河北省故城縣20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月月考試題-資料下載頁
2024-11-15 05:48本頁面
【導(dǎo)讀】以下說法正確的是。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備。槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色，為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路。一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過。工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是（）
【正文】 學(xué)變化。 ： A 解析： 制得 Cl2 mol，需要鉛蓄電池提供 mol的電子；根據(jù)鉛蓄電池的正負(fù)極反應(yīng)得知，有 mol電子轉(zhuǎn)移，需消耗 mol H2SO4。 ： B 解析： 電解飽和氯化鈉溶液，陽極 Cl放電，陰極 H+得電子被還原，發(fā)生反應(yīng)為 2H＋ ＋ 2e－====H2↑ ，陰極附近 OH濃度增大而顯堿性。結(jié)合接通電路后發(fā)現(xiàn) 上的 c點(diǎn)顯紅色，判斷 b為電源的負(fù)極 ， a為正極；電鍍時(shí)，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，本題中，鐵作陰極 (f)，鋅作陽極。 e（ Zn）為陽極，應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)。答案為 B項(xiàng)。 ： B 解析： 根據(jù)題給信息判斷，該裝置實(shí)質(zhì)上構(gòu)成了原電池，類似于鋼鐵的吸氧腐蝕反應(yīng)原理。貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色，說明生成了 OH，應(yīng)為原電池的正極。從而判斷該金屬活動(dòng)性比鐵弱。答案為 B項(xiàng)。 ： D 解析： 根據(jù)原電池的基本原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故有 O2放電的a極應(yīng)為正極，有 H2放電的為負(fù)極；由題知 O2得電子生成 O2。故只有 D正確。 ： B 解析： 環(huán)境問題是二十一世紀(jì)人們面對的首要問題，環(huán)境污染和環(huán)境保護(hù)問題越來越受到人們的重視，因廢舊電池中含有汞等多種重金屬離子，隨便丟棄極易造成污染，故選 B。 二、填空題 ： (1)鐵屑被氧化 (2)鐵屑、碳與氯化鈉溶液組成原電池，碳作正極，鐵作負(fù)極，加快鐵的氧化 (3)2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ 2Fe＋ O2＋ 2H2O===2Fe(OH) 4Fe(OH)2＋ 2H2O＋ O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3―→Fe 2O3 xH2O ： 氧化還原反應(yīng) 金屬失去電子變成陽離子 氧化 化學(xué) 電化學(xué) ： (1)正 (2)負(fù) (3)Al 通入 Cl2 ： (1)電解池 陽 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu (2)原電池 正 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ (3)電鍍池 Zn2＋ ＋ 2e－ ===Zn 解析： 當(dāng)電鍵 K接觸 A點(diǎn)時(shí)，構(gòu)成一個(gè)有外接直流電源的電解裝置，與電源正極相連的Zn① 極是陽極，與電源負(fù)極相連的 Zn② 極是陰極。當(dāng)工作 5 min后 Zn② 極上析出了 Cu，此時(shí)，將電鍵 K接觸 B點(diǎn)，構(gòu)成一個(gè)原電池裝置，表面覆蓋銅的 Zn② 極是原電池的 正極，Zn① 極是原電池的負(fù)極。 (3)當(dāng)兩電極分別為 Zn、 Fe，電解質(zhì)溶液為 ZnCl2飽和溶液時(shí)，裝置為電鍍池。 ： （ 1） Fe Fe2e====Fe2+ （ 2） BC （ 3）隔絕空氣，防止 Fe（ OH） 2被空氣氧化 加熱煮沸一段時(shí)間 （ 4）白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色 三、實(shí)驗(yàn)題 ： (1)4AgNO3+2H2O 4Ag+4HNO3+O2↑ (2)銅片溶解，有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成 (3)2 (3)A裝置中收集到的是 O2， B裝置中收集到的是 H2，兩者的體積比為 1∶2 ，設(shè) O2的物質(zhì)的量為 x，則有 3x＝ L247。 Lmol 1＝ 10 3 mol， x＝ 10 3 mol，由電解方程式得 n(H+)＝ 410 3 mol＝ 102 mol， c(H+)＝ 102 mol247。1 L ＝ 102 molL 1， pH＝ 2。 解析： 本題實(shí)質(zhì)上是三個(gè)電解裝置串聯(lián)，首先判斷電源的正、負(fù)極， E為負(fù)極， F為正極；A中是以 Pt為陽極、 Fe為陰極電解 AgNO3溶液。 B中 Cu為陽極 ， Cu 溶解發(fā)生反應(yīng)為 ：Cu2e====Cu2+， Pt為陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ： 2H++2e====H2↑ ， 由于水電離出的 H+放電 ，所以溶液中的 c(OH)＞ c(H+)， 故溶液中有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成。 ： 負(fù)極 ： Cu2e Cu2+ 正極 ： 2Fe3++2e 2Fe2+ 總反應(yīng) ： 2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+ 解析 ： 根據(jù)形成原電池的三個(gè)條件可知 ， 必須選擇兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液。在反應(yīng) 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2中， Cu被氧化，應(yīng)該是原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)， Cu作負(fù)極，而正極只須活潑性比 Cu弱的金屬或非金屬電極即可，可選擇石墨電極。 Fe3+在正極上被還原 ，所以選擇 FeCl3的溶液作電解液，如下圖。
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