河北省邢臺市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題-資料下載頁
2024-12-01 01:57本頁面
【導(dǎo)讀】1．下列說法不正確的是()。鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強。B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個?C．氣體單質(zhì)中，一定有?D．N2分子中有一個?是微量的，有些確是強溫室氣體。鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對。13．X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。15．離子晶體穩(wěn)定性取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體穩(wěn)定。NaCl、CsCl、ZnS等離子晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖。是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。20．近年來，科學(xué)家合成一系列具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物n。氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如下圖所示，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Fe2＋互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最。小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。存在，使晶胞沿一個方向拉長。屬于苯的同系物的是______。
【正文】 的質(zhì)量為 M/NA，根據(jù) d=m/v可以知道， 阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 M/(a3d) B 解析 由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含 Fe2＋ 個數(shù)為： 4 18＝ 12，同樣可推出含F(xiàn)e3＋ 個數(shù)也為 12， CN－ 為 12 14＝ 3，因此陰離子為 [Fe2(CN)6]－ ，則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6，由 陰、陽離子形成的晶體為離子晶體， M的化合價為＋ 1價，故 A、 B兩項正確。由圖可看出與每個 Fe3＋ 距離最近且等距離的 CN－ 為 6個。 25. C 試題分析： A．根據(jù)示意圖可知晶胞沿上下延長，使每個平面長度不等，再由圖 中體心可知在 1個 Ca2+周圍距離相等且最近的 C22數(shù)目為 4 個，錯誤； B．該晶體的陰離子是 C22，含有的電子數(shù)是 62+2=14 ， F2的電子數(shù)是 92=18 ，因此二者不是等電子體，錯誤； C． 6． 4克 CaC2的物質(zhì)的量是 n(CaC2)=6． 4g 247。64g/mol=0 ． 1mol，所以晶體中含有陰離子晶體中含陰離子 C22的物質(zhì)的量是 0． 1mol，正確； D．由于晶胞中一個平面的長與寬不等，與每個 Ca2+距離相等且最近的 Ca2+數(shù)目是 4個，錯誤。 26.Ⅰ (1)① (2) ①②③④ (3) ①② (4) Ⅱ 羧基、酯基、 (酚 )羥基、碳碳雙鍵 27. 答案 (1)有 (2)D (3)① 配位鍵、共價鍵、離子鍵 ②sp 3和 sp2 ③H 2S或 NH－2 ④K 、 Cu 解析 (1)Mn2＋ 的 3d軌道上有 5個電子，由題中信息知 [Mn(H2O)6]2＋ 有顏色。 (2)I3： Mn＞ Fe，所以氣態(tài) Fe2＋ 再失去一個電子比氣態(tài) Mn2＋ 再失去一個電子容易。 (3)① 該化合物中存在配位鍵、共價鍵、離子鍵。 ② 形成單鍵時， C原子以 sp3形式雜化；形成雙鍵時， C原子以 sp2形式雜化。 ③ 注意等電子體的要點，與 H2O分子互為等電子體的微粒是 H2S或 NH－2 。 ④ 基態(tài)鉻原子的最外層電子排布是 4s1,3d軌道比 4s軌道能量高，當 3d軌道全空 (K)、半滿 (Cr)、全滿 (Cu)時，原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。 28. 12 24 3 46410 23＝ 10－ 8 解析 設(shè)晶胞的邊長為 a cm，則 a3 ρ NA＝ 464 a＝ 3 464ρ NA 面對角線 為 2a 面對角線的 14為 Cu原子半徑 r＝ 24 3 46410 23＝ 10－ 8cm。 29. (1)8 平面三角形 1s22s22p63s23p5 [Cu(NH3)4]2＋ (2)NaCl的熔點高于 SiCl4，因為 NaCl是離子晶體， SiCl4是分子晶體 (3)3 206aNA (4)Al2Cl6 30. (1)3d24s2 (2)sp (3)小 于 AB2 形成的 晶體為分子晶體， CD 形成的晶體為離子晶體，通常情況下，離子晶體熔點大于分子晶體熔點 (4)TiO2 (5) 解析：本題主要考查了原子核外電子排布、晶體結(jié)構(gòu)與計算、原子軌道雜化類型等知識，意在考查考生對基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用能力。由 “A 的基態(tài)原子 L層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 2倍 ” 推出 A為 C，由 “B 是地殼中含量最多的元素 ” 推出 B為 O；由 “C 是短周期中最活潑的金屬元素 ” 推出 C 為 Na，由 “D 與 C 可形成 CD 型離子化合物 ” 和 “A 、 B、 C、 D、 E 代表五種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大 ” 共同推出 D為 Cl，再由 “ 其中元素 E的基態(tài) 3d軌道上有 2個電子 ” 推出 E為 Ti。 (1)E的基態(tài)原子價層電子排布式為 3d24s2。 (2)CO2分子中 C的雜化類型為 sp。 (3)AB2形成的晶體為分子晶體， CD形成的晶體為離子晶體，通常情況下，離子晶體熔點大于分子晶體熔點。 (4)鈦離子處于 8個頂點和體心，共 8 18＋ 1＝ 2個，氧離子上面 2個，下底面 2個， 體內(nèi) 2 個，共 2 12＋ 2 12＋ 2＝ 4 個，所以化學(xué)式為 TiO2。 (5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知， Na＋ 為黑球， Cl－ 為白球，該晶 胞中含有 Na＋ 個數(shù)： 1＋ 12 14＝ 4， Cl－ 個數(shù)：8 18＋ 6 12＝ 4，故該晶體的密度為410 23－ 8 3 gcm－ 3＝ gcm － 3。
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