據(jù)以上信息 ，回答下列問(wèn)題： （ 1）二氧化硫能使浸過(guò)溴水的濾紙褪色，這說(shuō)明了 D ． A． SO2的漂白性 B．溴的揮發(fā)性 C． SO2的氧化性 D．溴的氧化性 （ 2）將二氧化硫通入品紅溶液，可以看到 品紅溶液褪色 ，這體現(xiàn)了二氧化硫的 漂白 性，將氯氣通入另一份品紅溶液，可以看到 品紅溶液褪色 ，這是因?yàn)? Cl2+H2O?HCl+HClO，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白品紅溶液 ． （ 3）若在相同狀況下，將 1體積 SO2和 1體積 Cl2同時(shí)通入品紅溶液，可觀察到品紅溶液 D ． A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后復(fù)原 D．顏色不褪 （ 4）上述（ 3）現(xiàn)象的原因是 SO2+Cl2+2H2O═4H ++2Cl﹣ +SO42﹣ （用離子方程式及適當(dāng)文字表示）． 【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)． 【分析】（ 1）二氧化硫具有還原性，能被溴單質(zhì)氧化生成硫酸； （ 2）二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，氧化品紅溶液為無(wú)色； （ 3）若在相同狀況下，將 1體積 SO2和 1體積 Cl2同時(shí)通入品紅溶液，恰好反應(yīng)生成硫酸和鹽酸； （ 4）二氧化 硫和氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸； 【解答】解：（ 1）二氧化硫具有還原性，能被溴單質(zhì)氧化生成硫酸， SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，溴單質(zhì)的氧化性，所以選 D； 故答案為： D； （ 2）二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，氧化品紅溶液為無(wú)色，； 故答案為：品紅溶液褪色；漂白； 品紅溶液褪色， Cl2+H2O?HCl+HClO，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白品紅溶液 ； （ 3）若在相同狀況下，將 1體積 SO2和 1體積 Cl2同時(shí)通入品紅溶液，恰好反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，不能使品紅溶液褪色， D正確； 故答案為： D； （ 4）二氧化硫和氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O═4H ++2Cl﹣ +SO42﹣ ； 故答案為： SO2+Cl2+2H2O═4H ++2Cl﹣ +SO42﹣ ． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了二氧化硫、氯氣性質(zhì)的分析判斷，主要是漂白性的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 32．現(xiàn)有一包固體粉末，可能是 CaCO Na2CO Na2SO CuSO NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷： （ 1）取試樣溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒(méi)有 CaCO3 、 CuSO4 ． （ 2）取上述溶液適量，滴加過(guò)量的 BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡．則此固體粉末中一定有 Na2CO3 、 Na2SO4 ． （ 3）取步驟（ 2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有 NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確 否 （填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ）． （ 4）對(duì)于是否含有 NaCl，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)步驟（ 2）作如何改進(jìn) 將實(shí)驗(yàn)（ 2）中的 BaCl2改為Ba（ OH） 2或是 Ba（ NO3） 2溶液 （若步驟（ 3）填 “ 是 ” ，此空不作答）． 【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)． 【分析】（ 1）將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶解溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明原混合物一定不含 CaCO CuSO4； （ 2）取少量上述溶液，其中一份加入 BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，可能是生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，再加入稀硝酸，部分消失并產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明沉淀一定是碳酸鋇和硫 酸鋇，證明原混合物含有硫酸鈉、碳酸鈉； （ 3）步驟（ 2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，即氯化銀沉淀，但是上述溶液所加入的氯化鋇中含有氯離子，不能說(shuō)明原混合物含有 NaCl，據(jù)此回答； （ 4）能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是氯離子，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程結(jié)合所加的試劑來(lái)回答． 【解答】解：（ 1）將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶解溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明原混合物一定不含 CaCO CuSO4；故答案為： CaCO3； CuSO4； （ 2）取少量上述溶液，其中一份加入 BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，可能是生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，再加入稀硝酸，部分消失并產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，證明原混合物含有硫酸鈉、碳酸鈉； 故答案為： Na2CO3； Na2SO4； （ 3）步驟（ 2）實(shí)驗(yàn)后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，即氯化銀沉淀，但是上述溶液所加入的氯化鋇中含有氯離子，不能說(shuō)明原混合物含有 NaCl，故答案為：否； （ 4）對(duì)氯化鈉是否存在進(jìn)行正確的檢驗(yàn)，可以將實(shí)驗(yàn)（ 2